Гидролиз Скачать
презентацию
<<  Реакция гидролиза солей Гидролиз растворов солей  >>
Гидролиз органических веществ
Гидролиз органических веществ
Гидролиз органических соединений
Гидролиз органических соединений
Гидролиз органических соединений
Гидролиз органических соединений
Крахмал и целлюлоза
Крахмал и целлюлоза
Гидролиз органических веществ
Гидролиз органических веществ
Гидролиз соли слабой кислоты
Гидролиз соли слабой кислоты
Гидролиз соли слабой кислоты
Гидролиз соли слабой кислоты
Гидролиз соли слабой кислоты
Гидролиз соли слабой кислоты
Гидролиз соли слабой кислоты
Гидролиз соли слабой кислоты
Равновесие
Равновесие
Равновесие
Равновесие
Ответ: 1 - б 2 - б
Ответ: 1 - б 2 - б
Ответ: 3 - а 4 - в 5 - б 6 - г
Ответ: 3 - а 4 - в 5 - б 6 - г
Проблема
Проблема
Фото из презентации «Гидролиз органических веществ» к уроку химии на тему «Гидролиз»

Автор: RockNRolf. Чтобы познакомиться с фотографией в полном размере, нажмите на её эскиз. Чтобы можно было использовать все фотографии на уроке химии, скачайте бесплатно презентацию «Гидролиз органических веществ» со всеми фотографиями в zip-архиве размером 449 КБ.

