Скачать
презентацию
<<  Соли азотной кислоты Нитрат калия (калиевая селитра)  >>
Нитрат калия (калиевая селитра)

Нитрат калия (калиевая селитра). Бесцветные кристаллы Значительно менее гигроскопична по сравнению с натриевой, поэтому широко применя-ется в пиротехнике как окислитель. При нагревании выше 334,5?С плавится, выше этой температуры разлагается с выделением кислорода. Нитрат натрия. Применяется как удобрение; в стекольной, металлообрабатываю-щей промышленности; для получения взрывчатых веществ, ракетного топлива и пиротехнических смесей.

Фото 22 из презентации «Азотная кислота» к урокам химии на тему «Названия кислот»

Размеры: 360 х 360 пикселей, формат: jpg. Чтобы бесплатно скачать фотографию для урока химии, щёлкните на изображении правой кнопкой мышки и нажмите «Сохранить изображение как...». Для показа фотографий на уроках Вы также можете бесплатно скачать всю презентацию «Азотная кислота» со всеми фотографиями в zip-архиве. Размер архива - 1534 КБ.

Скачать презентацию

Названия кислот

краткое содержание других презентаций о названиях кислот

«Физические и химические свойства кислот» - Серная кислота. Получение H2SO4 – на ЧЭЦЗ. Азотистая кислота. Двух-основные H2S H2SO4. Учитель химии МОУ СОШ №41: Бронникова Марина Александровна г.Челябинск. Ожидаемые результаты: Круто, парень, ты попал – На штанишки с дыркой! Дать название кислотам: При работе с кислотой Не нужна тревога. Нn+1 (KO)-n.

«Производство серной кислоты» - III стадия. Поглотительная башня. Циклон. Очистка от крупной пыли. H2SO4. Очистка от мелкой пыли Сетка заряжена положительно Проволока отрицательно. МОУ Навлинская СОШ №1 Учитель химии Кожемяко Г.С. 2 SO2(г) + O2(г) ? 2 SO3(г) + Q Соединения Экзотермическая Гомогенная Каталитическая Обратимая Окислительно-восстановительная.

«Серная кислота урок» - Как взаимодействует концентрированная серная кислота на органические соединения? Цель урока: Интегрированный урок по теме: Кислотный дождь. Какие общие свойства кислот характерны для серной кислоты? Какие индикаторы позволяют обнаружить кислоты? Отрицательное воздействие на среду". Применение серной кислоты.

«Жирные кислоты» - С.Д. Варфоломеев, А.Т. Мевх, П.В. Вржещ и др. 7. Липидомика. Ткани и клетки. Физическое воздействие, Тромбин, TNFa, АФК, IL-1b. Построение системы. Профиль липидов. n-9. Ферменты, белки. Место липидомики среди других «-омик». Агрегация тромбоцитов и др. эффекты. 5-HETE 12-HETE. n-3 a -Линоленовая (18:3n-3) Стеаридоновая (18:4n-3) Эйкозатетраеновая (20:4n-3) Эйкозапентаеновая (20:5n-3) Докозагексаеновая (22:6n-3).

«Угольная кислота и её соли» - Ввести в схему. О каких оксидах углерода говорится в следующих высказываниях? Очень ядовит Не горит и не поддерживает горения Используется в металлургии при выплавке чугуна Образуется при полном сгорании топлива В нем горит магний Типичный кислотный оксид. О каком явлении идет речь? Правильные ответы: 1 вариант – 1, 2, 3, 4, 8, 10 2 вариант – 3, 5, 6, 7, 9, 10.

«Азотная кислота» - 3. Взаимодействие азотной кислоты с неметаллами. Восстановление. 2) hn+5o3(конц.) + Cu0 = cu+2(no3)2 + N+2O + H2O. Азотная кислота проявляет все типичные свойства кислот. 6H+ + Al2O3 = 2Al3+ + 3H2O. Получение азотной кислоты в промышленности. Особенности взаимодействия азотной кислоты с металлами: Наличию кислорода: основности: растворимости в воде: летучести: степени электролитической диссоциации:

Всего в теме «Названия кислот» 7 презентаций
Урок

Химия

64 темы
Фотография 22: Нитрат калия (калиевая селитра) | Презентация: Азотная кислота | Тема: Названия кислот | Урок: Химия