Скачать
презентацию
<<  NaNO3 + H2SO4 = NaHSO4 + HNO3 Химические свойства азотной кислоты  >>
Химические свойства азотной кислоты

Химические свойства азотной кислоты. 1. Типичные свойства кислот. 2. Взаимодействие азотной кислоты с металлами. 3. Взаимодействие азотной кислоты с неметаллами.

Фото 7 из презентации «Азотная кислота» к урокам химии на тему «Названия кислот»

Размеры: 655 х 480 пикселей, формат: png. Чтобы бесплатно скачать фотографию для урока химии, щёлкните на изображении правой кнопкой мышки и нажмите «Сохранить изображение как...». Для показа фотографий на уроках Вы также можете бесплатно скачать всю презентацию «Азотная кислота» со всеми фотографиями в zip-архиве. Размер архива - 1534 КБ.

Скачать презентацию

Названия кислот

краткое содержание других презентаций о названиях кислот

«Физические и химические свойства кислот» - Двух-основные H2S H2SO4. HCI H2SO4 H3PO4 HNO3 H2S НNO2 H 2SO3 H2CO3 н2sio4. Кислородсодержащие HNO3 H2SO4 H2CO3 H3PO4. Кислоты. Азотистая кислота. Физические и химические свойства кислот. При обычных условиях кислоты могут быть твердыми и жидкими. Сернистая кислота. При работе с кислотой Не нужна тревога.

«Серная кислота урок» - Как взаимодействует концентрированная серная кислота на органические соединения? Как можно распознать серную кислоту? Каковы физические свойства серной кислоты? Какие индикаторы позволяют обнаружить кислоты? Цель урока: Какие степени окисления характерны для атома серы? Как взаимодействует разбавленная серная кислота с металлами?

«Азотная кислота» - Азотная кислота проявляет все типичные свойства кислот. 3. Азотная кислота по: Состав. Азотная кислота (HNO3) Классификация. N–3H4+. Составьте уравнение реакции получения азотной кислоты. Тест. Рассмотрите превращения в свете ОВР. +5. Строение. 2HNO3 + Na2SiO3 = ?H2SiO3 + 2NaNO3. 2H+ + Zn(OH)2 = Zn2+ + 2H2O.

«Угольная кислота» - 5. 13. 2NaOH. Карбаминовая кислота H2N - COOH – неполный амид угольной кислоты. Для карбамида (мочевины) характерны следующие химические свойства: 8. Карбамид (мочевина). 2. Реакция гидролиза. 14. 2.

«Производство серной кислоты» - МОУ Навлинская СОШ №1 Учитель химии Кожемяко Г.С. Очистка от крупной пыли. Серная кислота сверху, оксид серы (VI) снизу. Сушильная башня. IV стадия. Очистка «печного газа». Теплообменник и контактный аппарат. Керамические трубки - «насадка», увеличивают площадь соприкосновения. Концентрированная серная кислота сверху, «печной газ» снизу.

«Жирные кислоты» - 2. Лейкотриены. 4MN. Докозагексаеновая 22:6w3 рыба. 5-HPETE. n-6 Линолевая (18:2n-6) g -Линоленовая (18:3n-6) Дигомо-g - линоленовая (18:3n-6) Арахидоновая (20:4n-6) Докозатетраеновая (22:4n-6) Докозапентаеновая (22:5n-6).

Всего в теме «Названия кислот» 7 презентаций
Урок

Химия

64 темы
Фотография 7: Химические свойства азотной кислоты | Презентация: Азотная кислота | Тема: Названия кислот | Урок: Химия