Кислород Скачать
презентацию
<<  Кислород в воздухе Кислород - химический элемент  >>
Джозеф Пристли
Джозеф Пристли
Карл Вильгельм Шееле
Карл Вильгельм Шееле
Антуан Лоран Лавуазье
Антуан Лоран Лавуазье
Распространение элементов
Распространение элементов
Состав воздуха
Состав воздуха
Состав воздуха
Состав воздуха
Состав воздуха
Состав воздуха
Способы собирания и обнаружения кислорода
Способы собирания и обнаружения кислорода
Получение кислорода в лаборатории из пероксида водорода
Получение кислорода в лаборатории из пероксида водорода
Получение в промышленности
Получение в промышленности
Условия, способствуюшие возникновению и прекращению огня
Условия, способствуюшие возникновению и прекращению огня
Фото из презентации «Элемент кислород» к уроку химии на тему «Кислород»

Автор: Беляева Г. Б.. Чтобы познакомиться с фотографией в полном размере, нажмите на её эскиз. Чтобы можно было использовать все фотографии на уроке химии, скачайте бесплатно презентацию «Элемент кислород» со всеми фотографиями в zip-архиве размером 3415 КБ.

Скачать презентацию

Элемент кислород

содержание презентации «Элемент кислород»
Сл Текст Эф Сл Текст Эф
1Кислород.2 22воздуха газовой ректификацией Воздух охлаждают примерно12
2Содержание. 1. Элемент № 8 2. Oxygenium - Кислород1 до – 200 0С и под давлением сжижают Далее жидкий воздух
3. Джозеф Пристли 4. Карл Вильгельм Шееле 5. Антуан подвергают перегонке Жидкий азот испаряется при – 196
Лоран Лавуазье 6. Корнелиус Дреббел 7. Распространение ОС ( t кип. жидкого азота) Жидкий кислород испаряется
элементов в земной коре 8. Нахождение кислорода в при – 183 ОС ( t кип. жидкого кислорода) Газообразный
природе 9. Состав воздуха 10. Выдыхаемый воздух 11. кислород хранят в стальных баллонах, окрашенных в
Городской воздух 12. Общая характеристика элемента 13. голубой цвет, под давлением 1 - 1,5 МПА.
Аллотропия кислорода 14. Озон 15. Способы собирания 231. Отношение к простым веществам. Б) неметаллам.11
газа, обнаружение 16. Получение кислорода в лаборатории Химические свойства. А) металлам. 3fe + 2О2 ? fe3о4 + Q
из перманганата калия 17. Получение кислорода в 2mg + O2 ? 2mgo + Q. С + о2 ? со2 + q s + о2 ? sо2 + q
лаборатории из пероксида водорода (продолжение следует 4р + 5о2 ? 2р2о5 + q n2 + о2 <?> 2 no q. Реакции
– см. следующий слайд). окисления, сопровождающиеся выделением теплоты и света,
3( продолжение ) 18. Некоторые реакции, идущие с0 называют горением (вещества при этом воспламеняются).
образованием кислорода 19. Получение кислорода в Реакции окисления без горения. 2Cu + O2 ? 2CuO + Q
промышленности 20. Химические свойства кислорода. Воспламенения меди не происходит. В реакциях окисления,
Отношение к простым веществам 21. Отношение кислорода к как правило, образуются оксиды. t. t. ( Feо · fe2о3 ).
сложным веществам 22. Окислительное – восстановительная t. t. t. t. t.
амфотерность кислорода 23. Условия, способствующие 242. Отношение к сложным веществам. При полном15
возникновению и прекращению огня 24. Медленное сгорании углеводородов образуются оксиды - углекислый
окисление 25. Выводы по химическим свойствам кислорода газ и вода: СН4 + 2О2 = СО2 + 2Н2О + Q метан 2С2Н2 +
26. Кислород – элемент жизни 27. Самая важная функция 5О2 = 4СО2 + 2Н2О + Q ацетилен При неполном сгорании
кислорода на Земле 28. Применение кислорода 29. углеводородов (например, при недостатке кислорода О2)
Круговорот кислорода в природе 30. Приложение 1 образуются еще угарный газ СО и сажа С: 2СН4 + 3О2 =
«Вопросник к теме «Кислород» 31. Приложение 1 2СО + 4Н2О + Q СН4 + О2 = С + 2Н2О + Q. t. t. t. t.
«Вопросник к теме «Кислород» (продолжение) 32. 25Окислительно - восстановительная амфотерность3
Приложение 2 «Некоторые химические свойства озона. кислорода. О - как окислитель : О0 + 2 ? О–2 (1) ( как
Применение озона» 33. Автор работы. правило ) О - как восстановитель : О0 - 2 ? О+2 (2) (
4Элемент № 8. Кислород. OXYGENIUM.2 например, в реакции со F2 ). 2mg + O2 = 2mgo ( 1 ) C +
5Oxygenium. Название кислороду Oxygenium дал А.4 О2 = CО2 ( 1 ) 2F2 + О2 = 2F2О ( 2 ).
