Скачать
презентацию
<<  Применение азотной кислоты Соли азотной кислоты  >>
Применение азотной кислоты

Применение азотной кислоты. 1. 2. 3. 4. 5. 6. 7. Производство азотных и комплексных удобрений. Производство взрывчатых веществ. Производство красителей. Производство лекарств. Производство пленок, нитролаков, нитроэмалей. Производство искусственных волокон. Как компонент нитрующей смеси, для траления металлов в металлургии.

Фото 20 из презентации «Азотная кислота» к урокам химии на тему «Названия кислот»

Размеры: 546 х 467 пикселей, формат: jpg. Чтобы бесплатно скачать фотографию для урока химии, щёлкните на изображении правой кнопкой мышки и нажмите «Сохранить изображение как...». Для показа фотографий на уроках Вы также можете бесплатно скачать всю презентацию «Азотная кислота» со всеми фотографиями в zip-архиве. Размер архива - 1534 КБ.

Скачать презентацию

Названия кислот

краткое содержание других презентаций о названиях кислот

«Жирные кислоты» - Докозагексаеновая 22:6w3 рыба. Липидомика. Г. Липидология. Семинар 15.02.2007. Марина Глебовна С е р г е е в а. Арахидоновая кислота и другие полиеновые жирные кислоты как сигнальные молекулы. n-6 Линолевая (18:2n-6) g -Линоленовая (18:3n-6) Дигомо-g - линоленовая (18:3n-6) Арахидоновая (20:4n-6) Докозатетраеновая (22:4n-6) Докозапентаеновая (22:5n-6).

«Угольная кислота и её соли» - Очень ядовит Не горит и не поддерживает горения Используется в металлургии при выплавке чугуна Образуется при полном сгорании топлива В нем горит магний Типичный кислотный оксид. О каких оксидах углерода говорится в следующих высказываниях? О каком явлении идет речь? Ввести в схему. Правильные ответы: 1 вариант – 1, 2, 3, 4, 8, 10 2 вариант – 3, 5, 6, 7, 9, 10.

«Серная кислота урок» - Девиз урока: Кислотный дождь. Какие индикаторы позволяют обнаружить кислоты? Применение серной кислоты. Интегрированный урок по теме: Как можно распознать серную кислоту? Цель урока: С какими металлами взаимодействует концентрированная серная кислота? Отрицательное воздействие на среду". Каковы особенные свойства концентрированной серной кислоты?

«Физические и химические свойства кислот» - Ожидаемые результаты: Сероводородная кислота. Одно-основные hcl HNO3. Бескислородные HF hcl hbr HI H2S. При обычных условиях кислоты могут быть твердыми и жидкими. 1. По содержанию кислорода. Нn+1 (KO)-n. Кислоты. Соляная кислота. HCI H2SO4 H3PO4 HNO3 H2S НNO2 H 2SO3 H2CO3 н2sio4. Физические свойства кислот.

«Производство серной кислоты» - «Печной газ». II стадия. 1. Горения 2. Экзотермическая 3. Гетерогенная 4. Некаталитическая 5. Необратимая 6. Окислительно-восстановительная. Керамические трубки - увеличение площади соприкосновения. Производство серной кислоты. 4 fes2(т) + 11 o2(г) ? 2 fe2o3(т) + 8 so2(г) + Q. «Огарок». В контактном аппарате полки с катализатором V2O5.

«Азотная кислота» - Рассмотрите превращения в свете ОВР. Составьте уравнение реакции получения азотной кислоты. Физические свойства. N+4O2. Получение азотной кислоты в промышленности. 2) hno3(разб.) + Cu ? cu(no3)2 + … + H2O. Перечислите свойства характерные для кислот. 2H+ + SiO32– = ?H2SiO3. 1. Ни один металл никогда не выделяет из азотной кислоты водород.

Всего в теме «Названия кислот» 7 презентаций
Урок

Химия

64 темы
Фотография 20: Применение азотной кислоты | Презентация: Азотная кислота | Тема: Названия кислот | Урок: Химия