Элемент железо

Железо Скачать презентацию
<< Железо металл		Характеристика железа >>

Метеорит	Марс	Марс	Железо имеет две кристаллические модификации	Железо имеет две кристаллические модификации
Получение железа				Получение железа
Применение и биологическая роль железа	Применение и биологическая роль железа	Применение и биологическая роль железа	Применение и биологическая роль железа	Применение и биологическая роль железа
Главные месторождения находятся в России

Фото из презентации «Элемент железо» к уроку химии на тему «Железо»

Автор: x. Чтобы познакомиться с фотографией в полном размере, нажмите на её эскиз. Чтобы можно было использовать все фотографии на уроке химии, скачайте бесплатно презентацию «Элемент железо» со всеми фотографиями в zip-архиве размером 335 КБ.

Скачать презентацию

Элемент железо

содержание презентации «Элемент железо»

Сл	Текст	Эф	Сл	Текст	Эф
1	Презентация о химическом элементе Железо (Fe).	0	10	высокой температуре железо реагирует с углеродом,	0
2	Железо - один из семи металлов древности. Весьма	0		кремнием и фосфором 3Fe + C= Fe3C Карбид железа
	вероятно, что человек познакомился с железом			(цементит) 3Fe + Si= Fe3Si Силицид железа 3Fe + 2P=
	метеоритного происхождения раньше, чем с другими			Fe3P2 Фосфид железа (II) Во влажном воздухе железо
	металлами.			быстро окисляется (корродирует) 4Fe + 3O2 + 6H2O=
3	(Метеорит). Многие древние народы познакомились с	0		4Fe(OH)3,
	железом, как с металлом, упавшим с неба, т. е. как с		11	Железо находится в середине электрохимического ряда	0
	метеоритным железом. O том, что древние люди			напряжений металлов, поэтому является металлом средней
	пользовались вначале именно железом метеоритного			активности. Восстановительная способность у железа
	происхождения, свидетельствуют и распространенные у			меньше, чем у щелочных, щелочноземельных металлов и у
	некоторых народов мифы о богах или демонах, сбросивших			алюминия. Только при высокой температуре раскаленное
	с неба железные предметы и орудия, - плуги, топоры и			железо реагирует с водой: 3Fe + 4H2O= FeO*Fe2O3+ 4H2.
	пр. Интересен также факт, что к моменту открытия		12	При обычной температуре железо не взаимодействует с	0
	Америки индейцы и эскимосы Северной Америки не были			концентрированной серной кислотой, так как
	знакомы со способами получения железа из руд, но умели			пассивируется ею. При нагревании концентрированная
	обрабатывать метеоритное железо.			серная кислота окисляет железо до сульфата железа (III)
4	Марс. Кусочек железа. В древности и в средние века	0		2Fe + 6H2SO4 =Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O. Разбавленная
	семь известных тогда металлов сопоставляли с семью			азотная кислота окисляет железо до нитрата железа (III)
	планетами, что символизировало связь между металлами и			Fe + 4HNO3= Fe(NO3)3 + NO + 2H2O.
	небесными телами .Такое сопоставление стало обычным		13	Из растворов солей железо вытесняет металлы,	0
	более 2000 лет назад и постоянно встречается в			которые расположены правее его в электрохимическом ряду
	литературе вплоть до XIX века.			напряжений Fe + CuSO4= FeSO4 + Cu. Соединения железа
5	Железо – второй по распространённости металл на	0		(II) . Оксид железа (II) FeO черное кристаллическое
	планете(после алюминия). Содержание в земной коре			вещество, нерастворимое в воде. Оксид железа (II)
	составляет 4,65% по массе. Известно свыше 300			получают восстановлением оксида железа(III) оксидом
