Скачать
презентацию
<<  Нитрат калия (калиевая селитра) Нитрат аммония  >>
Нитрат калия (калиевая селитра)

Нитрат калия (калиевая селитра). Бесцветные кристаллы Значительно менее гигроскопична по сравнению с натриевой, поэтому широко применя-ется в пиротехнике как окислитель. При нагревании выше 334,5?С плавится, выше этой температуры разлагается с выделением кислорода. Нитрат натрия. Применяется как удобрение; в стекольной, металлообрабатываю-щей промышленности; для получения взрывчатых веществ, ракетного топлива и пиротехнических смесей.

Фото 23 из презентации «Азотная кислота» к урокам химии на тему «Названия кислот»

Размеры: 414 х 383 пикселей, формат: jpg. Чтобы бесплатно скачать фотографию для урока химии, щёлкните на изображении правой кнопкой мышки и нажмите «Сохранить изображение как...». Для показа фотографий на уроках Вы также можете бесплатно скачать всю презентацию «Азотная кислота» со всеми фотографиями в zip-архиве. Размер архива - 1534 КБ.

Скачать презентацию

Названия кислот

краткое содержание других презентаций о названиях кислот

«Угольная кислота» - Карбаминовая кислота H2N - COOH – неполный амид угольной кислоты. 10. Для карбамида (мочевины) характерны следующие химические свойства: 13. 5. Угольной кислоте соответствуют: 16. 7. 2HCl, H2O.

«Физические и химические свойства кислот» - Бескислородные HF hcl hbr HI H2S. Кислородсодержащие HNO3 H2SO4 H2CO3 H3PO4. Одно-основные hcl HNO3. Ожидаемые результаты: Классификация кислот. HCI H2SO4 H3PO4 HNO3 H2S НNO2 H 2SO3 H2CO3 н2sio4. Угольная кислота. Повторить и закрепить правила ТБ при работе с веществами. Кислоты. Кремневая кислота. При работе с кислотой Не нужна тревога.

«Угольная кислота и её соли» - О каких оксидах углерода говорится в следующих высказываниях? Ввести в схему. Правильные ответы: 1 вариант – 1, 2, 3, 4, 8, 10 2 вариант – 3, 5, 6, 7, 9, 10. О каком явлении идет речь? Очень ядовит Не горит и не поддерживает горения Используется в металлургии при выплавке чугуна Образуется при полном сгорании топлива В нем горит магний Типичный кислотный оксид.

«Производство серной кислоты» - Очистка «печного газа». Теплообменник и контактный аппарат. H2SO4. Производство серной кислоты. Поглотительная башня. III стадия. Циклон. I стадия: Обжиг пирита. V2O5. Серная кислота сверху, оксид серы (VI) снизу. Получение олеума.

«Азотная кислота» - Азотная кислота (HNO3) Классификация. N2+1O. Особенности взаимодействия азотной кислоты с металлами: NH3 NO NO2 HNO3. Восстановление. 4. Химические свойства. Соли азотной кислоты. —. Как реагируют металлы с растворами кислот? Кислородсодержащая. Опыт.

«Серная кислота урок» - С какими металлами взаимодействует концентрированная серная кислота? Каковы физические свойства серной кислоты? Какие индикаторы позволяют обнаружить кислоты? Кислотный дождь. Как можно распознать серную кислоту? Какие степени окисления характерны для атома серы? Какие общие свойства кислот характерны для серной кислоты?

Всего в теме «Названия кислот» 7 презентаций
Урок

Химия

64 темы
Фотография 23: Нитрат калия (калиевая селитра) | Презентация: Азотная кислота | Тема: Названия кислот | Урок: Химия