Газы Скачать
презентацию
<<  Законы газов Основные газовые законы  >>
Изотермический процесс
Изотермический процесс
Изохорный процесс
Изохорный процесс
Изобарный процесс
Изобарный процесс
Фото из презентации «Газовые законы» к уроку физики на тему «Газы»

Автор: Igor. Чтобы познакомиться с фотографией в полном размере, нажмите на её эскиз. Чтобы можно было использовать все фотографии на уроке физики, скачайте бесплатно презентацию «Газовые законы» со всеми фотографиями в zip-архиве размером 207 КБ.

Скачать презентацию

Газовые законы

содержание презентации «Газовые законы»
Сл Текст Эф Сл Текст Эф
1Лекции по физике. Молекулярная физика и основы0 17Средний размер молекул <d>=(V/N)1/3, где V –0
термодинамики. Основные газовые законы. Идеальный газ. объём, а N – количество молекул Для воды: ??=1г/см3,
Кинетическая теория газов. ?=18 г/моль ? V?=18 см3.
2Основные газовые законы. Закон Дальтона: Закон0 <d>=(V?/NA)1/3=(18/6?1023)1/3?3?10-8 см= =3?10-10
Бойля-Мариотта: P?V=const при t0=const Закон Шарля: м. 17.
P/T=const при V=const Закон Гей-Люссака: V/T=const при 18Кинетическая теория газов. Оценка расстояния между0
P=const Закон Авогадро: одинаковые количества газов при молекулами в газе <?>=(V/NA)1/3, при комнатной
одинаковых температуре и давлении занимают одинаковый температуре и атмосферном давлении 1 моль газа занимает
объём. 2. объём 22 400 см3 ? <?>=(22400/6?1023)1/3?3,3?10-7
3Основные газовые законы. Законы Шарля и Гей-Люссака0 см Т.о. <?> на порядок больше, чем <d>,
имеют такой простой вид если температура измеряется по соответственно, объём на три порядка больше. 18.
абсолютной шкале Первоначально эти законы были 19Кинетическая теория газов. Оценка средней длины0
сформулированы для температуры, измеренной в некоторой свободного пробега молекул в газах
практической шкале. В этом случае они имеют более ??<?>?(<?>/<d>)2 При нормальном
сложный вид: P=P0[1+??(t-t0)] V=V0[1+??(t-t0)] при чём давлении ??10-5 см, то есть на два порядка больше
коэффициенты ? и ? оказались равными и не зависящими от <?> 19.
рода газа. 3. 20Кинетическая теория газов. Задача МКТ заключается в0
4Основные газовые законы. Процессы, описываемые0 установлении взаимосвязи между макроскопическими
уравнениями 2-4 называются изопроцессами: параметрами ТД системы (P, T и др.) и её
Изотермическим Изохорным Изобарным. 4. микроскопическими характеристиками (?, ?, <v>,
5Изотермический процесс. 5.0 <d>, <?>). 20.
6Изотермический процесс. 6.1 21Вывод основного уравнения МКТ. Рассмотрим цилиндр с0
7Изохорный процесс. 7.0 площадью основания S=1, опирающийся на стенку сосуда
8Изохорный процесс. 8.1 Примем следующую модель Частицы разделены на три равные
9Изобарный процесс. 9.0 группы, каждая из которых движется вдоль одной из
10Изобарный процесс. 10.1 координатных осей Частицы не взаимодействуют между
11Основные газовые законы. Если измерять температуру0 собой При ударе частицы о стенку, на неё действует сила
по шкале Цельсия, то оказывается, что точка пересечения <f>i такая, что: <f>i??=?pix?2? pix (?).
изохорного и изобарного процессов с осью температур 21.
