Азотная кислота (HNO3) Классификация

Размеры: 200 х 276 пикселей, формат: jpg. Чтобы бесплатно скачать фотографию для урока химии, щёлкните на изображении правой кнопкой мышки и нажмите «Сохранить изображение как...». Для показа фотографий на уроках Вы также можете бесплатно скачать всю презентацию «Азотная кислота» со всеми фотографиями в zip-архиве. Размер архива - 1534 КБ.

Названия кислот

«Производство серной кислоты» - Керамические трубки - увеличение площади соприкосновения. Теплообменник и контактный аппарат. Очистка от крупной пыли. Сушильная башня. Двойной цилиндр, центробежная сила, сила гравитационного притяжения. Серная кислота сверху, оксид серы (VI) снизу. Сырьё. 2 SO2(г) + O2(г) ? 2 SO3(г) + Q Соединения Экзотермическая Гомогенная Каталитическая Обратимая Окислительно-восстановительная.

«Угольная кислота и её соли» - Очень ядовит Не горит и не поддерживает горения Используется в металлургии при выплавке чугуна Образуется при полном сгорании топлива В нем горит магний Типичный кислотный оксид. О каком явлении идет речь? Правильные ответы: 1 вариант – 1, 2, 3, 4, 8, 10 2 вариант – 3, 5, 6, 7, 9, 10. О каких оксидах углерода говорится в следующих высказываниях?

«Серная кислота урок» - Применение серной кислоты. Как взаимодействует разбавленная серная кислота с металлами? Отрицательное воздействие на среду". Какие общие свойства кислот характерны для серной кислоты? С какими металлами взаимодействует концентрированная серная кислота? Интегрированный урок по теме: Как можно распознать серную кислоту?

«Жирные кислоты» - PGE2. PG синтазы. Г.Ф. Судьина и др. IL-1. NSAIDs. TxA2. Ткани и клетки. D 5 -десатурация. Семинар 15.02.2007.

«Азотная кислота» - 2H+ + CO22– = ?CO2 + H2O. Допишите схемы реакций: H+ + NO3– + Na+ + OH– = Na+ + NO3– + H2O. Как реагируют металлы с растворами кислот? Азотная кислота проявляет все типичные свойства кислот. N. HNO3 + NaOH = NaNO3 + H2O. Активность металлов. 1. Состав. Выделяются разнообразные соединения азота: N+4O2, N+2O, N2+1O, N20, N–3H3 (NH4NO3).

«Угольная кислота» - 3. Разложение при нагревании. Угольная кислота но c = o но. 4. 2HCl, H2O. Карбаминовая кислота H2N - COOH – неполный амид угольной кислоты. Карбамид (мочевина). 7. 3.