Газы Скачать
презентацию
<<  Уравнение Менделеева-Клапейрона Вакуум  >>
Перегретая жидкость
Перегретая жидкость
Критическое состояние
Критическое состояние
Насыщенный пар
Насыщенный пар
Свойства веществ при низких температурах
Свойства веществ при низких температурах
Фото из презентации «Реальные газы физика» к уроку физики на тему «Газы»

Автор: Igor. Чтобы познакомиться с фотографией в полном размере, нажмите на её эскиз. Чтобы можно было использовать все фотографии на уроке физики, скачайте бесплатно презентацию «Реальные газы физика» со всеми фотографиями в zip-архиве размером 889 КБ.

Скачать презентацию

Реальные газы физика

содержание презентации «Реальные газы физика»
Сл Текст Эф Сл Текст Эф
1Лекции по физике. Молекулярная физика и основы0 13Изотермы Ван-дер-Ваальса. Уравнение В.д.В. Можно0
термодинамики. Реальные газы. Межмолекулярные привести к виду: P?V3-(R?T+P?b)?V2+a?V-a?b=0 (?) это
взаимодействия. Низкие температуры. кубическое уравнение относительно V при некоторых P и T
2Реальные газы. Для реальных газов наблюдается0 имеет три корня, а в некоторой области P и T – один В
отклонение от закона К.-М., кроме того, при некоторых критической точке, где все корни равны:
значениях внешних параметров они могут быть переведены P?V3-(R?T+P?b)?V2+a?V-a?b=Рк(V-Vк)3=0. 13.
в жидкое и даже твёрдое состояние Отступление от 14Изотермы Ван-дер-Ваальса. Приравнивая коэффициенты0
законов идеального газа связаны с наличием при одинаковых степенях V, получим: Рк?Vк3=a?b,
межмолекулярного взаимодействия. 2. 3Рк?Vк2=a, 3Рк?Vк=R?Tк+Pк?b Из этих трёх уравнений
3Межмолекулярное взаимодействие. Межмолекулярные0 можно найти: Vк=3b, Рк=a/27b2, Тк=8a/(27R?b) Отношение
силы притяжения Поляризационные силы обусловлены Kк=R?Tк/(Рк?Vк)=8/3=2,67 называется критическим
несимметричностью распределения зарядов в нейтральной в коэффициентом Для одного моля идеального газа
целом молекуле Дисперсионные силы обусловлены Kк=R?T/(Р?V)=1 Для реальных газов Kк>8/3. 14.
появлением наведённой поляризации при сближении молекул 15Изотермы Ван-дер-Ваальса. Расхождение0
Силы отталкивания возникают на малых расстояниях из-за экспериментальных и теоретических значений
взаимного перекрытия электронных оболочек молекул. Они свидетельствует о неточности уравнения В.д.В. 15.
имеют квантовую природу. 3. 16Изотермы реальных газов. На изотермах реальных0
4Межмолекулярное взаимодействие. Силы притяжения0 газов нет участка с (?P/?V)>0. Это неустойчивое
обратно пропорциональны расстоянию в 7-й степени Силы состояние Область D-B – жидкое состояние с малой
отталкивания возрастают экспоненциально при уменьшении сжимаемостью Область А-Е – газообразное состояние
расстояния Взаимодействие молекул удобно описывать Область L-G – двухфазное состояние жидкость-пар. 16.
потенциальной энергией взаимодействия U(r) Потенциал 17Изотермы реальных газов. L-B – перегретая жидкость0
Леннарда-Джонса: U(r)=a1/r12-a2/r6, где a1 и a2 - A-G – переохлаждённый пар Правило Максвелла: реальная
константы. 4. изотерма проходит таким образом, что площади фигур LBC
5Межмолекулярное взаимодействие. В уравнении0 и GAC равны. 17.
Ван-дер-Ваальса применяется более грубая аппроксимация 18Перегретая жидкость. 18.1
– молекулы считаются абсолютно твёрдыми шарами с 19Изотермы реальных газов. Ниже кривой АКS находится0
