Азот Скачать
презентацию
<<  Производство аммиака Урок Азот  >>
Внешние электроны
Внешние электроны
Внешние электроны
Внешние электроны
История открытия азота
История открытия азота
Пробирки наполнили газами
Пробирки наполнили газами
Строение молекулы азота
Строение молекулы азота
Строение молекулы азота
Строение молекулы азота
Строение молекулы азота
Строение молекулы азота
Нитриды
Нитриды
Окислитель
Окислитель
Окислитель
Окислитель
Окислитель
Окислитель
Окислитель
Окислитель
Окислитель
Окислитель
Окислитель
Окислитель
Восстановитель
Восстановитель
Восстановитель
Восстановитель
Восстановитель
Восстановитель
Восстановитель
Восстановитель
Восстановитель
Восстановитель
Равновесие
Равновесие
Фото из презентации «Азот» к уроку химии на тему «Азот»

Автор: User. Чтобы познакомиться с фотографией в полном размере, нажмите на её эскиз. Чтобы можно было использовать все фотографии на уроке химии, скачайте бесплатно презентацию «Азот» со всеми фотографиями в zip-архиве размером 411 КБ.

Скачать презентацию

Азот

содержание презентации «Азот»
Сл Текст Эф Сл Текст Эф
1Общая характеристика подгруппы азота Строение0 7Строение молекулы АЗОТА. Каково ваше мнение5
электронной оболочки атома Строение молекулы азота относительно устойчивости молекулы азота и его
История открытия азота Физические свойства азота Азот – активности в реакциях? Прочность молекулы очень велика.
окислитель и восстановитель. Способы получения азота. Для разложения 1 моль N2 надо затратить 945кДж. Даже
Итоговое тестирование. Тема урока: Общая характеристика при 3300°С на атомы диссоциирует только 1 молекула N2
подгруппы азота. Азот. Физические и химические из 1000. Поэтому при обычных условиях азот чрезвычайно
свойства. инертен.
2Общая характеристика подгруппы азота. 7 15 33 5112 8Химические свойства азота. Ряд0
83. 5 5 5 5 5. 14 31 75 122 209. NH3 PH3 AsH3 SbH3 электроотрицательности элементов Rb K Na Li Ca Mg Al Si
BiH3. 7 15 33 51 83. +7 +15 +33 +51 +83. N P As Sb Bi. B As P Te Se C S I Br Cl N O F. Азот – окислитель. Азот
0,07 0,13 0,15 0,16 0,18. . . . N2O5 P2O5 As2O5 – восстановитель.
Sb2O5 Bi2O5. Число электронов. Число электронов. 9Нитриды щелочных и щелочно-земельных металлов имеют0
Типичные соединения. Типичные соединения. Типичные ионную кристаллическую решетку и являются типичными
соединения. Типичные соединения. HNO3 H3PO4 H3AsO4 Нет солями. Какой набор внешних факторов позволит наиболее
нет. Химический знак элемента. Химический знак полно сместить равновесие реакции в сторону образования
элемента. Порядковый номер. Порядковый номер. Заряд продуктов? Р уменьшить Т уменьшить СNH3 увеличить. Р
ядра атома. Заряд ядра атома. Атомная масса. Атомная увеличить Т уменьшить С NH3 уменьшить. Р увеличить Т
масса. Радиус атома. Радиус атома. Нарастани увеличить С Н2 уменьшить. А. В. С.
неметаллических свойств. Нарастани неметаллических 10Способы получения азота. В лаборатории азот0
свойств. Общее. Внешних . Водородные соединения. получают разложением нитрита аммония при нагревании:
Высш. оксиды . Гидроксиды. Устойчивостводородных NH4NO2 = N2 + 2H2O Или взаимодействием смеси водных
соединений. В О З Р А С Т А Ю т. В О З Р А С Т А е т. раст­воров нитрита натрия и хлорида аммония: NaNO2 +
3Распределите внешние электроны атомов N и P по6 NH4Cl = N2 + NaCl + 2H2O В промышленности азот получают
орбиталям. Сделайте вывод о возможных валентностях из воздуха, используя различие в температурах кипения
азота и фосфора. N. ?? ? ? ? P. ?? ? ? ? P*. ? ? ? ? ? азота и кислорода.
4История открытия азота. Открыт в 1772 шотландским2 11Итоговое тестирование. 1. Кислотные свойства в0
ученым Д. Резерфордом в составе продуктов сжигания ряду: N2O3 – P2O3 – As2O3 –Sb2O3 – Bi2O3. 2. Азот имеет
угля, серы и фосфора. Газ, непригодный для дыхания и положительную степень окисления в соединениях с
горения («удушливый воздух»). Французский химик А. Л. элементами: 3. Максимальная массовая доля азота
Лавуазье пришел к выводу, что «удушливый» газ входит в содержится в соединении. KNO3. N2O3. NH4NO3. 4. Азот
состав атмосферного воздуха, и предложил для него можно получить термическим разложением соли.
название «azote» (от греч. azoos — безжизненный). В Увеличиваются. Уменьшаются. Остаются неизменными.
1784 английский физик и химик Г. Кавендиш установил Кислород. Магний. Водород. NH4NO2. Cu(NO3)2. NaNO3.
присутствие азота в селитре (отсюда латинское название 12Азот - окислитель.3
азота, предложенное в 1790 французским химиком Ж. 13Азот - восстановитель. Реакция на прямую не идет,3
Шанталем). (лат. Nitrogenium — рождающий селитры). А. но соединение существует.
Л. Лавуазье. 14Вы попали пальцем в небо !0
5Физические свойства АЗОТА. Азот в свободном0 15Вы молодец ! В 1 л воды растворяется: 18мл азота;0
состоянии - газ без цвета и запаха, мало растворимый в 880мл углекислого газа; 500 л хлороводорода.
воде. Он несколько легче воздуха, при - 196?C 16УВЫ !!! Вы слишком быстро забыли пройденный0
конденсируется, а при - 210?C замерзает. Молекула азота материал !
двухатомна. 17Правильно! При увеличении давления равновесие2
6Три пробирки наполнили газами: Азотом, углекислым0 смещается в сторону меньшего объема. При уменьшении С
газом, хлороводородом – поместили в кристаллизатор с NH3 уменьшается скорость обратной реакции, и равновесие
водой. Какой газ был в каждой из пробирок? Внимательно смещается вправо При уменьшении Т (охлаждении) скорость
ли вы слушали о физических свойствах азота? С. А. В. - прямой реакции увеличивается и равновесие смешается
Углекислый газ - азот - хлороводород. - Азот - вправо.
углекислый газ - хлороводород. 1 – углекислый газ 2 – 18Правильно!0
хлороводород 3 - азот. 19Вы не правы!0
19 «Азот» | Азот 33
http://900igr.net/fotografii/khimija/Azot/Azot.html
cсылка на страницу
Урок

Химия

64 темы
Фото
Презентация: Азот | Тема: Азот | Урок: Химия | Вид: Фото