900igr.net > Презентации по физике > Молекулярная физика > Химические элементы
Предыдущая презентация
РЕКЛАМА
Следующая презентация
<<  Расположение молекул
Все презентации
Молекулярная физика  >>
Закон триад
Закон триад
Позднее ученые Макс Петтенкофер (1850) и Жан Батист Дюма (1857)
Позднее ученые Макс Петтенкофер (1850) и Жан Батист Дюма (1857)
Позднее ученые Макс Петтенкофер (1850) и Жан Батист Дюма (1857)
Позднее ученые Макс Петтенкофер (1850) и Жан Батист Дюма (1857)
Закон октав
Закон октав
Закон октав
Закон октав
Таблица Мейера
Таблица Мейера
Итогом работы Менделеева в развитии периодического закона является
Итогом работы Менделеева в развитии периодического закона является
Открытия, позволившие развить периодический закон
Открытия, позволившие развить периодический закон
Открытия, позволившие развить периодический закон
Открытия, позволившие развить периодический закон
1879 – шведский ученый Ларс Фредерик Нильсон окрыл новый элемент
1879 – шведский ученый Ларс Фредерик Нильсон окрыл новый элемент
1879 – шведский ученый Ларс Фредерик Нильсон окрыл новый элемент
1879 – шведский ученый Ларс Фредерик Нильсон окрыл новый элемент
1879 – шведский ученый Ларс Фредерик Нильсон окрыл новый элемент
1879 – шведский ученый Ларс Фредерик Нильсон окрыл новый элемент
1879 – шведский ученый Ларс Фредерик Нильсон окрыл новый элемент
1879 – шведский ученый Ларс Фредерик Нильсон окрыл новый элемент
1893-1898 – английский ученый Уильям Рамзай открыл сначала инертный
1893-1898 – английский ученый Уильям Рамзай открыл сначала инертный
Периодическое изменение свойств элементов зависит от их порядкового
Периодическое изменение свойств элементов зависит от их порядкового
Фото из презентации «Химические элементы» к уроку физики на тему «Молекулярная физика»

Автор: vvv. Чтобы познакомиться с фотографией в полном размере, нажмите на её эскиз. Чтобы можно было использовать все фотографии на уроке физики, скачайте бесплатно презентацию «Химические элементы» со всеми фотографиями в zip-архиве размером 192 КБ.

Скачать презентацию
РЕКЛАМА

Химические элементы

содержание презентации «Химические элементы»
Слайд Текст Эффекты Слайд Текст Эффекты
1Лекция 8. Периодический закон.0 30Некоторые характеристики атома и свойства0
2История создания периодической системы. В истории0 элементов. Периодичность накопления электронов около
каждого научного открытия можно определить два основных ядра приводит к периодичности в изменении свойств
этапа: 1) установление частных закономерностей; 2) сам атомов элементов. Периодически изменяются такие
факт открытия и признания этого открытия. До того как характеристики атомов, как валентность, объемы атомов,
Д.И. Менделеев сформулировал периодический закон и радиусы атомов и ионов, энергии ионизации,
предложил его графическое изображение (периодическую восстановительные свойства, энергии сродства к
систему ) существовали и другие попытки электрону, окислительные свойства,
систематизировать знания о свойствах элементов. Ученые электроотрицательности, некоторые физические свойства
предлагали свои таблицы и графики элементов. Некоторые (температуры плавления и кипения и др.). Понятие
из ученых утверждали, что именно им принадлежит право валентность более подробно рассмотрим позже. Перейдем к
первенства открытия. Поэтому познакомимся с некоторыми рассмотрению других характеристик.
главными идеями предшественников открытия 31Атомные объемы. Атомный объем – объем, занимаемый0
периодического закона. одним молем атомов простого вещества в твердом
3Закон триад. Начало 19 века Дж. Дальтон (основатель0 состоянии. Дает четкое представление о периодичности
атомистики) ввел важнейшую характеристику элементов – изменения физических свойств простых веществ. Впервые
атомный вес (позже атомная масса). Это понятие графическую зависимость между величинами атомных масс и
позволило изучать и определять важнейшую характеристику атомных объемов предложил Мейер. Наибольший атомный
– количественный состав простых и сложных тел. Первым, объем имеют щелочные металлы.
