Скачать
презентацию
<<  Применение азотной кислоты Применение азотной кислоты  >>
Применение азотной кислоты

Применение азотной кислоты. 1. 2. 3. 4. 5. 6. 7. Производство азотных и комплексных удобрений. Производство взрывчатых веществ. Производство красителей. Производство лекарств. Производство пленок, нитролаков, нитроэмалей. Производство искусственных волокон. Как компонент нитрующей смеси, для траления металлов в металлургии.

Фото 18 из презентации «Азотная кислота» к урокам химии на тему «Названия кислот»

Размеры: 640 х 504 пикселей, формат: jpg. Чтобы бесплатно скачать фотографию для урока химии, щёлкните на изображении правой кнопкой мышки и нажмите «Сохранить изображение как...». Для показа фотографий на уроках Вы также можете бесплатно скачать всю презентацию «Азотная кислота» со всеми фотографиями в zip-архиве. Размер архива - 1534 КБ.

Скачать презентацию

Названия кислот

краткое содержание других презентаций о названиях кислот

«Азотная кислота» - Летучая. 1. Контактное окисление аммиака до оксида азота (II): 6HNO3 + Al2O3 = 2Al(NO3)3 + 3H2O. N+5 + 1e ? N+4 1 2 Cu0 – 2e ? Cu+2 2 1. 2HNO3 + CuO = Cu(NO3)2 + H2O. 4. Строение. 2H+ + CuO = Cu2+ + H2O.

«Угольная кислота и её соли» - Правильные ответы: 1 вариант – 1, 2, 3, 4, 8, 10 2 вариант – 3, 5, 6, 7, 9, 10. Очень ядовит Не горит и не поддерживает горения Используется в металлургии при выплавке чугуна Образуется при полном сгорании топлива В нем горит магний Типичный кислотный оксид. Ввести в схему. О каких оксидах углерода говорится в следующих высказываниях?

«Угольная кислота» - 6. 2HCl, H2O. t. 2NaOH. 3. Карбамид (мочевина). 2. Реакция гидролиза. Карбаминовая кислота H2N - COOH – неполный амид угольной кислоты.

«Физические и химические свойства кислот» - Польза кислот. Нn+1 (KO)-n. Серная кислота. Учитель химии МОУ СОШ №41: Бронникова Марина Александровна г.Челябинск. Дать название кислотам: 1. По содержанию кислорода. Двух-основные H2S H2SO4. Фосфорная кислота. Соляная кислота. Классификация кислот. Трех-основные H3PO4. Одно-основные hcl HNO3. Техника безопасности от строгой химички.

«Серная кислота урок» - Цель урока: Кислотный дождь. Как взаимодействует разбавленная серная кислота с металлами? Девиз урока: Интегрированный урок по теме: С какими металлами взаимодействует концентрированная серная кислота? Какие индикаторы позволяют обнаружить кислоты? Какие степени окисления характерны для атома серы? Как можно распознать серную кислоту?

«Производство серной кислоты» - Очистка «печного газа». Сушильная башня. Принцип противотока. Керамические трубки - увеличение площади соприкосновения. Электрофильтр. В контактном аппарате полки с катализатором V2O5. Очистка от крупной пыли. Концентрированная серная кислота сверху, «печной газ» снизу. Циклон. 1. Горения 2. Экзотермическая 3. Гетерогенная 4. Некаталитическая 5. Необратимая 6. Окислительно-восстановительная.

Всего в теме «Названия кислот» 7 презентаций
Урок

Химия

64 темы
Фотография 18: Применение азотной кислоты | Презентация: Азотная кислота | Тема: Названия кислот | Урок: Химия