диаметром d d является нечётко определённым параметром. двухфазная область, а выше - однофазная От одной фазы к
5. другой можно перейти минуя двухфазную область К –
6Уравнение Ван-дер-Ваальса. Учтём влияние сил0 критическая точка. 19.
отталкивания. Конечный объём молекул приводит к 20Критическое состояние. 20.1
уменьшению доступного объёма и увеличению давления по 21Изотермы реальных газов. Правило рычага Пусть0
сравнению с идеальным газом. Для одного моля запишем: состояние газа характеризуется точкой М в двухфазной
P?(V-b)=R?T, где b – объём одного моля молекул газа. 6. области изотермы, тогда массы жидкой mж и газообразной
7Уравнение Ван-дер-Ваальса. Теперь учтём влияние сил0 mг фаз относятся как длины отрезков MG и LM: MG/LM=
притяжения. Оно проявляется в появлении избыточного mж/mг. 21.
давления: P+Pi=n?k?T, где Pi – избыточное «внутреннее» 22Насыщенный пар. 22.1
давление: Pi=<Nb?f>, где Nb – число молекул в 23Внутренняя энергия газа В.д.В. Для однофазных0
пристеночном слое, отнесённое к единице площади, f – состояний: 23.
сила, действующая со стороны объёма газа Nb?1/V, f?1/V 24Эффект Джоуля-Томсона. Эффект Джоуля-Томсона0
? Pi=a/V2, где а - константа. 7. заключается в изменении температуры газа при его
8Уравнение Ван-дер-Ваальса. 8.0 прохождении через малое отверстие (дросселировании) Для
9Уравнение Ван-дер-Ваальса. Учитывая совместное0 идеального газа эффект отсутствует Для реального газа
действие сил притяжения и отталкивания получим эффект может быть как положительным (?Т/?Р?0, газ
окончательно уравнение Ван-дер-Ваальса: охлаждается), так и отрицательным. 24.
(P+a/V2)?(V-b)=R?T для ? молей: (P+a??2/V2)?(V/?-b)=R?T 25Эффект Джоуля-Томсона. При b=0, а?0 газ всегда0
или: (P+a??2/V2)?(V-??b)=??R?T. 9. охлаждается При b?0, а=0 – всегда нагревается
10Другие уравнения состояния. Уравнение Дитеричи:0 Существует температура инверсии Ti=(27/4)ТК при которой
P?(V-b)=R?T?exp(-a/[R?T?V]) в пределе b<<V и эффект нулевой Выше Ti газ нагревается при
a<<R?T?V оно переходит в уравнение В.д.В. Оно так дросселировании, ниже Ti газ охлаждается Для
же является полуэмпирическим. При умеренных давлениях большинства газов Ti??комнатной температуры Для
оно лучше чем уравнение В.д.В., но зато при высоких водорода и гелия Ti<<комнатной температуры. 25.
давлениях совершенно непригодно. 10. 26Методы получения низких температур. Испарение0
11Другие уравнения состояния. Уравнение Бертло:0 жидкости Эффект Джоуля-Томсона Адиабатическое
(P+a/(Т?V2))?(V-b)=R?T Уравнение Клаузиуса: здесь расширение газа Растворение одного вещества в другом
улучшение достигается за счёт введения третьего При откачивании паров 3He можно получить температуру
параметра. 11. 0,3 К С помощью метода адиабатического размагничивания
12Другие уравнения состояния. Уравнение0 парамагнитных солей можно получить температуру ?10-3 К.
Камерлинг-Оннеса: P?V=R?T(1+B2(T)/V+B3(T)/V2+…), где 26.
В2, В3, …- второй, третий и т.д. вириальные 27Свойства веществ при низких температурах. 27.1
коэффициенты Уравнение состояния любого газа может быть 28Конец лекции. 28.0
приведено к данному виду. 12.
28 «Реальные газы физика» | Реальные газы физика 4
http://900igr.net/fotografii/fizika/Realnye-gazy-fizika/Realnye-gazy-fizika.html
cсылка на страницу
Урок

Физика

133 темы
Фото
Презентация: Реальные газы физика | Тема: Газы | Урок: Физика | Вид: Фото
900igr.net > Презентации по физике > Газы > Реальные газы физика