кто применил количественные характеристики элементов 32Радиус атома. Rан >rат> rкат. Радиус атома0
был немецкий ученый Иоганн Вольфганг Деберейнер (1780 – (радиус Слейтера) – расстояние от ядра атома до
1849). максимума электронной плотности его валентных
4В 1829 г он опубликовал таблицу, в которой в группы0 электронов Обозначение r. Размерность пм (пикометр –
по 3 элемента объединялись элементы со сходными 10-12м) или нм (нанометр – 10-9м).
свойствами. Помимо химического сходства наблюдается и 33Изменение радиусов атомов в группе и периодах.0
закономерность в отношении масс атомов. Например: 7Li, Рассмотрим закономерность изменения этой характеристики
23Na, 39K; 40Ca, 88Sr, 137Ba Закон триад: атомная масса атома на примере элементов IA, IIA, VA групп и 2-6
среднего элемента равна среднему арифметическому периодов.
атомных масс двух крайних элементов Ar(Na)= (Ar(Li)+ 34Выводы из таблицы: 1) в группе сверху вниз радиус0
Ar(K))/2=(7+39)/2=23. атома увеличивается. Число электронов остается
5Позднее ученые Макс Петтенкофер (1850) и Жан Батист0 постоянным равным номеру группы. Чем меньше электронов
Дюма (1857) объединили большее число элементов в на внешнем уровне и чем дальше эти электроны находятся
триады. от ядра, тем слабее электростатические силы между «+»
6Винтовая линия Шанкартуа. 1862 г. французский0 ядром и электронами легче атом элемента отдает эти
ученый Александр Эмиль Бетье де Шанкуртуа предложил электроны. Элементы легко отдающие электроны проявляют
систему элементов в виде графика. Он разместил все металлические свойства, восстановительные свойства. Их
известные элементы в порядке увеличения массы атомов по оксиды и гидроксиды проявляют основные свойства (реже
винтовой линии, описанной вокруг цилиндра. Сходные амфотерные) 2) В периоде слева направо радиус атома
элементы располагались друг под другом. Однако эта уменьшается, т.к. число энергетических уровней в
схема не получила конкретного анализа и развития, не пределах одного периода постоянно, но увеличивается
указывала точное место элемента в системе. число электронов на внешнем уровне. Следовательно
7Закон октав. 1863 – Джон Александер Рейна Ньюлендс.0 электростатическое взаимодействие между «+» ядром и
Английский химик. Если сходные элементы расположить электронами усиливается, а радиус уменьшается (эффект
друг за другом, то каждый восьмой элемент располагается р-сжатия). В связи с этим элементы конца периода будут
под первым, свойства элементов повторяются подобно легче принимать электроны. Такие элементы проявляют
октавам в музыке. В таком графическом изображении без неметаллические и окислительные свойства. Их оксиды
пропусков исключалась возможность открытия новых носят кислотный характер.
элементов, кроме того многие элементы попадали на 35Энергия ионизации. Определение: энергия ионизации –0
несоответствующие им места. энергия, неоходимая для превращения нейтрального атома
8Таблица Мейера. 1864 – немецкий ученый Юлиус Лотар0 в положительно заряженный ион. Или это энергия которую
Мейер. Расположил 44 элемента из известных 62-х в шести необходимо затратить для отрыва электрона от
столбцах в соответствии с их валентностью по водороду. электронейтралього атома : Э0 - е?Э+ . rкат.<rат.
Однако эта таблица не отражала периодичности свойств. В Характеризует восстановительные свойства атомов
1870 г. статья «Природа химических элементов как элементов. Обозначение – I . Размерность – эВ/атом или
функция их атомных весов», приведена графическая кДж/моль 1эВ=1,60*10-22*6,02*1023=96,32 кДж/моль.
зависимость атомных объемов от атомных масс (кривая 36Величины энергии ионизации некоторых элементов0
Мейера). одного периода.
9Периодический закон и его графическое отображение.0 37Выводы из таблицы. Общая тенденция: 1) в периоде с0
1869 – русский ученый Д.И.Менделеев открыл увеличением заряда ядра, уменьшается радиус энергия
периодический закон и опубликовал свой первый вариант ионизация увеличивается. Наименьшее значение энергии
периодической системы химических элементов «Опыт ионизация у элемента лития, наибольшее у фтора.
системы элементов основанный на их атомном весе и Следовательно наибольшей восстановительной активностью
химическом сходстве». В этом первоначальном варианте характеризуются щелочные металлы. 2) Отрыв каждого
таблицы многое было неясно, требовало уточнений и следующего электрона требует большей затраты энергии.
