Скачать
презентацию
<<  Азотная кислота (HNO3) Классификация NaNO3 + H2SO4 = NaHSO4 + HNO3  >>
NH3 NO NO2 HNO3

NH3 NO NO2 HNO3. 4NH3+ 5O2 = 4NO + 6H2O. 2NO+O2 = 2NO2. 4NO2 + 2H2O + O2 = 4HNO3. Получение азотной кислоты в промышленности. 1. Контактное окисление аммиака до оксида азота (II): 2. Окисление оксида азота (II) в оксид азота (IV): 3. Адсорбция (поглощение) оксида азота (IV) водой при избытке кислорода.

Фото 5 из презентации «Азотная кислота» к урокам химии на тему «Названия кислот»

Размеры: 374 х 500 пикселей, формат: jpg. Чтобы бесплатно скачать фотографию для урока химии, щёлкните на изображении правой кнопкой мышки и нажмите «Сохранить изображение как...». Для показа фотографий на уроках Вы также можете бесплатно скачать всю презентацию «Азотная кислота» со всеми фотографиями в zip-архиве. Размер архива - 1534 КБ.

Скачать презентацию

Названия кислот

краткое содержание других презентаций о названиях кислот

«Угольная кислота и её соли» - Правильные ответы: 1 вариант – 1, 2, 3, 4, 8, 10 2 вариант – 3, 5, 6, 7, 9, 10. О каких оксидах углерода говорится в следующих высказываниях? Очень ядовит Не горит и не поддерживает горения Используется в металлургии при выплавке чугуна Образуется при полном сгорании топлива В нем горит магний Типичный кислотный оксид.

«Серная кислота урок» - Интегрированный урок по теме: Применение серной кислоты. Какие степени окисления характерны для атома серы? Как взаимодействует разбавленная серная кислота с металлами? Цель урока: Какие общие свойства кислот характерны для серной кислоты? Какие индикаторы позволяют обнаружить кислоты? Кислотный дождь.

«Производство серной кислоты» - Сырьё. 2 SO2(г) + O2(г) ? 2 SO3(г) + Q Соединения Экзотермическая Гомогенная Каталитическая Обратимая Окислительно-восстановительная. V2O5. 1. Горения 2. Экзотермическая 3. Гетерогенная 4. Некаталитическая 5. Необратимая 6. Окислительно-восстановительная. В контактном аппарате полки с катализатором V2O5.

«Жирные кислоты» - n-3. Олеиновая 18:1w9. 4MN. Молекулярная эволюция элонгаз и десатураз человека. С 1978 г. С.Д. Варфоломеев, А.Т. Мевх, Г.Ф. Судьина, П.В. Вржещ и др. LTB4 LTC4. Диагностика. Г. 2. Арахидоновая кислота и другие полиеновые жирные кислоты как сигнальные молекулы.

«Азотная кислота» - Кислородсодержащая. —. HNO3 (за счет N+5) – окислитель, процесс восстановления; hg0– восстановитель, процесс окисления. 2) hn+5o3(конц.) + Cu0 = cu+2(no3)2 + N+2O + H2O. Составьте уравнение реакции взаимодействия концентрированной азотной кислоты с ртутью. Тест. 5. Применение. 2H+ + SiO32– = ?H2SiO3.

«Угольная кислота» - 6. Угольная кислота. 1. 4. Многие производные угольной кислоты имеют важное практическое значение. t. 14. 2. 3. Разложение при нагревании. 7.

Всего в теме «Названия кислот» 7 презентаций
Урок

Химия

64 темы
Фотография 5: NH3 NO NO2 HNO3 | Презентация: Азотная кислота | Тема: Названия кислот | Урок: Химия