Гидролиз Скачать
презентацию
<<  Гидролиз органических веществ Гидролиз соли  >>
Фотографий нет
Фото из презентации «Гидролиз растворов солей» к уроку химии на тему «Гидролиз»

Автор: Charly Root. Чтобы познакомиться с фотографией в полном размере, нажмите на её эскиз. Чтобы можно было использовать все фотографии на уроке химии, скачайте бесплатно презентацию «Гидролиз растворов солей» со всеми фотографиями в zip-архиве размером 92 КБ.

Скачать презентацию

Гидролиз растворов солей

содержание презентации «Гидролиз растворов солей»
Сл Текст Эф Сл Текст Эф
1Единый государственный экзамен по ХИМИИ0 9которая содержится в 0,5 л раствораCH3COOH с массовой0
(консультация 3). О.П. Костенко, проректор ГОУ РК «ИПК долей 80% (плотность 1,1 г/мл), равна____________.
РО» по НМР. 101) Записано уравнение реакции: H2SO4 + 2KOH ???0
2Темы: Гидролиз солей Электролиз водных растворов0 K2SO4 + 2H2O. Задача С4: Смешали 300 мл раствора серной
солей Задачи. кислоты с массовой долей 10% (плотность 1,05 г/мл) и
3Гидролиз солей. Задание А25: кислую среду имеет0 200 мл раствора гидроксида калия с массовой долей 20%
водный раствор хлорида цинка; 2) нитрата калия; (плотностью 1,10 г/мл). Сколько миллилитров воды
3)ортофосфата натрия; 4)хлорида бария. следует добавить к полученной смеси, чтобы массовая
4Гидролиз солей. Гидролиз – реакция «разложения»0 доля соли в ней составила 7%?
соли водой Соль – продукт взаимодействия кислоты и 112) Рассчитаны количества веществ реагентов и сделан0
основания Электролиты сильные и слабые. вывод об избытке щелочи: n(KOH) = 200·1,1·0,2/56 =
5Гидролиз солей. Zn (OH)2 +2HCl =ZnCl2+H2O 1)ZnCl20 0,786 моль n(Н2SО4) = 300·1,05·0,1/98 = 0,321 моль KOH
=Zn 2+ + 2Cl- 2) Zn 2++2Cl- +H-OH =ZnOH ++2Cl- +H+ 3) – в избытке 3) Вычислена масса продукта реакции:
ZnCl2 +H-OH =(ZnOH)Cl +HCl. n(K2SO4) = n(Н2SО4) = 0,321 моль m(K2SO4) = 0,321· 174
6Гидролиз солей. Задание В6: Установите соответствие0 = 55,85 г.
между названием (формулой) соли и типом гидролиза её в 124) Вычислен объем добавленной воды: 0,07= 0,070
водном растворе. 55,85 200 1,1 +300 1,05+ x х = 262,9 г V(H2O) = 262,9
7Электролиз солей. Задание В3: установите0 мл.
соответствие между формулой соли и продуктом, 13Элементы ответа: 1) Установлена простейшая формула0
образующимся на катоде при электролизе её водного углеводорода: n(CO2) = 33,6/22,4 = 1,5 моль n(H2O) =
раствора. 27/18 = 1,5 моль Соотношение атомов в молекуле: C:H =
8Задача А30. В результате реакции, термохимическое0 1,5:3 = 1:2 простейшая формула CH2. Задача С5:
уравнение которой C + O2=CO2+393,5 кДж, выделилось Относительная плотность углеводорода по аргону равна
1967,5 кДж теплоты. Масса сгоревшего при этом углерода 1,05.Установите его молекулярную формулу.
1) 24 г 2)48г 3)60 г 4120г. 142) Найдена формула углеводорода с учетом его0
9M(растворенного вещества) W= m(раствора) m CH3COOH0 молярной массы: М = 40·1,05 = 42 г/моль М(CH2) = 14
0,8 = 0,5* 1,1. Задача В9: масса уксусной кислоты, г/моль, 42/14 = 3, Истинная молекулярная формула С3Н6.
14 «Гидролиз растворов солей» | Гидролиз 0
http://900igr.net/fotografii/khimija/Gidroliz/Gidroliz-rastvorov-solej.html
cсылка на страницу
Урок

Химия

64 темы
Фото
Презентация: Гидролиз растворов солей | Тема: Гидролиз | Урок: Химия | Вид: Фото
900igr.net > Презентации по химии > Гидролиз > Гидролиз растворов солей