Физика
<<  Действие тока Полупроводники  >>
Презентации об электролизе для уроков физики

Чтобы посмотреть содержание презентации нажмите на её эскиз. Чтобы бесплатно скачать презентацию по электролизу нажмите на её название.

Презентации об электролизе

список всех презентаций по электролизу в виде таблицы
Название презентации Автор Слайды Слова Звуки Эффекты Время Скачать
Электролиз Эрик16179606000:00 202 кБ
Химия электролиз Кеша1411390000:00 315 кБ
Процесс электролиза Ирина1794703700:00 19 кБ
Реакция электролиза Oleg&Lena13100802300:00 863 кБ
Электролиз растворов 291341010200:00 4 731 кБ
Электролиз растворов и расплавов 13609013500:00 4 229 кБ
Законы электролиза user101850000:00 1 081 кБ
Применение электролиза 241009016200:00 192 кБ
Электролиз растворов электролитов 221058015000:00 155 кБ
Ток в растворах 1153990000:00 85 кБ
Электрический ток в жидкостях MIXAIL154250000:00 271 кБ
Электрический ток в электролитах Граматчиков938413400:00 100 кБ
Всего : 12 презентаций 197 00:00 12 мБ
Чтобы посмотреть презентацию нажмите на ссылку в столбце «Название презентации».
Чтобы бесплатно скачать презентацию нажмите на ссылку в колонке «Скачать».

Презентации про электролиз

содержание презентаций, которые знакомят с электролизом

Электролиз

Слайдов: 16   Слов: 1796   Звуков: 0   Эффектов: 60

Анод + Катод = Электролиз. Если расплавить поваренную соль, то произойдет расщепление кристаллической решетки на ионы. Примеры электролиза расплавов: На аноде(+) -окисление. Увеличение восстановительной активности ионов. В растворе, помимо диссоциации соли, происходит весьма слабая диссоциация воды. Следовательно, восстановительные свойства атома натрия сильнее, чем атома водорода. Сущность электролиза. Электрическая энергия. Электролиз. Расплав NaCl Катод(-) <- Na+ + Cl- -> Анод(+). Основные положения электродных процессов. Не восстанавливаются, выделяется H2. Восстанавливаются, выделяется Me. - Электролиз.ppt

Химия электролиз

Слайдов: 14   Слов: 1139   Звуков: 0   Эффектов: 0

Урок -практикум по решению задач. Катод Анод. На аноде(+) происходит отдача электронов анионами, поэтому анод является “окислителем”. Фронтальный опрос. На какие группы делятся вещества по проводимости электрического тока? Чем обусловлена собственная проводимость полупроводников? Проводимости каких веществ мы еще не рассматривали? Пример решения задач по химии. Вопрос: у кого какие предложения, предположения по условию задачи? Итак, при электролизе на катодах происходит выделение вещества. М.Фарадей родился в предместье Лондона в семье кузнеца. Операционно- исполнительский .Индивидуальная работа с компьютерной программой по решению задач. - Химия электролиз.ppt

Процесс электролиза

Слайдов: 17   Слов: 947   Звуков: 0   Эффектов: 37

Применение электролиза. Сущность электролиза. В растворах и расплавах различных электролитов имеются разноименные по знаку ионы, т. е. катионы и анионы, которые находятся в хаотическом движении. Суммарное уравнение электролиза расплава хлорида натрия: 2NaCl —> 2Na+ + 2Cl– —электролиз—> 2Na0 + Cl20. Практическое применение электролиза. Электролиз может осуществляться с растворимыми анодами - процесс электрорафинирования или с нерастворимыми - процесс электроэкстракции. При пропускании тока металл, подлежащий очистке, подвергается анодному растворению, т. е. переходит в раствор в виде катионов. - Процесс электролиза.ppt

Реакция электролиза

Слайдов: 13   Слов: 1008   Звуков: 0   Эффектов: 23

Электролиз расплавов и растворов. электроды. Установите соответствие. Формула вещества. Ионы металла. Установите соответствие между формулой соли и схемой процесса. - Реакция электролиза.ppt

Электролиз растворов

Слайдов: 29   Слов: 1341   Звуков: 0   Эффектов: 102

Электролиз. Окислительно-восстановительный процесс. Процесс окисления. Электролиз расплава CuCl2. Электролиз в растворах. Процесс на аноде. Электролиз раствора NaCl. Переход ионов меди с анода на катод. Очистка металлов. Защита металлов от коррозии. Применение электролиза в косметологии. Кислород. Массовая доля вещества. - Электролиз растворов.ppt

