Скачать
презентацию
<<  NH3 NO NO2 HNO3 Химические свойства азотной кислоты  >>
NaNO3 + H2SO4 = NaHSO4 + HNO3

NaNO3 + H2SO4 = NaHSO4 + HNO3. В лаборатории азотную кислоту получают действием концентрированной серной кислоты на нитраты при слабом нагревании. Составьте уравнение реакции получения азотной кислоты.

Фото 6 из презентации «Азотная кислота» к урокам химии на тему «Названия кислот»

Размеры: 600 х 490 пикселей, формат: jpg. Чтобы бесплатно скачать фотографию для урока химии, щёлкните на изображении правой кнопкой мышки и нажмите «Сохранить изображение как...». Для показа фотографий на уроках Вы также можете бесплатно скачать всю презентацию «Азотная кислота» со всеми фотографиями в zip-архиве. Размер архива - 1534 КБ.

Скачать презентацию

Названия кислот

краткое содержание других презентаций о названиях кислот

«Серная кислота урок» - С какими металлами взаимодействует концентрированная серная кислота? Какие общие свойства кислот характерны для серной кислоты? Отрицательное воздействие на среду". Какие степени окисления характерны для атома серы? Как взаимодействует концентрированная серная кислота на органические соединения?

«Жирные кислоты» - LTB4 LTC4. Тромбоциты: [АA]о = 5 мМ 1% - 50 mМ (св) Лейкоциты: 0,1-1 mМ (св) Островки Лангерганса: 15 mМ (св) [АA]внекл = 1-10 mМ DHA~50% клетки мозга. Альвеолы легких. Д. 3. Олеиновая 18:1w9. Ферменты, белки. Арахидоновая 20:4w6 мясо, яйца. AA. Лечение. Элонгация. Парадигма постгеномной эры: Полиненасыщенные жирные кислоты как сигнальные молекулы.

«Азотная кислота» - 5. Применение. 3. Азотная кислота не взаимодействует с Au, Pt. Окислительные свойства азотной кислоты. 1. Типичные свойства кислот. N2+1O. Состав. 6H+ + Al2O3 = 2Al3+ + 3H2O. Окисление. 2H+ + Zn(OH)2 = Zn2+ + 2H2O. N+2O. 6H+ + 6NO3– + Al2O3 = 2Al3+ + 6NO3– + 3H2O. 1) hn+5o3(конц.) + Cu0 = cu+2(no3)2 + N+4O2 + H2O.

«Производство серной кислоты» - 1. Горения 2. Экзотермическая 3. Гетерогенная 4. Некаталитическая 5. Необратимая 6. Окислительно-восстановительная. V2O5. Двойной цилиндр, центробежная сила, сила гравитационного притяжения. Керамические трубки - увеличение площади соприкосновения. Принцип противотока. Очистка от крупной пыли. Сушильная башня.

«Физические и химические свойства кислот» - Круто, парень, ты попал – На штанишки с дыркой! Учитель химии МОУ СОШ №41: Бронникова Марина Александровна г.Челябинск. Бескислородные HF hcl hbr HI H2S. Техника безопасности от строгой химички. Трех-основные H3PO4. Физические свойства кислот. Физические и химические свойства кислот. Ожидаемые результаты:

«Угольная кислота» - 1000C. Карбаминовая кислота H2N - COOH – неполный амид угольной кислоты. 5. 2. Реакция гидролиза. 3. Разложение при нагревании. 2. t. 13. 12. 9.

Всего в теме «Названия кислот» 7 презентаций
Урок

Химия

64 темы
Фотография 6: NaNO3 + H2SO4 = NaHSO4 + HNO3 | Презентация: Азотная кислота | Тема: Названия кислот | Урок: Химия