имеет координату t=-373,15 0С. Это значит, что 22Вывод основного уравнения МКТ. Число ударов о0
?=?=1/273,15 1/0С. 11. стенку: zi=S?ni?vix??t Заменим в (?) <f>i на
12Основные газовые законы. Если ввести новую шкалу0 <<f>> так, что
температур, такую, что Т=t+273,15, то уравнения примут <f>i??=<<f>> ??t Тогда, полная сила,
более простой вид: P/T=const V/T=const Определённая действующая на стенку со стороны молекул, имеющих
таким образом температура называется абсолютной скорость vix: Fix=zi?2? pix/?t=S?ni?vix? pix. 22.
температурой. 12. 23Вывод основного уравнения МКТ. ? P=?Fi/S=?ni?vix?0
13Основные газовые законы. Рассмотрим переход из0 pix=n?<vx? px>=1/3?n?
состояния 1 в 2 через а на графике P-V: Для 1?а: ?<v?p>=(2/3)?n?<Ek> Таким образом мы
P1/T1=const=Pa/Ta=Pa/T2 (?) Для а?2: Pa?Va=Pa?V1=P2?V2 получили основное уравнение молекулярно-кинетической
? Pa=P2?V2/V1 Исключив Ра из (?), получим: теории газов: Р=(2/3)?n?<Ek> 23.
P1/T1=(P2?V2)/(T2?V1) или: P?V/T=const т.о. мы пришли к 24Оценка скорости молекул.0
уравнению состояния идеального газа. 13. Р=(2/3)?n?<ek>=(2/3)?n?m?<v2>/2=
14Основные газовые законы. Из закона Авогадро0 =n?m?<v2>/(3?v)=m?<v2>/(3?V) ? ?
следует, что величина соотношения (P?V)/T не зависит от <v2>=3?p?v/M=3?P/? ? 24.
вида газа, значит мы можем записать, что для одного 25Оценка скорости молекул. Для молекул водорода Н20
моля любого газа (P?V)/T=R, где R – универсальная ?=2?10-3 кг/моль, при комнатной температуре:
газовая постоянная, называемая постоянной Авогадро <v>?1800 м/с для молекул О2 ?=2?10-3 кг/моль, при
R=8,31 Дж/(град?моль) Из закона Дальтона следует, что комнатной температуре: <v>?500 м/с. 25.
при постоянных V и Т, Р является линейной функцией 26Кинетическая теория газов. Сравнивая уравнение0
количества вещества ? 14. Клапейрона-Менделеева: P=??R?T/V, где ?/V=n/Na с
15Основные газовые законы. Т.о., мы пришли к0 основным уравнением молекулярно-кинетической теории
уравнению Клапейрона-Менделеева: P?V=??R?T или газов: Р=(2/3)?n?<Ek> мы можем заключить что:
P?V=(m/?)?R?T. 15. R?T/NA=(2/3)?<Ek> 26.
16Основные газовые законы. Идеальный газ Идеальным0 27Кинетическая теория газов. Окончательно получаем:0
называется такой газ, который подчиняется закону <Ek>=(3/2)?k?T где k – постоянная Больцмана
Клапейрона-Менделеева Поведение реальных газов k=1,38?10-23 Дж/град k=R/NA Т.о. мы выяснили
приближается к поведению идеального газа в пределе молекулярно-кинетический смысл температуры – она
низких давлений и высоких температур Размеры молекул пропорциональна средней кинетической энергии молекулы.
идеального газа малы по сравнению с межмолекулярным 27.
расстоянием, а энергией взаимодействия молекул можно 28Кинетическая теория газов. Из Р=(2/3)?n?<Ek>0
пренебречь. 16. и <Ek>=(3/2)?k?T следует что: P=n?k?T. 28.
17Кинетическая теория газов. Оценка размеров молекул0 29Конец лекции. 29.0
29 «Газовые законы» | Газовые законы 3
http://900igr.net/fotografii/fizika/Gazovye-zakony/Gazovye-zakony.html
cсылка на страницу
Урок

Физика

133 темы
Фото
Презентация: Газовые законы | Тема: Газы | Урок: Физика | Вид: Фото