изменений. На протяжении 37 лет Менделеев продолжает Особенно резко возрастает энергия ионизации при
творческую разработку таблицы. Д.И. Менделеев переходе к другому электронному слою.
неоднократно подчеркивал значение тех трудов, которые 38Исключения : элементы бериллий и азот. Энергии0
побуждали его к исканиям: «…Я пользовался прежними ионизации бериллия выше, чем у соседних бора и
исследованиями Дюма, Гладстона, еттенкофера, Кремерса и углерода. То же справедливо для азота. Это объясняется
Ленссена» «Я считаю, что обязан преимущественно двум: следующим правилом: наиболее устойчивы электронные
Ленссену и Дюма. Я изучил их исследования и они конфигурации атомов элементов с полностью или
побудили меня искать действительный закон» Д.И. наполовину заполненным подуровнем. Электронные
Менделеев. Собр. со.ч., т.2,1934,стр.288 и 321. конфигурации. Бериллия 1s22s2. Азот 1s22s22p3. ?? ?? ?
10Формулировка периодического закона Д.И Менделеева0 ? ?
Свойства простых тел, а также формы и свойства 39Энергия сродства к электрону. Определение: энергия,0
соединений элементов находятся в периодической которая выделяется (реже поглощается) при присоединении
зависимости от величин атомных весов элементов. электрона к атому. Э0+е?Э- rат.<rаниона Обозначение:
11Итогом работы Менделеева в развитии периодического0 Е. Размерность эВ/атом, кДж/моль Имеет чаще всего
закона является следующий вариант таблицы, который был отрицательные значения. Наибольшее отрицательные
помещен в 8 издании Основ химии. значения Е имеют атомы галогенов.
12Значение периодического закона. Периодическая0 40Выводы. Характер изменения энергии сродства к0
система элементов явилась одним из наиболее ценных электрону в группе: в группе сверху вниз увеличивается
обобщений в химии. Она представляет собой как бы радиус атома, силы электростатического взаимодействия
конспект химии всех элементов, график по которому можно «+» заряженного ядра и внешних электронов ослабевают,
читать свойства элементов и их соединений. Система поэтому энергия сродства к электрону уменьшается. В
позволила уточнить положение, величины атомных масс, периоде слева направо уменьшается радиус атома,
значение валентности некоторых элементов. На основе количество электронов на внешнем уровне увеличивается,
таблицы можно было предсказать существование и свойства поэтому энергия сродства к электрону тоже
еще не открытых элементов. Менделеев предсказал и увеличивается.
описал свойства не открытых в то время элементов, 41Электроотрицательность. Определение:0
которые он назвал экабор (скандий), экаалюминий электроотрицательность – способность атома притягивать
(галий), экасилиций (германий). Менделеев сформулировал к себе электроны в химическом соединении. Определяется
периодический закон и предложил его графическое как полусумма энергии ионизации и сродства к электрону:
отображение, однако в то время нельзя было определить ЭО= (I+E)/2 (шкала Р. Малликена). Недостаток – нет
природу периодичности. Не была вскрыта причина надежных методов определния Е. На практике пользуются
периодичности изменения свойств и их соединений.Смысл относительными значениями электроотрицательности.
периодического закона был выявлен позднее, в связи с Величины приводятся в таблицах. Существует несколько
открытиями по строеию атома. шкал ОЭО. Мы будем пользоваться значениями ОЭО по
13Открытия, позволившие развить периодический закон.0 Полингу. Характер изменения ОЭО аналогичен уже
1875 – французкий ученый П.Э. Лекок де Буабодран открыл рассмотренным характеристикам. За единицу принята ОЭО
новый элемент галий. лития. Самая высокая ОЭО у фтора. По величине ОЭО можно
141879 – шведский ученый Ларс Фредерик Нильсон окрыл0 судить о свойствах элемента, его заряде в соединении,
новый элемент скандий. 1886 – немецкий ученый Клеменс типах связи.
Александр Винклер –открыл элемент германий. Германиевый 42Общие выводы по теме. На основании энергетических0
диод. характеристик атомов элементов, энергетически устойчивы
151893-1898 – английский ученый Уильям Рамзай открыл0 электронные конфигурации с полностью или наполовину
сначала инертный газ аргон, а позже и остальные. заполненными подуровнями. В связи с этим для ряда
16Закон Мозли. Однако несмотря на огромное0 элементов наблюдается провал электрона с текущего
естественнонаучное значение открытия периодического уровня на предыдущий. Например: для элементов подгруппы
закона физический смысл обобщенных Д.И.Менделеевым меди наблюдается провал электрона с текущего
фактов долгое время оставался непонятным (из-за ns-подуровня на (n-1)d-подуровень. Аналогичное явление
отсутствия в 19 веке каких-либо представлений о наблюдается для элементов хрома и молибдена.