Скачать презентацию

Гидролиз органических веществ

содержание презентации «Гидролиз органических веществ»
Сл Текст Эф Сл Текст Эф
1Гидролиз. Гидролиз органических и неорганических1 13(равновесие смещено в сторону продуктов, гидролиз0
веществ. Учитель химии: макаркина м.А. протекает практически полностью, так как оба продукта
2Гидролиз (от др.-греч. ???? — вода и ????? —0 реакции уходят из зоны реакции в виде осадка или газа).
разложение) — один из видов химических реакций, где при Соль сильной кислоты и сильного основания не
взаимодействии веществ с водой происходит разложение подвергает-ся гидролизу, и раствор нейтрален. 3.
исходного вещества с образованием новых соединений. Гидролиз соли слабой кислоты и слабого основания:
Механизм гидролиза соединений различных классов: соли, 14СХЕМА ГИДРОЛИЗА КАРБОНАТА НАТРИЯ na?co? ? ? naoh2
углеводы, белки, сложные эфиры, жиры и др. имеет H?CO? [OH]? > [H]? ЩЕЛОЧНАЯ СРЕДА СОЛЬ КИСЛАЯ,
существенные различия. гидролиз по АНИОНУ. Сильное основание слабая кислота.
30 15Na?CO? + H?O ? NaOH + NaHCO? 2Na? + CO??? + H?O ?7
4Гидролиз органических веществ Живые организмы0 Na? + OH? + Na? + HCO?? CO??? + H?O ? OH? + HCO??
осуществляют гидролиз различных органических веществ в NaHCO? + H?O = NaOH + H?CO ? ? ? CO?? H?O Na? + HCO?? +
ходе реакций при участии ферментов. Например,в ходе H?O = Na? + OH? + CO?? + H?O HCO?? + H?O = OH? + CO?? +
гидролиза при участии пищеварительных ферментов белки H?O. Первая ступень гидролиза. Вторая ступень
расщепляются на аминокислоты, жиры — на глицерин и гидролиза.
жирные кислоты, полисахариды (например, крахмал и 16[OH]? < [ H ]? КИСЛАЯ СРЕДА СОЛЬ ОСНОВНАЯ,2
целлюлоза) — на моносахариды (например, на глюкозу), гидролиз по КАТИОНУ. Схема гидролиза хлорида меди (
нуклеиновые кислоты — на свободные нуклеотиды. При ii). Cucl? ? ? cu(oh)?? hcl слабое основание сильная
гидролизе жиров в присутствии щёлочей получают мыло; кислота.
гидролиз жиров в присутствии катализаторов применяется 17CuCl? + H?O ? (CuOH)Cl + HCl. Cu?? + 2 Cl? + H?O ?5
для получения глицерина и жирных кислот. Гидролизом (CuOH)? + Cl? + H? + Cl? Cu?? + H?O ? (CuOH)? + H?
древесины получают этанол, а продукты гидролиза торфа Вторая ступень гидролиза (СuOH)Cl + H?O ? Cu(OH)?? +
находят применение в производстве кормовых дрожжей, HCl. (Cu OH)? + Cl? + H?O ? Cu(OH)?? + H? + Cl? (CuOH)?
воска, удобрений и др. + H?O ? Cu(OH)?? + H? Первая ступень гидролиза.
51. Гидролиз органических соединений. Жиры2 18[OH]? = [H]? НЕЙТРАЛЬНАЯ РЕАКЦИЯ СРЕДЫ гидролиз2
гидролизуются с получением глицерина и карбоновых необратимый. СХЕМА ГИДРОЛИЗА СУЛЬФИДА АЛЮМИНИЯ Al?S? ?
кислот ( с naoh – омыление): ? Al(OH)?? H?S? слабое основание слабая кислота.
6Крахмал и целлюлоза гидролизуются до глюкозы:1 19Al?S? + 6 H?O = 2Al(OH)?? + 3H?S? ГИДРОЛИЗ ХЛОРИДА4
70 НАТРИЯ NaCl ? ? NaOH HCl сильное основание сильная
8Тест. Ответ: 4. Ответ: 2. Ответ: 3. 1. При3 кислота [OH]? = [ H ]? НЕЙТРАЛЬНАЯ РЕАКЦИЯ СРЕДЫ.
гидролизе жиров образуются 1) спирты и минеральные Гидролиз не идет. NaCl + H?O = NaOH + HCl. Na? + Cl? +
кислоты 2) альдегиды и карбоновые кислоты 3) H?O = Na? + OH? + H? + Cl?
одноатомные спирты и карбоновые кислоты 4) глицерин и 20Роль гидролиза в природе. РОЛЬ ГИДРОЛИЗА В ЖИЗНИ0
карбоновые кислоты. 2. Гидролизу подвергается: Ацетилен ЧЕЛОВЕКА Стирка Умывание с мылом Мытье посуды Процессы
2) Целлюлоза 3) Этанол 4) Метан. 3. Гидролизу пищеварения. Преобразование земной коры Обеспечение
подвергается: Глюкоза 2) Глицерин 3) Жир 4) Уксусная слабощелочной среды морской воды.
кислота. 21Напишите уравнения гидролиза: А) К?S Б)FeCl? В)8
9Ответ: 4. Ответ: 4. 4. При гидролизе сложных эфиров2 (NH?)?S Г) BaI? K?S + H?O ? KHS + KOH. 2K? + S?? + H?O
