Скачать
презентацию
<<  Применение азотной кислоты Нитрат калия (калиевая селитра)  >>
Соли азотной кислоты

Соли азотной кислоты. Как называются соли азотной кислоты? Нитраты. Нитраты K, Na, NH4+ называют селитрами. KNO3. NaNO3. NH4NO3. Нитраты – белые кристаллические вещества. Сильные электролиты, в растворах полностью диссоциируют на ионы. Вступают в реакции обмена. Каким способом можно определить нитрат-ион в растворе? К соли (содержащей нитрат-ион) добавляют серную кислоту и медь. Смесь слегка подогревают. Выделение бурого газа (NO2) указывает на наличие нитрат-иона. Составьте формулы перечисленных солей.

Фото 21 из презентации «Азотная кислота» к урокам химии на тему «Названия кислот»

Размеры: 341 х 500 пикселей, формат: jpg. Чтобы бесплатно скачать фотографию для урока химии, щёлкните на изображении правой кнопкой мышки и нажмите «Сохранить изображение как...». Для показа фотографий на уроках Вы также можете бесплатно скачать всю презентацию «Азотная кислота» со всеми фотографиями в zip-архиве. Размер архива - 1534 КБ.

Скачать презентацию

Названия кислот

краткое содержание других презентаций о названиях кислот

«Производство серной кислоты» - III стадия. Технология производства. Теплообмен: Керамические трубки - увеличение площади соприкосновения. Сырьё. Серная кислота сверху, оксид серы (VI) снизу. 2 SO2(г) + O2(г) ? 2 SO3(г) + Q Соединения Экзотермическая Гомогенная Каталитическая Обратимая Окислительно-восстановительная. Принцип противотока.

«Жирные кислоты» - Молекулярная эволюция элонгаз и десатураз человека. Место липидомики среди других «-омик». Сигнальные эффекты липидных медиаторов. 4MN. Альвеолы легких. Pgh-синтаза, циклооксигеназа. PGH2. n-6 Линолевая (18:2n-6) g -Линоленовая (18:3n-6) Дигомо-g - линоленовая (18:3n-6) Арахидоновая (20:4n-6) Докозатетраеновая (22:4n-6) Докозапентаеновая (22:5n-6).

«Угольная кислота» - Карбаминовая кислота H2N - COOH – неполный амид угольной кислоты. 4. Угольной кислоте соответствуют: 11. 2. Реакция гидролиза. 3. Разложение при нагревании. 2HCl, H2O. 7.

«Физические и химические свойства кислот» - Двух-основные H2S H2SO4. 1. По содержанию кислорода. Серная кислота. Угольная кислота. Нn+1 (KO)-n. Кремневая кислота. Классификация кислот. Азотная кислота. Фосфорная кислота. Азотистая кислота. Физические свойства кислот. Польза кислот. Трех-основные H3PO4. HCI H2SO4 H3PO4 HNO3 H2S НNO2 H 2SO3 H2CO3 н2sio4.

«Серная кислота урок» - Какие общие свойства кислот характерны для серной кислоты? Девиз урока: С какими металлами взаимодействует концентрированная серная кислота? Отрицательное воздействие на среду". Как взаимодействует концентрированная серная кислота на органические соединения? Каковы особенные свойства концентрированной серной кислоты?

«Угольная кислота и её соли» - Правильные ответы: 1 вариант – 1, 2, 3, 4, 8, 10 2 вариант – 3, 5, 6, 7, 9, 10. О каком явлении идет речь? Очень ядовит Не горит и не поддерживает горения Используется в металлургии при выплавке чугуна Образуется при полном сгорании топлива В нем горит магний Типичный кислотный оксид. Ввести в схему.

Всего в теме «Названия кислот» 7 презентаций
Урок

Химия

64 темы
Фотография 21: Соли азотной кислоты | Презентация: Азотная кислота | Тема: Названия кислот | Урок: Химия