Скачать
презентацию
<<  Применение азотной кислоты Применение азотной кислоты  >>
Применение азотной кислоты

Применение азотной кислоты. 1. 2. 3. 4. 5. 6. 7. Производство азотных и комплексных удобрений. Производство взрывчатых веществ. Производство красителей. Производство лекарств. Производство пленок, нитролаков, нитроэмалей. Производство искусственных волокон. Как компонент нитрующей смеси, для траления металлов в металлургии.

Фото 15 из презентации «Азотная кислота» к урокам химии на тему «Названия кислот»

Размеры: 934 х 676 пикселей, формат: png. Чтобы бесплатно скачать фотографию для урока химии, щёлкните на изображении правой кнопкой мышки и нажмите «Сохранить изображение как...». Для показа фотографий на уроках Вы также можете бесплатно скачать всю презентацию «Азотная кислота» со всеми фотографиями в zip-архиве. Размер архива - 1534 КБ.

Скачать презентацию

Названия кислот

краткое содержание других презентаций о названиях кислот

«Угольная кислота» - Многие производные угольной кислоты имеют важное практическое значение. 7. 2HCl, H2O. 1000C. 13. 8. 3. Разложение при нагревании. Карбамид (мочевина). 5.

«Физические и химические свойства кислот» - Физические и химические свойства кислот. При работе с кислотой Не нужна тревога. Сероводородная кислота. Соляная кислота. Двух-основные H2S H2SO4. Серная кислота. Ты над брюками держал С кислотой пробирку? Бескислородные HF hcl hbr HI H2S. Получение H2SO4 – на ЧЭЦЗ. Дать название кислотам: Нn+1 (KO)-n.

«Жирные кислоты» - n-6 Линолевая (18:2n-6) g -Линоленовая (18:3n-6) Дигомо-g - линоленовая (18:3n-6) Арахидоновая (20:4n-6) Докозатетраеновая (22:4n-6) Докозапентаеновая (22:5n-6). Pgh-синтаза (циклооксигеназа). 4. AA. Профиль липидов. 6. А. 2.

«Серная кислота урок» - Какие общие свойства кислот характерны для серной кислоты? Как взаимодействует разбавленная серная кислота с металлами? Интегрированный урок по теме: Как взаимодействует концентрированная серная кислота на органические соединения? Какие индикаторы позволяют обнаружить кислоты? Цель урока: Девиз урока:

«Азотная кислота» - —. O. Кислоты взаимодействуют с основными и амфотерными оксидами, с основаниями, амфотерными гидроксидами, с солями. Как реагируют металлы с растворами кислот? Дайте названия полученным веществам. 2H+ + 2NO3– + Zn(OH)2 = Zn2+ +2NO3– + 2H2O. 1. Типичные свойства кислот. Концентрация кислоты. 6H+ + 6NO3– + Al2O3 = 2Al3+ + 6NO3– + 3H2O.

«Производство серной кислоты» - Серная кислота сверху, оксид серы (VI) снизу. H2SO4. Керамические трубки - увеличение площади соприкосновения. Циклон. I стадия: Обжиг пирита. 1. Горения 2. Экзотермическая 3. Гетерогенная 4. Некаталитическая 5. Необратимая 6. Окислительно-восстановительная. Принцип противотока. Поглотительная башня.

Всего в теме «Названия кислот» 7 презентаций
Урок

Химия

64 темы
Фотография 15: Применение азотной кислоты | Презентация: Азотная кислота | Тема: Названия кислот | Урок: Химия