Виды металлов Скачать
презентацию
<<  Цветные металлы Тяжёлые металлы  >>
Цель урока:
Цель урока:
Содержание
Содержание
Содержание
Содержание
Содержание
Содержание
Содержание
Содержание
Au
Au
?
?
Благородные металлы
Благородные металлы
Благородные металлы
Благородные металлы
Благородные металлы
Благородные металлы
Благородные металлы
Благородные металлы
Пробы золота
Пробы золота
Пробы золота
Пробы золота
Пробы золота
Пробы золота
Чеканка монет
Чеканка монет
Чеканка монет
Чеканка монет
Мистический металл Золото (Au) «…Люди гибнут за металл» (Гёте)
Мистический металл Золото (Au) «…Люди гибнут за металл» (Гёте)
Золото
Золото
Физические характеристики золота
Физические характеристики золота
С чем взаимодействует золото
С чем взаимодействует золото
С чем взаимодействует золото
С чем взаимодействует золото
С чем взаимодействует золото
С чем взаимодействует золото
С чем взаимодействует золото
С чем взаимодействует золото
Характеристика серебра
Характеристика серебра
Значение серебра
Значение серебра
Производство современных зеркал и экологически чистой посуды
Производство современных зеркал и экологически чистой посуды
Производство современных зеркал и экологически чистой посуды
Производство современных зеркал и экологически чистой посуды
Экологически чистая посуда
Экологически чистая посуда
Экологически чистая посуда
Экологически чистая посуда
Ювелирная промышленность и огранка икон
Ювелирная промышленность и огранка икон
Ювелирная промышленность и огранка икон
Ювелирная промышленность и огранка икон
Ювелирное искусство
Ювелирное искусство
Другое применение серебра
Другое применение серебра
Другое применение серебра
Другое применение серебра
Серебро - инертный металл, уступает лишь золоту
Серебро - инертный металл, уступает лишь золоту
Серебро - инертный металл, уступает лишь золоту
Серебро - инертный металл, уступает лишь золоту
Золото Серебро Сталь Железо Чугун Медь Олово
Золото Серебро Сталь Железо Чугун Медь Олово
Все поля и леса в серебре
Все поля и леса в серебре
Все поля и леса в серебре
Все поля и леса в серебре
Прекрасны вы, поля земли родной
Прекрасны вы, поля земли родной
Золотой волной…
Золотой волной…
Песок как золото нагрет
Песок как золото нагрет
И с Москвой золотоглавой… Светился купол золотой… Как отблеск славного
И с Москвой золотоглавой… Светился купол золотой… Как отблеск славного
И с Москвой золотоглавой… Светился купол золотой… Как отблеск славного
И с Москвой золотоглавой… Светился купол золотой… Как отблеск славного
Фото из презентации «Благородные металлы» к уроку химии на тему «Виды металлов»

Автор: Ирма. Чтобы познакомиться с фотографией в полном размере, нажмите на её эскиз. Чтобы можно было использовать все фотографии на уроке химии, скачайте бесплатно презентацию «Благородные металлы» со всеми фотографиями в zip-архиве размером 2808 КБ.