образуются: 1) Спирты и альдегиды 2) Карбоновые кислоты ? K? + HS? + K? + OH? S?? + H?O ? HS? + OH? FeCl? + H?O
и глюкоза 3) Крахмал и глюкоза 4) Спирты и карбоновые ? (FeOH)Cl + HCl. Fe?? + 2Cl? + H?O ? (FeOH)? + Cl? +
кислоты. 5. При гидролизе крахмала получается: 1) H? + Cl? Fe ?? + H?O ? (FeOH)? + H? K?S: KOH - сильное
Сахароза 2) Фруктоза 3) Мальтоза 4) Глюкоза. основание H?S? – слабая кислота ГИДРОЛИЗ ПО АНИОНУ СОЛЬ
102. Обратимый и необратимый гидролиз. СаС? + 2Н?О =0 КИСЛАЯ СРЕДА ЩЕЛОЧНАЯ. FeCl? : Fe(OH)? ? - слабое
Са(ОН)?? + С?Н?? При гидролизе солей: Al?C? + 12 H?O = основание HCL - сильная кислота ГИДРОЛИЗ ПО КАТИОНУ
4 Al(OH)?? + 3CH?? Al?S? + 6 H?O = 2 Al(OH)?? + 3 H?S? СОЛЬ ОСНОВНАЯ СРЕДА КИСЛАЯ.
CaH? + 2 H?O = 2Ca(OH)?? + H?? Почти все рассмотренные 22(NH?)?S + 2H?O = H?S? + 2NH?OH ? ? 2NH?? 2H?O.2
реакции гидролиза органических веществ обратимы. Но (NH?)?S : NH?OH - слабое основание; H?S - слабая
есть и необратимый гидролиз. Общее свойство кислота ГИДРОЛИЗ НЕОБРАТИМЫЙ. BaI? : Ba(OH)? - сильное
необратимого гидролиза - один ( лучше оба) из продуктов основание; HI - сильная кислота ГИДРОЛИЗА НЕТ.
гидролиза должен быть удален из сферы реакции в виде: - 23Ответ: 1 - б 2 - б.1
ОСАДКА , - ГАЗА. 24Ответ: 3 - а 4 - в 5 - б 6 - г.1
11Г и д р о л и з с о л е й. Гидролиз солей —4 257. Водный раствор какой из солей имеет нейтральную1
разновидность реакций гидролиза, обусловленного среду? а) Al(NO?)? б) ZnCl? в) BaCl? г) Fe(NO?)? 8. В
протеканием реакций ионного обмена в растворах (водных) каком растворе цвет лакмуса будет синим? а) Fe?(SO?)?
растворимых солей-электролитов. Движущей силой процесса б) K?S в) CuCl? г) (NH?)?SO? Ответ: 7 - в 8 - б.
является взаимодействие ионов с водой, приводящее к 2612. Гидролизу подвергается 1) CH3COOK 2) KCI 3)1
образованию слабого электролита в ионном или CaCO3 4)Na2SO4. 9. Гидролизу не подвергаются 1)
молекулярном виде («связывание ионов»). Различают карбонат калия 2) этан 3) хлорид цинка 4) жир. 10. При
обратимый и необратимый гидролиз солей. 1. Гидролиз гидролизе клетчатки ( крахмала ) могут образовываться:
соли слабой кислоты и сильного основания (гидролиз по 1) глюкоза 2) только сахароза 3) только фруктоза 4)
аниону). 2. Гидролиз соли сильной кислоты и слабого углекислый газ и вода. 11. Среда раствора в результате
основания (гидролиз по катиону). 3. Гидролиз соли гидролиза карбоната натрия 1) щёлочная 2) сильно кислая
слабой кислоты и слабого основания (необратимый). Соль 3) кислая 4) нейтральная. Ответ: 9 - 2; 10 - 1; 11 - 1;
сильной кислоты и сильного основания не подвергается 12 - 1.
гидролизу. 27Ответ: 2. Ответ: 3. 13.Гидролизу не подвергаются 1)2
121. Гидролиз соли слабой кислоты и сильного0 сульфат железа 2) спирты 3) хлорид аммония 4) сложные
основания (гидролиз по аниону): (Раствор имеет щелочную эфиры. 14.Среда раствора в результате гидролиза хлорида
среду, реакция протекает обратимо, гидролиз по второй аммония: 1) слабощёлочная 2) сильнощёлочная 3) кислая
ступени протекает в ничтожной степени). 2. Гидролиз 4) нейтральная.
соли сильной кислоты и слабого основания (гидролиз по 28Проблема. 2FeCl? + 3Na?CO? + 3H?O = 2Fe(OH)?? +0
катиону): (Раствор имеет кислую среду, реакция 6NaCl + 3CO?? Объясните почему при сливании растворов -
протекает обратимо, гидролиз по второй ступени FeCl? и Na?CO? - выпадает осадок и выделяется газ?
протекает в ничтожной степени).
28 «Гидролиз органических веществ» | Гидролиз органических веществ 51
http://900igr.net/fotografii/khimija/Gidroliz-organicheskikh-veschestv/Gidroliz-organicheskikh-veschestv.html
cсылка на страницу
Урок

Химия

64 темы
Фото
Презентация: Гидролиз органических веществ | Тема: Гидролиз | Урок: Химия | Вид: Фото
900igr.net > Презентации по химии > Гидролиз > Гидролиз органических веществ