Скачать
презентацию
<<  Окислительные свойства азотной кислоты Азотная кислота  >>
4HN+5O3 + Hg0 = Hg+2(NO3)2 + 2N+4O2 + 2H2O

4HN+5O3 + Hg0 = Hg+2(NO3)2 + 2N+4O2 + 2H2O. N+5 + 1e ? N+4 1 2 Hg0 – 2e ? Hg+2 2 1. HNO3 (за счет N+5) – окислитель, процесс восстановления; hg0– восстановитель, процесс окисления. Составьте уравнение реакции взаимодействия концентрированной азотной кислоты с ртутью. Рассмотрите реакцию с т. зр. ОВР.

Фото 10 из презентации «Азотная кислота» к урокам химии на тему «Названия кислот»

Размеры: 320 х 240 пикселей, формат: jpg. Чтобы бесплатно скачать фотографию для урока химии, щёлкните на изображении правой кнопкой мышки и нажмите «Сохранить изображение как...». Для показа фотографий на уроках Вы также можете бесплатно скачать всю презентацию «Азотная кислота» со всеми фотографиями в zip-архиве. Размер архива - 1534 КБ.

Скачать презентацию

Названия кислот

краткое содержание других презентаций о названиях кислот

«Жирные кислоты» - n-6. Диагностика. Липидомика. Место воспаления. Диета. А. Лечение. 7. 5-HETE 12-HETE. Олеиновая 18:1w9. Семинар 15.02.2007. PGE2. Построение системы. D 5 -десатурация.

«Угольная кислота» - Угольной кислоте соответствуют: 2. Карбаминовая кислота H2N - COOH – неполный амид угольной кислоты. 13. t. Угольная кислота но c = o но. 1000C. Многие производные угольной кислоты имеют важное практическое значение. Карбамид (мочевина). 6. 14. 12.

«Производство серной кислоты» - Концентрированная серная кислота сверху, «печной газ» снизу. Принцип противотока. SO3 – Q SO2 + Q. Очистка от крупной пыли. Печь для обжига в «кипящем слое». Технология производства. Электрофильтр. III стадия. Серная кислота сверху, оксид серы (VI) снизу. H2SO4. IV стадия. Керамические трубки - «насадка», увеличивают площадь соприкосновения.

«Физические и химические свойства кислот» - Польза кислот. Сернистая кислота. 1. По содержанию кислорода. Кислоты. Серная кислота. Угольная кислота. Классификация кислот. Круто, парень, ты попал – На штанишки с дыркой! Техника безопасности от строгой химички. Азотистая кислота. Ожидаемые результаты: Ты над брюками держал С кислотой пробирку? При обычных условиях кислоты могут быть твердыми и жидкими.

«Угольная кислота и её соли» - Ввести в схему. Правильные ответы: 1 вариант – 1, 2, 3, 4, 8, 10 2 вариант – 3, 5, 6, 7, 9, 10. Очень ядовит Не горит и не поддерживает горения Используется в металлургии при выплавке чугуна Образуется при полном сгорании топлива В нем горит магний Типичный кислотный оксид. О каких оксидах углерода говорится в следующих высказываниях?

«Серная кислота урок» - Какие общие свойства кислот характерны для серной кислоты? Какие степени окисления характерны для атома серы? Отрицательное воздействие на среду". Применение серной кислоты. Какие индикаторы позволяют обнаружить кислоты? С какими металлами взаимодействует концентрированная серная кислота? Интегрированный урок по теме:

Всего в теме «Названия кислот» 7 презентаций
Урок

Химия

64 темы
Фотография 10: 4HN+5O3 + Hg0 = Hg+2(NO3)2 + 2N+4O2 + 2H2O | Презентация: Азотная кислота | Тема: Названия кислот | Урок: Химия