Лавуазье. C лат. Оxygenium – “ рождающий кислоту”. С 26Условия, способствуюшие возникновению и прекращению4
греч. oxygenes – “ образующий кислоты”. огня. Условия для возникновения горения. Условия для
6Джозеф пристли. Английский ученый. В 1774 году1 прекращения горения. Нагревание горючего вещества до
разложением oксида ртути ( II ) получил кислород и температуры воспламенения Доступ кислорода. 1.
изучил его свойства 2HgO = 2Hg + O2? 1733 - 1804. Прекратить доступ к горючему веществу кислорода 2.
7Карл вильгельм шееле. 1742 - 1786. Шведский ученый.1 Охладить вещество ниже температуры воспламенения.
В 1771 году провел опыты по разложению оксида ртути ( 27Медленное окисление. Медленное окисление -8
II ), изучил свойства образующегося газа. Однако химический процесс медленного взаимодействия вещества с
результаты его исследований были опубликованы лишь в кислородом без воспламенения вещества В ходе этого
1777 году. процесса теплота выделяется постепенно и вещество не
8Антуан лоран лавуазье. 1743 - 1794. С целью1 нагревается до температуры воспламенения Примеры: В
проверки опытов Шееле и Пристли в 1774 году получил процессах окисления (аэробного распада) некоторых
кислород, установил его природу и изучил его веществ пищи и продуктов обмена веществ в клетках и
способность соединяться с фосфором и серой при горении тканях живых организмов выделяется энергия, нужная
и металлами при обжиге. Изучил состав атмосферного организму В процессе гниения (окисления) навоза
воздуха. Создал кислородную теорию горения. Совместно с выделяется теплота и др.
Ж. Менье установил сложный состав воды и получил воду 28Выводы по химическим свойствам. Реакции веществ с13
из кислорода и водорода. 2H2 + O2 = 2H2O Лавуазье кислородом - реакции окисления. Реакции окисления –
показал, что процесс дыхания подобен процессу горения. составная часть окислительно – – восстановительных
9Корнелиус дреббел. 1572 - 1633. Голландский алхимик1 реакций (ОВР) Преобладающая функция кислорода –
и технолог. Получил кислород примерно за 150 лет до окислительная. При комнатной температуре О2 –
Пристли и Шееле при нагревании нитрата калия: 2КNO3 = малоактивен, при высокой – сильный окислитель В
2KNO2 + O2 ? Его открытие было засекречено, т.к. реакциях окисления, как правило, получаются оксиды (ЭО
использование полученного газа предполагалось для ) Реакции окисления, сопровождающиеся воспламенением
дыхания людей на подводных лодках. вещества, - реакции горения Реакции горения всегда –
10Распространение элементов в земной коре ( по массе,3 экзотермические реакции (+ Q ) Медленное окисление -
в % ). Кислород занимает 1 место по распространенности химический процесс медленного взаимодействия вещества с
элементов на Земле (по массе). 1 - кислород - 49 2 - кислородом без воспламенения вещества.
алюминий - 7 3 - железо - 5 4 - кальций - 4 5 - натрий 29Кислород - элемент жизни. Кислород входит в состав6
- 2 6 - калий - 2 7 - магний - 2 8 - водород - 1 9 - воды, которая составляет большую часть массы живых
остальные - 2 10 - кремний - 26. организмов и является внутренней средой
11Нахождение кислорода в природе ( по масее, в % ). В12 жизнедеятельности клеток и тканей Кислород входит в
земной коре – 49 % (атмосфера, литосфера, гидросфера) В состав биологически важных молекул, образующих живую
воздухе – 20,9 % ( по объему ) В воде (в чистой воде – материю (белки, углеводы, жиры, гормоны, ферменты и др.
88,8 %, в морской воде – 85,8 % ) В песке , многих ) Кислород в виде простого вещества О2 необходим как
горных породах и минералах В составе органических окислитель для протекания реакций, дающих клеткам
соединений: белков, жиров, углеводов и др. В организме необходимую для жизнедеятельности энергию.
человека – 62 %. 30Какая cамая важная функция у кислорода на Земле ?10
12Состав воздуха. В 1774 г. А. Лавуазье доказал, что3 Кислород на Земле является окислителем № 1, т.к он
воздух – это смесь в основном двух газов - азота и обеспечивает протекание таких важных процессов, как:
кислорода. ( По объему, в % ). Кислород - 21% Азот - дыхание всех живых организмов гниение органических масс
78% Другие газы -1%. Примечание К другим газам (1%) (помимо воздействия грибов и бактерий) горение веществ.
