Газы Скачать
презентацию
<<  Газовые законы Уравнение состояния  >>
Газовые законы
Газовые законы
Изотермический процесс
Изотермический процесс
Изотермический процесс
Изотермический процесс
Изотермический процесс
Изотермический процесс
Применение закона Бойля-Мариотта
Применение закона Бойля-Мариотта
Изобарный процесс
Изобарный процесс
Изобарный процесс
Изобарный процесс
Изохорный процесс
Изохорный процесс
Изохорный процесс
Изохорный процесс
Изохорный процесс
Изохорный процесс
Использование свойств газов в технике
Использование свойств газов в технике
В технике используется свыше 30 различных газов
В технике используется свыше 30 различных газов
В технике используется свыше 30 различных газов
В технике используется свыше 30 различных газов
Название процесса
Название процесса
Название процесса
Название процесса
Фото из презентации «Основные газовые законы» к уроку физики на тему «Газы»

Автор: . Чтобы познакомиться с фотографией в полном размере, нажмите на её эскиз. Чтобы можно было использовать все фотографии на уроке физики, скачайте бесплатно презентацию «Основные газовые законы» со всеми фотографиями в zip-архиве размером 1375 КБ.

Скачать презентацию

Основные газовые законы

содержание презентации «Основные газовые законы»
Сл Текст Эф Сл Текст Эф
1Тема: «Газовые законы. Уравнение Клапейрона,0 12. V/Т = const (закон Гей-Люссака). Изобары. Ж.15
Клапейрона-Менделеева». Гей-Люссак 1802.
2Цели урока: Изучить газовые законы; научиться0 13Пример проявления. Расширение газа в цилиндре с0
объяснять законы с молекулярной точки зрения; подвижным поршнем при нагревании цилиндра.
изображать графики процессов; продолжить обучение 14Изохорный процесс -. Р? V2. V2 < V1. V1. Если V19
решать графические и аналитические задачи, используя = const, то при Т? p?, и наоборот T? p? процесс
уравнение состояния и газовые законы. изменения состояния термодинамической системы
3Что является объектом изучения МКТ? Что в МКТ0 макроскопических тел при постоянном объеме. Условия
называют идеальным газом? Для того чтобы описать выполнения: V – const, m – const, хим. состав – const.
состояние идеального газа используют три p/Т = const или P1 / T1 = P2 / T2 (закон Шарля).
термодинамических параметра. Какие? Назовите Изохоры. Ж. Шарль 1787.
микроскопические параметры идеального газа и 15Пример проявления. Нагревание газа любой закрытой0
макроскопические параметры. Как создаётся давление? Как емкости, например в электрической лампочке при ее
термодинамический параметр давления связан с включении.
микроскопическими параметрами? Как объём связан с 16Р= n0 к T – основное уравнение М.К.Т., так как n0 –0
микроскопическими параметрами? число молекул в единице объема газа n0 = N/V N - общее
4Изопроцессы в газах. Процессы, протекающие при0 число молекул т.к. m=const, N - остается неизменным (N=
неизменном значении одного из параметров, называют const) P= NкT/V или PV/T = N? где Nк - постоянное
изопроцессами. Рассмотрим следующие изопроцессы: число, то PV/T = const P1V1 / T1 = P2V2 / T2 -
Изотермический процесс. Изобарный процесс. Изохорный уравнение Клапейрона. 1834г. Французский физик
процесс. T = const. p = const. V = const. Название Клапейрон, работавший длительное время в Петербурге,
процесса. Постоянная величина. вывел уравнение состояния идеального газа при
5Газовых закона, как и изопроцесса – три. Первый0 постоянной массе газа ( m=const).
газовый закон был получен в 1662 году физиками Бойлем и 17Если взять произвольную массу газа m при любых0
Мариоттом, Уравнение состояния – в 1834 году условиях, то уравнение Клапейрона примет вид: PV =
Клапейроном, а более общая форма уравнения – в 1874 m/M·RT- уравнение Клапейрона-Менделеева Это уравнение в
году Д.И.Менделеевым. Газовый закон –количественная отличии от предыдущих газовых законов связывает
зависимость между двумя термодинамическими параметрами параметры одного состояния. Оно применяется, когда в
газа при фиксированном значении третьего. процессе перехода газа из одного состояния в другое
6План изучения нового материала. Определение0 меняется масса газа.
