Скачать
презентацию
<<  Нитрат калия (калиевая селитра) Нитрат аммония  >>
Нитрат аммония

Нитрат аммония. Кристаллическое вещество белого цвета. Температура плавления 169,6 °C, при нагреве выше этой температуры начинается постепенное разложение вещества, а при температуре 210°С происходит полное разложение.

Фото 24 из презентации «Азотная кислота» к урокам химии на тему «Названия кислот»

Размеры: 800 х 600 пикселей, формат: jpg. Чтобы бесплатно скачать фотографию для урока химии, щёлкните на изображении правой кнопкой мышки и нажмите «Сохранить изображение как...». Для показа фотографий на уроках Вы также можете бесплатно скачать всю презентацию «Азотная кислота» со всеми фотографиями в zip-архиве. Размер архива - 1534 КБ.

Скачать презентацию

Названия кислот

краткое содержание других презентаций о названиях кислот

«Физические и химические свойства кислот» - Дать название кислотам: Угольная кислота. Кремневая кислота. Азотистая кислота. Азотная кислота. 1. По содержанию кислорода. Получение H2SO4 – на ЧЭЦЗ. Соляная кислота. Одно-основные hcl HNO3. Бескислородные HF hcl hbr HI H2S. Кислоты. Учитель химии МОУ СОШ №41: Бронникова Марина Александровна г.Челябинск.

«Угольная кислота и её соли» - Ввести в схему. Правильные ответы: 1 вариант – 1, 2, 3, 4, 8, 10 2 вариант – 3, 5, 6, 7, 9, 10. О каких оксидах углерода говорится в следующих высказываниях? Очень ядовит Не горит и не поддерживает горения Используется в металлургии при выплавке чугуна Образуется при полном сгорании топлива В нем горит магний Типичный кислотный оксид.

«Серная кислота урок» - Какие индикаторы позволяют обнаружить кислоты? Девиз урока: Каковы физические свойства серной кислоты? Как взаимодействует концентрированная серная кислота на органические соединения? Применение серной кислоты. Цель урока: Как взаимодействует разбавленная серная кислота с металлами? С какими металлами взаимодействует концентрированная серная кислота?

«Угольная кислота» - 9. 2HCl, H2O. 2NaOH. 13. 5. 14. 11. 12. 6.

«Производство серной кислоты» - 1. Горения 2. Экзотермическая 3. Гетерогенная 4. Некаталитическая 5. Необратимая 6. Окислительно-восстановительная. Очистка от крупной пыли. Теплообменник и контактный аппарат. Очистка «печного газа». Получение олеума. 4 fes2(т) + 11 o2(г) ? 2 fe2o3(т) + 8 so2(г) + Q. IV стадия. Производство серной кислоты.

«Азотная кислота» - O. 2H+ + 2NO3– + 2NH4+ + CO22– = 2NH4+ +2NO3– + ?CO2 + H2O. Состав. HNO3 (за счет N+5) – окислитель, процесс восстановления; hg0– восстановитель, процесс окисления. 6H+ + Al2O3 = 2Al3+ + 3H2O. Тест. N2+1O. Сильная. 2. Взаимодействие азотной кислоты с металлами. Восстановление. Летучая.

Всего в теме «Названия кислот» 7 презентаций
Урок

Химия

64 темы
Фотография 24: Нитрат аммония | Презентация: Азотная кислота | Тема: Названия кислот | Урок: Химия