относятся: углекислый газ (0,03%); инертные газы ( в 31Применение кислорода. Кислород используют В чистом13
основном аргон - 0,93% ); водяные пары. Сжигание виде: В металлургии – при получении чугуна, стали,
фосфора под колоколом: а – горение фосфора; б – уровень цветных металлов ( для интенсификации окислительных
воды поднялся на 1 / 5 объема. процессов) Во многих химических производствах Как
13Выдыхаемый воздух. Выдыхаемый человеком воздух5 жидкий окислитель для ракет При резке и сварке металлов
содержит ( в %, по объему). 1 – Кислород 16% 2 – и сплавов В медицине - для приготовления лечебных
Углекислый газ 4% 3 – Остальное: азот, водяные пары и водных и воздушных ванн, лечебных коктейлей В медицине
пр. - в кислородных подушках В чистом виде и в составе
14Городской воздух. Отличается от лесного воздуха18 смесей: На космических кораблях, подводных лодках в
наличием выбросов: ( загрязняющих и ухудшающих воздух ) подводном плавании, на больших высотах В составе
от автотранспорта ( в Москве - 90% всех загрязнений) от воздуха: Для сжигания топлива (в двигателях
котельных установок от промышленных предприятий автомобилей, тепловозов, теплоходов; на тепловых
Автомашины выбрасывают в атмосферу: углекислый газ СО2, электростанциях, на многих производствах и др.).
сернистый газ SO2, оксиды азота NO и NO2 , угарный газ 32Круговорот кислорода в природе. Кислород7
СО, формальдегид НСОН, а также сажу Металлургические расходуется в природе на процессы окисления (дыхания,
предприятия выбрасывают в воздух: сернистый газ, гниения, горения) Масса кислорода в воздухе пополняется
угарный газ, формальдегид, циановодород НСN Алюминиевые в ходе процесса фотосинтеза свет 6СО2 + 6 Н2О = С6Н12О6
заводы фтороводород НF Целлюлозно – бумажныые комбинаты +6О2 ?
сероводород, хлор, фенол C6H5OH и формальдегид , 33Приложение 1 «Вопросник к теме «Кислород». 1.15
15Общая характеристика элемента. Химический знак – О12 Назовите восьмой элемент «Периодической системы
Относительная атомная масса: Ar = 16 Изотопы кислорода химических элементов Д.И.Менделеева» (слайд № 4) 2. Кем
– ( 99,75 %), , Строение атома: ( 8p+ + 8n0 ) + 8 Заряд и когда был открыт кислород? (слайды № 6 - 9) 3. Почему
ядра: ( +8) Электронная конфигурация атома: 1s22s2 2p4 элемент № 8 был назван кислородом? (слайд № 5) 4. Где и
Типичный неметалл. Сильный окислитель ( по в каком виде (свободном или связанном) кислород
электроотрицательности уступает лишь фтору ) Валентные встречается в природе? (слайды № 10 - 11) 5. Каков
возможности: в соединениях обычно 2-х валентен, реже – состав атмосферного воздуха? (слайд № 12) 6. Каков
3-х, (4-х) валентен Возможные степени окисления: - 2 , состав выдыхаемого человеком воздуха? (слайд №13) 7.
- 1 , 0 , + 2, (+4) (наиболее характерные степени Перечислите известные вам загрязнители воздуха? (слайд
окисления: 0, - 2). № 14) 8. Дайте характеристику кислороду как химическому
16Аллотропия кислорода. Химический элемент кислород5 элементу (слайд №15) 9. Какие аллотропные модификации
образует два простых вещества, аллотропа - кислород О2 кислорода вам известны? (слайд №16) 10. Какими
и озон О3. Кислород - О2. Озон - О3. Некоторые примечательными свойствами обладает озон в отличие от
сравнительные данные. Образуются в природе Агрегатное кислорода? Какие свойства озона использует человек в
состояние (об.у) Цвет Запах Мr ? ( в жидк. сост., г/ своей практической деятельности? (слайды № 16-17, 35 )
см3 ) t пл., o C t кип, o C Отношение к воде 11. На каких физических свойствах кислорода основаны
Физиологическая активность Биологическая активность способы собирания его? Как можно обнаружить кислород?
Химическая активность(об.у) (окислительная способность) (слайд № 18).
Роль в природе. При фотосинтезе Газ Бесцветный (г) Без 34Приложение 1 «Вопросник к теме «Кислород» (16
запаха 32 1,118 - 218,8 - 182,9 Плохо растворим Не продолжение). 12. Как кислород получают в лаборатории?
