Скачать
презентацию
<<  Применение азотной кислоты Применение азотной кислоты  >>
Применение азотной кислоты

Применение азотной кислоты. 1. 2. 3. 4. 5. 6. 7. Производство азотных и комплексных удобрений. Производство взрывчатых веществ. Производство красителей. Производство лекарств. Производство пленок, нитролаков, нитроэмалей. Производство искусственных волокон. Как компонент нитрующей смеси, для траления металлов в металлургии.

Фото 19 из презентации «Азотная кислота» к урокам химии на тему «Названия кислот»

Размеры: 300 х 233 пикселей, формат: jpg. Чтобы бесплатно скачать фотографию для урока химии, щёлкните на изображении правой кнопкой мышки и нажмите «Сохранить изображение как...». Для показа фотографий на уроках Вы также можете бесплатно скачать всю презентацию «Азотная кислота» со всеми фотографиями в zip-архиве. Размер архива - 1534 КБ.

Скачать презентацию

Названия кислот

краткое содержание других презентаций о названиях кислот

«Угольная кислота» - 13. 3. Разложение при нагревании. Для карбамида (мочевины) характерны следующие химические свойства: 15. 11. 1000C. 9. 16. 7. 2NaOH. 14.

«Производство серной кислоты» - III стадия. Керамические трубки - «насадка», увеличивают площадь соприкосновения. 4 fes2(т) + 11 o2(г) ? 2 fe2o3(т) + 8 so2(г) + Q. «Печной газ». I стадия: Обжиг пирита. МОУ Навлинская СОШ №1 Учитель химии Кожемяко Г.С. H2SO4. Очистка «печного газа». Очистка от крупной пыли. 2 SO2(г) + O2(г) ? 2 SO3(г) + Q Соединения Экзотермическая Гомогенная Каталитическая Обратимая Окислительно-восстановительная.

«Физические и химические свойства кислот» - Азотистая кислота. Учитель химии МОУ СОШ №41: Бронникова Марина Александровна г.Челябинск. Угольная кислота. Нn+1 (KO)-n. Круто, парень, ты попал – На штанишки с дыркой! Соляная кислота. 1. По содержанию кислорода. Двух-основные H2S H2SO4. При обычных условиях кислоты могут быть твердыми и жидкими. Физические и химические свойства кислот.

«Жирные кислоты» - LTB4 LTC4. 3. Синтез ненасыщенных жирных кислот. 4MN. В. А.Н. Белозерского МГУ, Москва. Предсказание. 5-HPETE. Арахидоновая 20:4w6 мясо, яйца. PGE2. Лечение. Лейкотриены.

«Угольная кислота и её соли» - Очень ядовит Не горит и не поддерживает горения Используется в металлургии при выплавке чугуна Образуется при полном сгорании топлива В нем горит магний Типичный кислотный оксид. О каких оксидах углерода говорится в следующих высказываниях? Правильные ответы: 1 вариант – 1, 2, 3, 4, 8, 10 2 вариант – 3, 5, 6, 7, 9, 10.

«Азотная кислота» - Восстановитель. 3. С оксидом меди (II), оксидом алюминия; Азотная кислота проявляет все типичные свойства кислот. Соли азотной кислоты. 4NH3+ 5O2 = 4NO + 6H2O. Окислительные свойства азотной кислоты. 4HN+5O3 + Hg0 = Hg+2(NO3)2 + 2N+4O2 + 2H2O. ТЭД. Допишите схемы реакций: 4.

Всего в теме «Названия кислот» 7 презентаций
Урок

Химия

64 темы
Фотография 19: Применение азотной кислоты | Презентация: Азотная кислота | Тема: Названия кислот | Урок: Химия