	минералов, из которых слогаются месторождения железных			углерода (II) Fe3O4 + CO= 3FeO + CO2.
	руд. Промышленное значение имеют руды с содержанием Fe		14	Оксид железа (III) Fe2O3 порошок бурого цвета, не	0
	свыше 16%. Важнейшие рудные минералы, содержащие			растворяется в воде. Оксид железа (III) получают
	железо: магнитный железняк Fe3O4 (содержит 72,4% Fe),			разложением гидрооксида железа (III) 2Fe(OH)3= Fe2O3 +
	гематит Fe2O3 (65% Fe), гетит Fe2O3H2O ,(до 60%Fe),			3H2O.
6	В периодической системе железо находится в	0	15	Гидрооксид железа (II) Fe(OH)2 порошок белого	0
	четвертом периоде, в побочной подгруппе VIII группы.			цвета, не растворяется в воде. Получают его из солей
	Химический знак Fe (феррум). Порядковый номер 26,			железа (II) при взаимодействии их со щелочами FeSO4 +
	электронная формула 1s2 2s2 2p6 3d6 4s2. Валентные			2NaOH= Fe(OH)2 + Na2SO4,
	электроны у атома железа находятся на последнем		16	Железо реагирует с разбавленными серной и соляной	0
	электронном слое (4s2) и предпоследнем (3d6). В			кислотами, вытесняя из кислот водород Fe + 2HCl =FeCl2
	химических реакциях железо может отдавать эти электроны			+ H2 Fe + H2SO4= FeSO4 + H2.
	и проявлять степени окисления +2, +3 и, иногда+6.		17	Металлическое железо взаимодействует при нагревании	0
7	Физические свойства. Чистое железо -	0		с концентрированными (более 30%) растворами щелочей,
	серебристо-белый металл, обладает большой ковкостью,			образуя гидроксокомплексы. Под действием сильных
	пластичностью и сильными магнитными свойствами.			окислителей при нагревании железо может образовывать
	Плотность железа 7,87 г/см3, температура плавления			соединения в степени окисления (+VI) – ферраты: Fe +
	1539С.			2KNO3 = K2FeO4 + 2NO.
8	Железо имеет две кристаллические модификации. Ниже	0	18	Применение и биологическая роль железа и его	0
	910? С устойчиво железо, обладающее			соединений. Важнейшие сплавы железа: чугуны и стали
	объемно-центрированной кубической решеткой.Между			являются основными конструкционными материалами
	910-1400 устойчиво железо с гранецентрированной			практически во всех отраслях современного производства.
	решеткой.		19	Хлорид железа (III) FeCl3 применяется для очистки	0
9	C + O2 =CO2, CO2 + C =2CO, 3Fe2O3 + CO= 2Fe3O4 +	0		воды. В органическом синтезе FeCl3 применяется как
	CO2, Fe3O4 + CO =3FeO + CO2, FeO + CO= Fe + CO2.			катализатор. Нитрат железа Fe(NO3)3 используют при
	Получение железа. В промышленности железо получают			окраске тканей.
	восстановлением его из железных руд углеродом (коксом)		20	Железо является одним из важнейших микроэлементов в	0
	и оксидом углерода (II) в доменных печах. Химизм			организме человека и животных (в организме взрослого
	доменного процесса следующий:			человека содержится в виде соединений около 4 г Fe).
10	Химические свойства. В реакциях железо является	0		Оно входит в состав гемоглобина, миоглобина, различных
	восстановителем. Однако при обычной температуре оно не			ферментов и других сложных железобелковых комплексов,
	взаимодействует даже с самыми активными окислителями			которые находятся в печени и селезенке. Железо
	(галогенами, кислородом, серой), но при нагревании			стимулирует функцию кроветворных Органов.
	становится активным и реагирует с ними 2Fe + 3Cl2=		21	Главные месторождения находятся в России, Норвегии,	0
	2FeCl3 Хлорид железа (III) 3Fe + 2O2 =Fe3O4 Оксид		21	Швеции, США.	0
	железа (III) Fe + S= FeS Сульфид железа (II) При очень		22	Конец.	0
22	«Элемент железо» \| Элемент железо				0