процесса, история открытия Условия применения Формула и 18Особенность газообразного состояния. 1. В свойствах0
формулировка закона Графическое изображение Пример газов: - Управление давлением газа - Большая
проявления. сжимаемость - Зависимость p и V от Т 2. Использование
7Изотермический процесс -. Т2. Т2 > т1. Т1. Если13 свойств газов в технике.
T = const, то при V? p?, и наоборот V? p? процесс 19Использование свойств газов в технике. Газы в0
изменения состояния термодинамической системы технике, применяются главным образом в качестве
макроскопических тел при постоянной температуре. топлива; сырья для химической промышленности:
Условия выполнения: Т – const, m – const, хим. состав – химических агентов при сварке, газовой
const. Р1 V1 = Р2 V2 или РV=соnst (закон Бойля – химико-термической обработке металлов, создании
Мариотта). Изотермы. Р. Бойль 1662. Э. Мариотт 1676. инертной или специальной атмосферы, в некоторых
8Пример проявления: А) сжатие воздуха компрессором0 биохимических процессах. Газы также применяют в
Б) расширение газа под поршнем насоса при откачивании качестве амортизаторов (в шинах), рабочих тел в
газа из сосуда. Закон Бойля-Мариотта справедлив для двигателях (тепловых на сжатом газе), двигателях
любых газов, а так же и для их смесей, например, для внутреннего сгорания.
воздуха. 20Использование свойств газов в технике. В0
9Применение закона Бойля-Мариотта. Газовые законы0 огнестрельном оружии для выталкивания пули из ствола. В
активно работают не только в технике, но и в живой качестве теплоносителей; рабочего тела для выполнения
природе, широко применяются в медицине. Закон механической работы (реактивные двигатели и снаряды,
Бойля-Мариотта начинает «работать на человека» (как, газовые турбины, парогазовые установки, пневмотранспорт
впрочем, и на любое млекопитающее) с момента его и др.), физической среды для газового разряда (в
рождения, с первого самостоятельного вздоха. газоразрядных трубках и др. приборах). В технике
10Применение закона Бойля-Мариотта. При дыхании0 используется свыше 30 различных газов.
межреберные мышцы и диафрагма периодически изменяют 21Обобщение. PV = m/M·RT. P1V1 = P2V2. T = const. V =14
объем грудной клетки. Когда грудная клетка расширяется, const. P = const.
давление воздуха в легких падает ниже атмосферного, 22Какие величины сохраняются. Как изменяются0
т.е. «срабатывает» изотермический закон (pV=const), и в остальные величины. (Название процесса).
следствие образовавшегося перепада давлений происходит 23Какие величины сохраняются. Как изменяются0
вдох. остальные величины. (Название процесса).
11Применение закона Бойля-Мариотта. Другими словами0 24Какие величины сохраняются. Как изменяются0
воздух идет из окружающей среды в легкие самотеком до остальные величины. (Название процесса).
тех пор, пока величины давления в легких и в окружающей 25Ответы 1 –вар Ответы 2 -вар. V –ув, T 2 T=const T –0
среде не выровняются. Выдох происходит аналогично: ув P- ув T P=const 1 P V-ум 2 1 P Р 2 V 1 2 1 V V.
вследствие уменьшения объема легких давление воздуха в 26Домашнее задание. Жданов: § 4.3 – 4.6 § 5.1 – 5.100
них становится больше, чем внешнее атмосферное, и за Дмитриева: § 12 – 16 Гладкова «Сборник задач» № 3.18,
счет обратного перепада давлений он переходит наружу. 3.43.
12Изобарный процесс -. Р2. Р2 < р1. Р1. Если р =15 27Поведение итога урока. 1. Мне было0
const, то при Т? V?, и наоборот T? V? процесс изменения интересно____________ 2. Мне было легко________________
состояния термодинамической системы макроскопических 3. Мне было трудно_______________ 4. Я узнал много
тел при постоянном давлении. Условия выполнения Р – нового____________.
const, m – const, хим. состав – const V1 / T1 = V2 / T2
27 «Основные газовые законы» | Основные газовые законы 61
http://900igr.net/fotografii/fizika/Osnovnye-gazovye-zakony/Osnovnye-gazovye-zakony.html
cсылка на страницу
Урок

Физика

133 темы
Фото
Презентация: Основные газовые законы | Тема: Газы | Урок: Физика | Вид: Фото
900igr.net > Презентации по физике > Газы > Основные газовые законы