Электролиз растворов и расплавов

Слайдов: 13   Слов: 609   Звуков: 0   Эффектов: 135

Тема у рока: «Электролиз расплавов и растворов бескислородных солей. Перемещение электронов в кристалле металла. Электролиты – сложные вещества, расплавы и растворы которых проводят электрический ток. Соли, щелочи, кислоты. Майкл Фарадей (1791 – 1867). Анод. Перемещение ионов в электролите под действием электрического поля. Смыкание и размыкание ключа проводить с разрешения учителя. Правила техники безопасности. Окисление (отдача е). Сu2+ - окисли-тель. Процесс отдачи электронов ионами называется окислением. Схемы процессов. CuSO4 + Fe = Cu + FeSO4. Монитор должен находиться на расстоянии 60-70 см от глаз. - Электролиз растворов и расплавов.ppt

Законы электролиза

Слайдов: 10   Слов: 185   Звуков: 0   Эффектов: 0

Электролиз. Содержание. Основные понятия. Определения. NaOH?Na++OH- HCl?H++Cl- CuSO4?Cu2++SO42-. Электролитическая диссоциация-распад вещества на ионы при растворении. m=Nm m0=M/Na q=Nq0. m=kq. Второй закон электролиза. k-электрохимический эквивалент F-постоянная Фарадея X-химический эквивалент z-валентность. m=(1/F)(M/z)It. - Законы электролиза.ppt

Применение электролиза

Слайдов: 24   Слов: 1009   Звуков: 0   Эффектов: 162

Электрический ток в различных средах. Электролитическая диссоциация Электрический ток в электролитах. Электролитическая диссоциация. Жидкости. Непроводящие. Не содержащие свободные заряженные частицы (недиссоциирующие). Диссоциация других веществ: Электролиз. Первый закон электролиза. Электрохимический эквивалент и число Фарадея связаны соотношением. Физический смысл электрохимического эквивалента. Отношение массы иона к заряду иона. Зависимость сопротивления электролита от температуры. Применение электролиза. Гальваностегия. 1. Получение химически чистых веществ. Примеси остаются в электролите или оседают на дно. - Применение электролиза.ppt

Электролиз растворов электролитов

Слайдов: 22   Слов: 1058   Звуков: 0   Эффектов: 150

Электрический ток. Электролитическая диссоциация. NaCl. Анод. Источник тока. Первый закон электролиза. Применение электролиза. Гальванотехника. Получение алюминия. Гальванопластика. - Электролиз растворов электролитов.ppt

Ток в растворах

Слайдов: 15   Слов: 399   Звуков: 0   Эффектов: 0

Электрический ток в различных средах. Цели урока. Исследование электропроводности растворов веществ и формирование понятия об электролитах. Электрический ток в твердых телах. Опыт по исследованию проводимости различных тел. Характеристики электрона. Лабораторный опыт : Демонстрация электролитической проводимости растворов. Диэлектрики. Механизм электролитической диссоциации. Степень диссоциации a = Nдисс./ N oбщее ;N- число молекул. Вопрос дня: Чем отличается по своей природе электропроводность металлов и электролитов? - Ток в растворах.ppt

Электрический ток в жидкостях

Слайдов: 15   Слов: 425   Звуков: 0   Эффектов: 0

Электрический ток в жидкостях. Математика - построение графиков, преобразование формул, расчёты. Химия – электролитическая диссоциация, электролиз. Организационный момент Актуализация знаний. Демонстрационный опыт Постановка проблемы Побуждающий диалог. Интеграция в область химии. На какие группы делят все вещества по проводимости электрического тока? Какими частицами обусловлен ток в металлах? Почему чистая вода не проводит, а раствор соли проводит электрический ток? Жидкости хорошо проводящие электрический ток. Растворы солей. Растворы кислот. Где применяют электролиз? - Электрический ток в жидкостях.ppt

Электрический ток в электролитах

Слайдов: 9   Слов: 384   Звуков: 1   Эффектов: 34

Электрический ток в жидкостях. Электролиты. Электрический ток проводят растворы многих веществ в воде. Однако раствор хлорида натрия является хорошим проводником электрического тока. Закон электролиза. Проводимость электролитов. Агрегатное состояние электролитов. Примером твёрдого электролита может служить стекло. Применение электролиза. - Электрический ток в электролитах.ppt



Урок

Физика

133 темы
Тема: Электролиз | Урок: Физика | Вид: Фото