токсичен В пределах нормы Малоактивен (=) (Cильный о-ль (слайды № 19 - 21) 13. Как кислород получают в
при t) Дыхание, гниение, горение. Из О2 (при грозе; промышленности? (слайд № 22) 14. Перечислите важнейшие
возд. УФ-Солнца) Газ Синий (г) Резкий, раздражающий 48 химические свойства кислорода. Что такое окисление?
1,78 - 192,5 - 111,9 Растворим в 10 раз лучше Токсичен Какие продукты, как правило, получаются в реакциях
Сильный антисептик Более сильный окислитель (за счет окисления веществ кислородом? (слайды № 23 - 24) 15.
атомарного кислорода) Защитный экран Земли от УФ Что понимается под окислительно – восстановительными
-излучения Солнца. 3о2 <?> 2о3 - q. t, либо УФ- способностями кислорода? Какие функции преобладают у
О3 = О2 + О. Свет 6СО2+ 6Н2О = С6Н12О6 + 6О2. него? Приведите примеры (слайд № 25) 16. Какие условия
17Озон. Простейший озонатор. Внутрь широкой3 способствуют возникновению и прекращению горения?
стеклянной трубки вставлена проволока. Снаружи трубка Почему скорость горения веществ в кислороде выше, чем
обмотана другой проволокой. Если к концам двух проволок на воздухе? (слайд № 26) 17. Чем отличаются процессы
приложить напряжение в несколько тысяч вольт, а через горения и медленного окисления? (слайд № 27) 18. Какие
трубку пропустить кислород, то выходящий из нее газ выводы можно сделать по химическим свойствам кислорода?
будет соде- ржать несколько процентов озона. Жидкий (слайд № 28) 19. Почему кислород относят к «элементам
озон имеет вид индиго. Озон образуется в атмосфере на жизни»? (слайд № 29) 20. Какая самая важная функция у
высоте 10-30 км при действием УФ излучения на воздух и кислорода на Земле? (слайд № 30) 21. Перечислите
при грозовых разрядах. области применения кислорода (слайд № 31) 22. Как вы
18Способы собирания и обнаружения кислорода. А –5 понимаете сущность круговорота кислорода в природе?
вытеснением воды ( над водой ); б – вытеснением (слайд № 32).
воздуха; 1 – вспыхнувшая тлеющая лучина. 35Приложение 2 «Некоторые химические свойства озона.18
19Получение кислорода в лаборатории из перманганата4 Применение озона». Окислительная активность озона О3
калия. 2 KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2 ? КМnO4 – заметно выше, чем кислорода О2. Например, уже при об.
перманганат калия ; 1- стекловата. у. он окисляет многие малоактивные простые вещества (
20Получение кислорода в лаборатории из пероксида4 Ag, Hg и пр.): 8Аg + 2О3 = 4Ag2О + О2 При действии на
водорода. 2 н2o2 = 2 н2o + o2 ? 1 – капельная воронка с щелочные металлы и некоторые щелочи образует озониды: К
раствором пероксида водорода 2 – порошок оксида + О3 = КО3 4КОН + 4О3 = 4КО3 + О2 + Н2О Качественно и
марганца ( IV) – МnO2 (используется в данной реакции количественно озон определяется с помощью следующей
как катализатор) 3 – колба Вюрца. реакции: 2KI + Н2О + О3 = 2КОН + I2 + О2
21Некоторые реакции, идущие с образованием кислорода.16 Восстановленный йод обнаруживают с помощью крахмального
Условия реакций – нагревание ( t ) 2 КМnО4 = К2МnО4 + клейстера. Озон используется для обеззараживании воды и
МnO2 + О2 ? 2КСlО3 = 2КСl + О2 ? 2НgO = 2Hg + О2 ? воздуха, дезодориро-вания продуктов питания, как
3РbO2 = Рb3O4 + О2 ? 2КNO3 = 2КNO2 + О2 ? Условия бактерицидное средство при лечении некоторых
реакции – присутствие катализатора ( K ) 2Н2О2 = 2Н2О + заболеваний человека, отбеливания тканей и масел, в
О2 ? ( К – МnО2 ) Условия реакции – действие раз-личных химических синтезах.
электрического тока ( ) (р. электролиза ) 2Н2О = 2Н2 ? 36Автор работы Беляева Галина Брониславовна учитель6
+ О2 ? химии ГОУ СОШ №1212 с углубленным изучением немецкого
22Получение в промышленности. Кислород получают из12 языка г. Москвы.
36 «Элемент кислород» | Элемент кислород 260
http://900igr.net/fotografii/khimija/Element-kislorod/Element-kislorod.html
cсылка на страницу
Урок

Химия

64 темы
Фото
Презентация: Элемент кислород | Тема: Кислород | Урок: Химия | Вид: Фото