Скачать
презентацию
<<  Нитрат аммония HNO3  >>
Нитрат аммония

Нитрат аммония. Кристаллическое вещество белого цвета. Температура плавления 169,6 °C, при нагреве выше этой температуры начинается постепенное разложение вещества, а при температуре 210°С происходит полное разложение.

Фото 25 из презентации «Азотная кислота» к урокам химии на тему «Названия кислот»

Размеры: 360 х 360 пикселей, формат: jpg. Чтобы бесплатно скачать фотографию для урока химии, щёлкните на изображении правой кнопкой мышки и нажмите «Сохранить изображение как...». Для показа фотографий на уроках Вы также можете бесплатно скачать всю презентацию «Азотная кислота» со всеми фотографиями в zip-архиве. Размер архива - 1534 КБ.

Скачать презентацию

Названия кислот

краткое содержание других презентаций о названиях кислот

«Угольная кислота» - 8. 5. Угольная кислота но c = o но. 1000C. 1. 6. 14. Многие производные угольной кислоты имеют важное практическое значение. 15. 3. Разложение при нагревании.

«Угольная кислота и её соли» - О каком явлении идет речь? О каких оксидах углерода говорится в следующих высказываниях? Правильные ответы: 1 вариант – 1, 2, 3, 4, 8, 10 2 вариант – 3, 5, 6, 7, 9, 10. Ввести в схему. Очень ядовит Не горит и не поддерживает горения Используется в металлургии при выплавке чугуна Образуется при полном сгорании топлива В нем горит магний Типичный кислотный оксид.

«Серная кислота урок» - Какие индикаторы позволяют обнаружить кислоты? С какими металлами взаимодействует концентрированная серная кислота? Отрицательное воздействие на среду". Кислотный дождь. Как можно распознать серную кислоту? Применение серной кислоты. Каковы особенные свойства концентрированной серной кислоты? Какие общие свойства кислот характерны для серной кислоты?

«Физические и химические свойства кислот» - Техника безопасности от строгой химички. Сернистая кислота. Кислородсодержащие HNO3 H2SO4 H2CO3 H3PO4. При обычных условиях кислоты могут быть твердыми и жидкими. Ты над брюками держал С кислотой пробирку? Азотная кислота. При работе с кислотой Не нужна тревога. Соляная кислота. Одно-основные hcl HNO3.

«Азотная кислота» - Одноосновная. Активность металлов. 2H+ + 2NO3– + CuO = Cu2+ + 2NO3– + H2O. C гидроксидом натрия, гидроксидом цинка; N+5 + 3e ? N+2 3 2 Cu0 – 2e ? Cu+2 2 3. Рассмотрите реакции с т. зр. —. HNO3 (за счет N+5) – окислитель, процесс восстановления; hg0– восстановитель, процесс окисления. 8. 2.

«Производство серной кислоты» - «Печной газ». Очистка от крупной пыли. Принцип противотока. H2SO4. V2O5. Серная кислота сверху, оксид серы (VI) снизу. Очистка от мелкой пыли Сетка заряжена положительно Проволока отрицательно. «Огарок». Циклон. Поглотительная башня. Очистка «печного газа». Керамические трубки - «насадка», увеличивают площадь соприкосновения.

Всего в теме «Названия кислот» 7 презентаций
Урок

Химия

64 темы
Фотография 25: Нитрат аммония | Презентация: Азотная кислота | Тема: Названия кислот | Урок: Химия