Скачать
презентацию
<<  Применение азотной кислоты Применение азотной кислоты  >>
Применение азотной кислоты

Применение азотной кислоты. 1. 2. 3. 4. 5. 6. 7. Производство азотных и комплексных удобрений. Производство взрывчатых веществ. Производство красителей. Производство лекарств. Производство пленок, нитролаков, нитроэмалей. Производство искусственных волокон. Как компонент нитрующей смеси, для траления металлов в металлургии.

Фото 14 из презентации «Азотная кислота» к урокам химии на тему «Названия кислот»

Размеры: 550 х 350 пикселей, формат: jpg. Чтобы бесплатно скачать фотографию для урока химии, щёлкните на изображении правой кнопкой мышки и нажмите «Сохранить изображение как...». Для показа фотографий на уроках Вы также можете бесплатно скачать всю презентацию «Азотная кислота» со всеми фотографиями в zip-архиве. Размер архива - 1534 КБ.

Скачать презентацию

Названия кислот

краткое содержание других презентаций о названиях кислот

«Производство серной кислоты» - «Огарок». IV стадия. Теплообмен: Серная кислота сверху, оксид серы (VI) снизу. 1. Горения 2. Экзотермическая 3. Гетерогенная 4. Некаталитическая 5. Необратимая 6. Окислительно-восстановительная. Получение олеума. Производство серной кислоты. Керамические трубки - увеличение площади соприкосновения. I стадия: Обжиг пирита.

«Угольная кислота и её соли» - О каком явлении идет речь? Правильные ответы: 1 вариант – 1, 2, 3, 4, 8, 10 2 вариант – 3, 5, 6, 7, 9, 10. Очень ядовит Не горит и не поддерживает горения Используется в металлургии при выплавке чугуна Образуется при полном сгорании топлива В нем горит магний Типичный кислотный оксид. О каких оксидах углерода говорится в следующих высказываниях?

«Азотная кислота» - 3. Взаимодействие азотной кислоты с неметаллами. Кислородсодержащая. 2H+ + 2NO3– + 2NH4+ + CO22– = 2NH4+ +2NO3– + ?CO2 + H2O. Тест. 1. Составьте уравнение реакции получения азотной кислоты. Опыт. HNO3 + NaOH = NaNO3 + H2O. 1. Ни один металл никогда не выделяет из азотной кислоты водород.

«Жирные кислоты» - 6. Ткани и клетки. 5-HPETE. Альвеолы легких. А.Н. Белозерского МГУ, Москва. PGE2. NSAIDs. PGA2 EET LxA4 HXs. Элонгация. С 1978 г. С.Д. Варфоломеев, А.Т. Мевх, Г.Ф. Судьина, П.В. Вржещ и др. Молекулярная эволюция элонгаз и десатураз человека.

«Физические и химические свойства кислот» - Фосфорная кислота. Физические свойства кислот. Соляная кислота. Нn+1 (KO)-n. При работе с кислотой Не нужна тревога. Кислородсодержащие HNO3 H2SO4 H2CO3 H3PO4. Классификация кислот. Повторить и закрепить правила ТБ при работе с веществами. Польза кислот. Ашинский химический завод – уксусная кислота.

«Серная кислота урок» - Кислотный дождь. Девиз урока: Каковы физические свойства серной кислоты? Как можно распознать серную кислоту? Интегрированный урок по теме: Какие степени окисления характерны для атома серы? Применение серной кислоты. Цель урока: Какие общие свойства кислот характерны для серной кислоты? Какие индикаторы позволяют обнаружить кислоты?

Всего в теме «Названия кислот» 7 презентаций
Урок

Химия

64 темы
Фотография 14: Применение азотной кислоты | Презентация: Азотная кислота | Тема: Названия кислот | Урок: Химия