Скачать презентацию

Благородные металлы

содержание презентации «Благородные металлы»
Сл Текст Эф Сл Текст Эф
1МОУ гимназия № 56. Благородные металлы на службе у0 16Характеристика серебра. Номер группы 1 побочная14
человека Интегрированный урок Химия и словесность Порядковый номер 47 Номер периода V большой период
перекрестки и взаимодействия Учитель химии: Вдовина Атомный вес 108 Число протонов Р = +47 Число электронов
Анна Владимировна Томск 2007. Е = - 47 Число нейтронов n = 60 Формула высшего оксида
2Цель урока: Рассмотреть и сравнить с разных точек7 Me2О Характер оксида: Основной Светло-серый металл
зрения Химии и экологии; Литературы и философии; Плотность 10,49 г/куб. см Теплопроводный - первое
Географии и истории Самые популярные металлы окружающие место.
нас в современном мире. 17Значение серебра.3
3Содержание. 1.Введение. 2.Химические свойства0 18Производство современных зеркал и экологически3
металлов. 3.Благородные металлы – это… 3.Благородные чистой посуды.
металлы в природе. 4.Пробы золота и серебра. 5.Золота 19Экологически чистая посуда. Сосременная посуда6
мистический металл. 6.Физические характеристики золота. «Цептор». Обеззараживание воды.
7.С чем взаимодействует золото? 8.Характеристика 20Ювелирная промышленность и огранка икон.3
серебра. 9.Значение серебра в медицине. 10.Серебро и 21Ювелирное искусство. Серебро используется для7
зеркала. 11.Ювелирная промышленность и огранка икон. изготовления изысканных ювелирных украшений. Серебро,
12.Серебро инертный металл. 13.Благородные металлы у использующееся в ювелирном деле, представляет собой не
поэтов и художников. 14.Заключение. 15.Список чистый металл, а сплав с медью. Примесь меди часто
литературы. придаёт серебряным изделиям желтоватый оттенок. Чтобы
4Au. Pb. Sn. Ag. Fe. Hg. Cu. До XVIII века16 избежать этого, ювелиры отбеливают такие сплавы:
считалось, что существует всего семь металлов. изделие прокаливают на воздухе при температуре около
5? ? ? ? Но почему именно этим металлам выпала честь6 600 С. Серебро — мягкий металл, поэтому зачастую оно
называться блогородными? используется в соединении с другими металлами.
6Химические свойства металлов. Взаимодействие9 Серебряные монеты, например, содержат 90% серебра и 10%
металлов с кислородом. 4na + O2 = 2na2o t 2 cu + O2 = меди. Состав, предназначенный для украшении, ювелирных
2cuo 4fe + 3O2 = 2fe2o3 ag + O2 = нет реакции au + O2 = изделий и столовых приборов, содер­жит 92,5% серебра и
нет реакции 6ag + O3 = 3ag2o. 7,5% меди.
7Взаимодействие металлов с водой. Натрий + вода = ?10 22Другое применение серебра. Проводники (приборы)8
2Na + 2 H2O = 2NaOH + H2 + Q Цинк + вода = ? t Zn + H2O Посеребрение изделий Атомная промышленность Эмульсия
= ZnO + H2 Золото (серебро) + вода = ? Au (Ag) + H2O = для кино-фотоматериалов.
нет реакции. Кусочек натрия пинцетом взять. Отметьте, 23Серебро - инертный металл, уступает лишь золоту.6
что условия обычны. Опустим в воду – тут же результат: 2ag + 4HCL = нет реакции 2ag + 2H2SO4 = ag2so4 + SO2 +
Пошла реакция она экзотермична. В миг из воды наш 2H2O 3ag + 4HNO3 + 3agno3 + NO + 2H2O.
щелочной металл Газ водород активно вытесняет А тот, 24Золото Серебро Сталь Железо Чугун Медь Олово.11
ликуя, что свободным стал, Шипит и натрий по воде Благородные металлы у художников и поэтов. Средства
гоняет. Кружит металл, как шаловливый пес, Как будто за выразительности, основанные на переносе значения
хвостом своим гоняясь, Потерю электронов перенес, С (металлы и камни): Цветы из золота.
гидроксогруппой в щелочь превращаясь. Теперь не столь 25Все поля и леса в серебре. В серебре метелей.4
активный цинк возьмем С водой. Но при условиях обычных 26Прекрасны вы, поля земли родной... Но этот снег0
Мы признаков реакций не найдем, Стараясь даже на летучий, серебристый И для страны порочной - слишком
«отлично!» Но если сильно мы нагреем смесь, То чистый.
пузырьками на себя укажет Газ водород, и появляясь 27Золотой волной… «Урожай», 1835.0
здесь, Он о реакции тем самым скажет: 28Песок как золото нагрет.2
83 29И с Москвой золотоглавой… Светился купол золотой…6
9Металлы в природе. BaCL2 + 2AgNO3 = Ba(NO3)2 +3 Как отблеск славного былого Выходит купол золотой…
2AgCL. 30Заключение. Сравнивая на первый взгляд1
10Пробы золота. В Англии и США проба выражена в8 противоположные и несовместимые физические и химические
каратах 24 карата=1000 Золото 18 каратов=750. В России: свойства различных веществ с прозой и поэзией
375, 500,583,750, 985. знаменитых писателей разных эпох. Анализирую разные
11Чеканка монет. Из золота 900 пробы. Из серебра 9007 литературные произведения, можно сделать вывод, что
и 500 пробы. химия и литература это не только близкие дисциплины, но
12Мистический металл Золото (Au) «…Люди гибнут за2 и представляют единое целое в окружающем нас мире.
металл» (Гёте). 31Выводы. Данная презентация может рассматриваться1
13Золото. Человек давно оценил красивый цвет и блеск3 как один из уроков курса, « поддерживающий» изучение
золота, его устойчивость к атмосферным воздействиям, основного курса химии в рамках естественно – научного
его довольно высокую мягкость, хорошую ковкость и профиля, и как урок, служащий выстраиванию
тягучесть, что позволяет обрабатывать золото и индивидуальной образовательной траектории учащегося,
изготавливать из него украшения и бытовые предметы. обучающегося по любому из профилей, в первую очередь
14Физические характеристики золота. Элемент 1 группы8 гуманитарному.
Атомный номер 79 Атомная масса 196 Блестящий жёлтый 32Список используемой литературы. 1.Войлошников В.Д.,0
металл Удельный вес 19,32 г/куб. см. Температура Войлошникова Н.А., «Книга о полезных ископаемых»,
плавления = 1095 градусов Очень мягкий металл, ковкий, Москва «Недра» 1991г. 2.Потемкин С.В. «Благородный
тягучий, Проводник тепла и электрического тока. металл», Москва «Недра» 1988г. 3.Максимов М.М. «Очерк о
15С чем взаимодействует золото? Не растворяется, за8 серебре», Москва «Недра»1991г. 4.Некрасов Б.В. «Общая
исключением: Au + HNO3 + 3HCL = AuCL3 + NO + 2H2O химия», Москва «Химия» 1990г. 5.Карапетянц М.х. «Общая
(«Царская водка»). и неорганическая химия», Москва «Химия» 1993г.
32 «Благородные металлы» | Благородные металлы 165
http://900igr.net/fotografii/khimija/Blagorodnye-metally/Blagorodnye-metally.html
cсылка на страницу
Урок

Химия

64 темы
Фото
Презентация: Благородные металлы | Тема: Виды металлов | Урок: Химия | Вид: Фото