сложности строения атома). Например, почему элемент 43Электронные конфигурации этих элементов: Cu -0
калий(А=39,1) в таблице находится после аргона …3d104s1; Ag - …4d105s1; Au – 5d106s1; Cr - …3d54s1; Mo
(А=39,9); никель (58,7) после кобальта (58,9); - …4d55s1.
йод(126,9) после теллура (127,6). Менделеев отступил от 442. С увеличением заряда ядра и количества0
принятого им порядка, исходя из свойств данных электронов во внешнем уровне изменение свойств
элементов, требовавших именно такого расположения. химических элементов не совершается непрерывно в одном
Таким образом он не придавал исключительного значения и том же направлении (от типично металлических до
атомной массе, а руководствовался совокупностью неметаллических), а имеет периодический характер. Таким
свойств. Развитие теории строения атома доказало образом элементы выделены в электронные аналоги.
верность размещения этих элементов. Электронные аналоги имеют общее строение валентных
17Периодическое изменение свойств элементов зависит0 подуровней, а следовательно общую электронную формулу.
от их порядкового номера. 1913 – английский физик Генри Общую формулу и общие свойства оксидов и т.д.
Мозли на основании экспериментальных данных 3.Свойства и характеристики атомов элементов изменяются
(исследование рентгеновских спектров химических в известной последовательности как в горизонтальном,
элементов) установил, что порядковый номер элемента так и в вертикальном направлениях. Изменение некоторых
совпадает с зарядом ядра атома. свойств и характеристик по таблице Д.И.Менделеева
18Современная формулировка периодического закона.0 приведено на следующем слайде 4. На основании положения
Свойства химических элементов, а также формы и свойства элемента в п.с. можно дать его характеристику и
соединений элементов находятся в периодической характеристику его соединений.
зависимости от величины заряда ядер их атомов. А точнее 45Изменение некоторых характеристик атомов и свойств0
свойства химических элементов определяются периодически элементов в периодической системе Д.И. Менделеева.
повторяющимися однотипными электронными конфигурациями. Уменьшение радиуса атома Увеличение значений энергий
19Структура периодической системы химических0 ионизации, сродства к электрону, ОЭО Усиление
элементов Д.И. Менделеева. Период – горизонтальный ряд неметаллических и окислительных свойств элементов
элементов, расположенных в порядке возрастания Ослабление основных свойств оксидов Уменьшение
порядкового номера от первого s-элемента (ns1) до температур кипения и плавления простых веществ.
шестого p-элемента(ns2np6) Каждый период начинается 46Подгруппы аналогов. Подгруппа щелочных металлов.0
активным щелочным металлом и заканчивается инертным Общая электронная формула …ns1. Возбужденного состояния
газом. Периоды: 1) малые – 1-й (2 элемента), 2-й и нет. Максимальная степень окисления +1. Общая формула
3-й(8 элементов) 2) большие – 4-й, 5-й (18 элементов) оксидов Ме2О. Водородные соединения МеН-гидриды. 2.
6-й (32 элемента) 7-й (19 элементов, незавершенный) Подгруппа бериллия. Общая электронная формула …ns2.
Состоят из 2-х рядов: четный содержит только металлы; Возбужденное состояние есть. Максимальная степень
нечетный содержит металлы и неметаллы. окисления +2. Общая формула оксидов МеО. Водородные
20Группы делятся на подгруппы. Подгруппа – это0 соединения МеН2-гидриды. 3.Подгруппа бора. Общая
вертикальный ряд элементов, имеющих однотипное электронная формула …ns2np1. Возбужденное состояние
электронное строение и являющихся электронными есть. Максимальная степень окисления +3. Общая формула
аналогами. Главные подгрупы (А-подгруппы)- содержат оксидов Э2О3. Бор – неметалл. Простейшее водородное
элементы s- и p-электронных семейств, которые соединение ВН3-бороводород. Остальные элементы металлы.
расположены и в больших и в малых периодах. s-элементы Водородные соединения МеН3-гидриды.
