Скачать
презентацию
<<  Применение азотной кислоты Применение азотной кислоты  >>
Применение азотной кислоты

Применение азотной кислоты. 1. 2. 3. 4. 5. 6. 7. Производство азотных и комплексных удобрений. Производство взрывчатых веществ. Производство красителей. Производство лекарств. Производство пленок, нитролаков, нитроэмалей. Производство искусственных волокон. Как компонент нитрующей смеси, для траления металлов в металлургии.

Фото 16 из презентации «Азотная кислота» к урокам химии на тему «Названия кислот»

Размеры: 640 х 480 пикселей, формат: jpg. Чтобы бесплатно скачать фотографию для урока химии, щёлкните на изображении правой кнопкой мышки и нажмите «Сохранить изображение как...». Для показа фотографий на уроках Вы также можете бесплатно скачать всю презентацию «Азотная кислота» со всеми фотографиями в zip-архиве. Размер архива - 1534 КБ.

Скачать презентацию

Названия кислот

краткое содержание других презентаций о названиях кислот

«Угольная кислота и её соли» - Очень ядовит Не горит и не поддерживает горения Используется в металлургии при выплавке чугуна Образуется при полном сгорании топлива В нем горит магний Типичный кислотный оксид. Правильные ответы: 1 вариант – 1, 2, 3, 4, 8, 10 2 вариант – 3, 5, 6, 7, 9, 10. О каком явлении идет речь? О каких оксидах углерода говорится в следующих высказываниях?

«Жирные кислоты» - Предсказание. 5-HPETE. PGA2 EET LxA4 HXs. Профиль липидов. Диета. Полиненасыщенные жирные кислоты как сигнальные молекулы. 2.

«Серная кислота урок» - Какие общие свойства кислот характерны для серной кислоты? С какими металлами взаимодействует концентрированная серная кислота? Как взаимодействует разбавленная серная кислота с металлами? Девиз урока: Цель урока: Как можно распознать серную кислоту? Каковы физические свойства серной кислоты? Как взаимодействует концентрированная серная кислота на органические соединения?

«Угольная кислота» - 6. 5. 13. 9. 4. 16. 2. Реакция гидролиза. 2NaOH. 2. 10. 12. Угольной кислоте соответствуют:

«Азотная кислота» - ТЭД. 2H+ + SiO32– = ?H2SiO3. 6HNO3 + Al2O3 = 2Al(NO3)3 + 3H2O. 2H+ + 2NO3– + 2Na+ + SiO32– = ?H2SiO3 + 2Na+ + 2NO3–. Одноосновная. Летучая. 2. С азотной кислотой реагируют металлы, стоящие до и после водорода в ряду активности. 2H+ + 2NO3– + Zn(OH)2 = Zn2+ +2NO3– + 2H2O. 1. Состав. Рассмотрите реакции с т. зр.

«Физические и химические свойства кислот» - Одно-основные hcl HNO3. Фосфорная кислота. При обычных условиях кислоты могут быть твердыми и жидкими. 1. По содержанию кислорода. Нn+1 (KO)-n. Ожидаемые результаты: Дать название кислотам: HCI H2SO4 H3PO4 HNO3 H2S НNO2 H 2SO3 H2CO3 н2sio4. Сернистая кислота. 2. По количеству атомов водорода. Сероводородная кислота.

Всего в теме «Названия кислот» 7 презентаций
Урок

Химия

64 темы
Фотография 16: Применение азотной кислоты | Презентация: Азотная кислота | Тема: Названия кислот | Урок: Химия