Скачать
презентацию
<<  Соль – символ чистоты и дружбы Соль очищает  >>
Что мы узнали о соли

Что мы узнали о соли. Соль – пища и приправа. Соль – консервант. Соль лечит и дезинфицирует. Соль чистит и моет. Соль – помощница в хозяйстве.

Фото 7 из презентации «Человек и минерал соль» к урокам химии на тему «Поваренная соль»

Размеры: 750 х 498 пикселей, формат: jpg. Чтобы бесплатно скачать фотографию для урока химии, щёлкните на изображении правой кнопкой мышки и нажмите «Сохранить изображение как...». Для показа фотографий на уроках Вы также можете бесплатно скачать всю презентацию «Человек и минерал соль» со всеми фотографиями в zip-архиве. Размер архива - 2704 КБ.

Скачать презентацию

Поваренная соль

краткое содержание других презентаций о поваренной соли

«Валентность и степень окисления» - В содержание. Позднее валентность стали подразделять на положительную и отрицательную. Выход. Как определелить степень окисления. Способы определения валентности. Например: Определить степень окисления хрома в дихромате калия +1 x -2 K2 Cr2 O7 1). Валентность. Химия:валентность и степень окисления содержание.

«Лиганд» - Одно из наиболее известных открытий — периодический закон химических элементов. [Co(NH3)6]3+. 12. [Pt(Gly)2] – диглицинатоплатина (II) Транс – менее растворим в воде, чем цис – изомер. Геометрическая изомерия. Примеры лигандов. Этилендиаминтераацетато (edta)-лиганд. 6 донорных атомов! Цис-и транс- изомеры, для квадратных частиц.

«Азотные удобрения» - Задачи работы. Кислая реакция почвы способствует накоплению нитратов в растениях. Влияние кислотности почв на содержание нитратов в растениях. Азот – важнейший элемент питания, необходимый для нормального развития растений. Цели и задачи работы. Практическая часть. Схема круговорота азота в природе.

«Электролитическая диссоциация солей» - NaOH, Ba(OH)2, NH4OH, Al(OH)3. А) СаO, Zn(OH)2, MgCO3 В) Cr(OH)3, Al(OH)3, Сa(OH)2 С) NaOH, KOH, NH4Cl Д) CO2, HCl, FeOHCO3. Раствор фенолфталеина Запишите молекулярные и ионные уравнения возможных реакций. 1. Металл + соль 2. Соль + щелочь 3. Соль + кислота 4. Соль + соль. Химические свойства солей.

«ЕГЭ по химии» - Химия. Авторский коллектив. О. С. Габриэлян, Г. Г. Лысова. Химия. 10 класс. Общая химия в тестах, задачах, упражнениях. 11 класс. Результаты экзаменов. Использование курсов в учебном процессе. Содержательные компоненты курса. Задания группы «А». О. С. Габриэлян, Ф. Н. Маскаев, С. Ю. Пономарев, В. И. Теренин.

«Молекулярные реакции» - Формирование линий в коллапсирующем облаке. Молекул очень мало! r = a z ni zCR = 1.3·10–17 s–1 zRN = 6.0·10–19 s–1 zX = ~ 10–12 s–1. Перераспределение химических связей. Д. З. Вибе Институт астрономии РАН. Трехчастичные столкновения: H + H + H ? H2 + H Очень-очень медленная реакция: H+ + H ? H2+ + h? H2+ + H ? H2 + H+ Очень медленная реакция: H + e– ? H– + h? H+ + H– ? H2 H2+ + H– ? H2 + H.

Всего в теме «Поваренная соль» 10 презентаций
Урок

Химия

64 темы
Фотография 7: Что мы узнали о соли | Презентация: Человек и минерал соль | Тема: Поваренная соль | Урок: Химия