только металлы p-элементы металлы и неметаллы. Побочные 474. Подгруппа углерода. Общая электронная формула0
подгруппы(В-подгруппы) содержат элементы d-электронных …ns2np2. Возбужденное состояние есть. Максимальная
семейств. В побочных подгруппах элементы только больших степень окисления +4. Минимальная степень окисления –4.
периодов, только металлы. Группы – вертикальные ряды. Общая формула оксидов ЭО2. Формула водородных
Номер группы определяет максимальную валентность соединений ЭН4 5. Подгруппа азота. Общая электронная
элемента, максимальную положительную степень окисления, формула …ns2np3. Возбужденное состояние есть
число валентных электронов (исключения кислород и (исключение азот). Максимальная степень окисления +5.
фтор). Минимальная степень окисления –3. Общая формула оксидов
21Порядковый номер, массовое число. Из закона Мозли0 Э2О5. Формула водородных соединений ЭН3 6. Подгруппа
следует, что порядковый номер элемента соответствует кислорода. Общая электронная формула …ns2np4
положительному заряду ядра атома. Атом характеризуют Возбужденное состояние есть (исключение кислород).
три фундаментальных элементарных частицы. Протон, Максимальная степень окисления +6 (исключение
нейтрон, электрон. Ядро заряжено положительно и в нем кислород). Минимальная степень окисления –2. Общая
сосредоточена основная масса. Ядро состоит из протонов формула оксидов ЭО3. Формула водородных соединений Н2Э.
и нейтронов. Сумма количества протонов и нейтронов 487. Подгруппа галогенов (фтора). Общая электронная0
МАССОВОЕ ЧИСЛО – А. A= N(11p)+ N(10n). формула …ns2np5. Возбужденное состояние есть
22А соответствует относительной атомной массе0 (исключение фтор). Максимальная степень окисления +7.
элемента,которые приведены в п.с.: A=Ar . Число Минимальная степень окисления –1. Общая формула оксидов
протонов равно порядковому номеру: N(11p)=Z Число Э2О7. Формула водородных соединений НЭ. К этой же
нейтронов: N(10n)= A- Z Число электронов равно заряду подгруппе следует отнести и водород, т.к. его свойства
ядра? число электронов равно порядковому номеру: схожи с галогенами,в частности в соединениях с
N(e)=Z. металлами он проявляет степень окисления –1. Соединения
23Характеристики элементарных частиц.0 водорода с металлами относятся к солеподобным.
24Изотопы. Атомы одного элемента, имеющие одинаковый0 d-элементы не имеют аналогов в 1-3 периодах. Для них
заряд ялра, но разные массовые числа называются неизвестна отрицательная степень окисления. Валентные
изотопами. Изотопы содержат одинаковое число протонов, электроны располагаются на внешнем s-подуровне и
но разное число нейтронов. Примеры: 11Н – протий, соседним с внешним d-подуровне. В возбужденное
21Н-дейтерий 31Н-тритий 3517Cl (77,3%), 3717Cl (22,7%) состояние могут переходить только электроны с внешнего
Ar(Cl)=(35•77,3+37 •22,7)/100=35,454-относительная s- на внешний р-подуровень. Всего подгрупп аналогов 10.
атомная масса – среднее арифметическое масс изотопов с Рассмотрим некоторые из них.
учетом их % содержания. 49Подгруппа скандия Sc, Y, La, Ac. Общая электронная0
25Периодическая система и строение атомов. В0 формула ns2(n-1)d1. Максимальная степень окисления +3.
настоящее время периодическую систему элементов Возбужденное состояние есть. Формула высшего оксида
Менделеева можно рассматривать как классификацию атомов Ме2О3. Подгруппа титана Ti, Zr, Hf. Общая электронная
по строению их электронной оболочки. Таблица дает формула ns2(n-1)d2. Максимальная степень окисления +4.
исчерпывающую информацию о разнообразии и подобии в Возбужденное состояние есть. Формула высшего оксида
строении электронной оболочки, а следовательно МеО2. Подгруппа марганца Mn,Te, Re. Общая электронная
классификацию элементов по строению их атомов. формула ns2(n-1)d5. Максимальная степень окисления +5.
Физико-химические свойства элементов тесно связаны со Возбужденное состояние есть. Формула высшего оксида
строением электронной оболочки атома, следовательно Ме2О7. Подгруппа меди Сu, Ag, Au. Общая электронная
таблица представляет классификацию элементов и по формула ns1(n-1)d10! Возможные степени окисления
физико-химическим свойствам. +1,+2,+3. Это можно объяснить нестабильностью
26Классификация атомов. По способу застраивания0 d-подуровня. Возбужденного состояния нет. Формула
электронной оболочки s- элементы заполняется высшего оксида Ме2О, МеО, Ме2О3.
s-подуровень наружного слоя. Внутренние электронные 50Характеристика элемента по его положению в0
слои остаются неизменными.Это два первые элемента периодической системе. Положение в п.с. (порядковый
любого периода p-элементы заполняется р-подуровень номер, период, подгруппа). 2. Характеристика атома
наружного слоя Внутренние электронные слои остаются элемента. Заряд ядра Z, число протонов Nр, число
неизменными.Это шесть последних элементов периода нейтронов Nn, число электронов Ne. Полная электронная
(кроме 7-го). формула. Графическая электронная конфигурация валентных
27d – элементы. Застраивается соседний с наружным0 уровней в нормальном и возбужденном состояниях.
уровень. В наружном слое этих элементов на s-подуровне 513. Электронное семейство к которому относится0
находится чаще 2 реже 1 электрон. Таких элементов по 10 элемент, металл или неметалл, формула и характер
в каждом большом периоде (кроме 7-го) f – элементы. В высшего оксида (основной, амфотерный, кислотный) и
атомах этих элементов заполняется f-подуровень третьего соответствующего ему гидрата. Реакции подтверждающие
уровня, считая от внешнего. Сейчас известно 28 таких свойства оксида и гидрата.
элементов. Они делятся на два семейства лантаноидов 52Примеры. Дайте характеристику элемента № 56 по0
(заполняется 4f-подуровень) и актиноиды (заполняется положению в п.с. Элемент №56 – барий 56Ва. Ва находится
5f-подуровень. в 6 периоде во второй группе главной подгруппы. 2)
282. По числу электронов в наружном квантовом слое0 Z=+56, N(11p)=56, N(e)=56, N(10n)=A-N(11p)=137-56=81
электронной оболочки. металлы – все элементы в наружном Электронная формула:
квантовом слое которых 1-3 электрона (кроме водорода, 1s22s22p63s23p64s23d104p65s24d105p66s2.
бора, гелия). Могут только отдавать электроны, поэтому 53Основное состояние: …6s26р0 В(Ва)=0. Возбужденное0
не образуют отрицательно заряженных ионов. К ним состояние …6s16р1 В(Ва*)=2. 3. Ва – s-элемент, металл,
относятся s-, некоторые p-, а также d-,f-элементы. ОЭО=0,9. Высший оксид ВаО – основной. Гидрат –
d-,f-металлы могут проявлять переменную степень Ва(ОН)2-основание ВаО+Н2О=Ва(ОН)2; ВаО+СО2= ВаСО3;
окисления. Максимальная положительная степень окисления ВаО+2HCl=BaCl2+ Н2О; ?? ? ?
равна номеру группы в которой находится элемент. 54Ba(oh)2+2hcl=bacl2+ Н2О ba(oh)2+co2= baco3 + Н2О0
29Неметаллы – элементы наружный слой которых содержит0 ba(oh)2 +K2SO4= baso4? + 2KOН. 2.Дайте характеристику
4 - 7 электронов, а также водород и бор. Неметаллы элемента №6, 16, 17, 25, 74 по положению в п.с.
способны как принимать так и отдавать электроны. 55Проверочная работа. Что общего для элементов 50
Поэтому могут проявлять как отрицательные, так и периода А) число валентных электроно равно 5 Б) Число
положительные степени окисления. Однако тенденция к энергетических уровней равно 5 В) главное квантовое
приему электронов у них выражена сильнее. Все неметаллы число равно 5 2. Запишите электронную формулу для атома
кроме водорода относятся к р-элементам. Инертные бора (5В). Распределите электроны по квантовым ячейкам
(благородные) газы – элементы в наружном слое которых в возбужденном состоянии.
находится 8 (р-элементы :неон, аргон, криптон, ксенон, 56http://margo1.nm.ru.0
радон) или 2 электрона (гелий s-элемент).
56 «Химические элементы» | Элементы 0
http://900igr.net/fotografii/fizika/Elementy/KHimicheskie-elementy.html
cсылка на страницу



РЕКЛАМА
Фото
Презентация: Химические элементы | Тема: Молекулярная физика | Урок: Физика | Вид: Фото