Химические элементы Скачать
презентацию
<<  Периодическая система химических элементов Знаки элементов  >>
Фотокатализ (нанопроволока TiO2)
Фотокатализ (нанопроволока TiO2)
Фотокатализ (нанопроволока TiO2)
Фотокатализ (нанопроволока TiO2)
Фотокатализ (нанопроволока TiO2)
Фотокатализ (нанопроволока TiO2)
Фотокатализ (нанопроволока TiO2)
Фотокатализ (нанопроволока TiO2)
Фотонный кристалл TiO2
Фотонный кристалл TiO2
Мезопористая структура на основе анодированного титана
Мезопористая структура на основе анодированного титана
Наноолимпиада
Наноолимпиада
Радиоактивные элементы
Радиоактивные элементы
Радиоактивные элементы
Радиоактивные элементы
Радиоактивные элементы
Радиоактивные элементы
Радиоактивные элементы
Радиоактивные элементы
Радиоактивные элементы
Радиоактивные элементы
Фото из презентации «Радиоактивные элементы» к уроку химии на тему «Химические элементы»

Автор: . Чтобы познакомиться с фотографией в полном размере, нажмите на её эскиз. Чтобы можно было использовать все фотографии на уроке химии, скачайте бесплатно презентацию «Радиоактивные элементы» со всеми фотографиями в zip-архиве размером 2253 КБ.

Скачать презентацию

Радиоактивные элементы

содержание презентации «Радиоактивные элементы»
Сл Текст Эф Сл Текст Эф
1Химия элементов IV группы ДПВПС. (побочная0 16“smart”, “intelligent” materials Пьезо-, пироэлектрики0
подгруппа КПВПС). BaZrO3, BaHfO3, BaThO3.
2Ti, Zr, Hf, Rf (Th). Радиоактивные изотопы, Звара –0 17M + N2 ? MN “TiN” ~ Au (коронки) — MO2 + 6HF ?0
отделение Rf от Ac Ti, Zr, Hf с большим периодом H2[ЭF6] + 2H2O MO2 + 3 H2C2O4 ? H2[M(C2O4)3] + 2H2O или
полураспада от 1015 до 1017 лет. M + 6HF ? H2[ЭF6] + 2H2? M + 3 H2C2O4 ? H2[M(C2O4)3] +
30 3H2O.
4Природа сходства Zr и Hf (лантанидное сжатие)0 18M + 2Г2 ? МГ4 МО2 + 2Г2 = МГ4 + О2 (?G>0) 2C +0
Устойчивость высших степеней окисления Ti Zr Hf TiO, О2 = 2СО (?G << 0) МО2 + 2С + 2сl2 ? mcl4 + 2CO
Ti2O3, TiO2, но только ZrO2, HfO2 TiF2, TiF3, TiF4, но (?G<0).
только ZrF4, HfF4 Координационные числа у Ti (6, реже 19Фотокатализ (нанопроволока TiO2). h+. e-.0
4), у Zr и Hf (6, 7, 8, 9). Гидротермальная обработка геля TiO2·nH2O (T = 110 – 250
50 ?C; t = 20 ч). OH. Ti4+.
6Природные формы, получение. Ti (0.6 %), 10-й0 20Фотонный кристалл TiO2.0
элемент по распространенности (7-ой среди металлов) 21Мезопористая структура на основе анодированного0
fetio3 – ильменит tio2 – рутил, анатаз, брукит catio3 – титана.
перовскит. 22Наноолимпиада. С 12 апреля 2008 г. Сайт0
7Природные формы, получение. Zr (0.02%), 21-й0 www.nanometer.ru Конкурс эмблем.
элемент по распространенности zrsio4 – циркон zro2 – 23МГ4 – бесцветные, твердые вещества (исключение0
бадделит. TiCl4) Молекулярные решетки TiCl4 ZrCl4 HfCl4 ThCl4 tпл
8Природные формы, получение. Hf (4·10-4 %,0 ?C -23 437 432 770 Устойчивость в парах, КЧ = 4,
сопутствует zr), 52-й элемент по распространенности th ковалентная связь, в кристаллическом состоянии –
(2·10-3 %), 232th имеет период полураспада ~ 14 млрд бесконечные цепи октаэдров ЭХ6 ? – связывание:
лет. вакантные d-АО металла + неподеленные электронные пары
9TiO2 + 2C + 2Cl2 ? TiCl4 + 2CO Дистилляция TiCl40 галогена Катализаторы Циглера – Натта
(283?C) – FeCl3 (317 ?C) TiCl4 + 2Mg 900? 2MgCl2 + Ti (гигроскопичность) TiCl4 + H2O ? TiO2· nH2O + HCl
(тоже Zr и Hf) K2[ZrF6] + 4Na ? 4NaF + 2KF + Zr (тоже аэрозоль.
Hf) MI4 1000?C 400 ?C M + 2I2 (очень чистый) ХТР. 243 TiCl4 + 4H2O ? 2H2TiCl6 + Ti(OH)40
10Производство 105/т Запасы 5· 108/т. Chen (Nature)0 [TiCl6]2-+H2O?[TiCl5(H2O)]1- H2O [TiCl4(H2O)2] 2H2O
TiO2 + 2Ca2+ + 4e- ? Ti + 2CaO 4Cl- - 4e- ? 2Cl2. -. +. [TiCl2(H2O)4]2+ ? [Ti(OH)Cl2(H2O)3]1+ ? ?
Графит, анод. Расплав CaCl2. C или ti тигель (катод). [Ti(OH)4(H2O)2].
TiO2. 25H2O. H2O. H2O. OH. OH. OH. Ti. Ti. OH. H2O. OH. OH.0
11Ti открыт в рутиле 200 лет назад Клапротом Zr0 OH. OH. -2H2O. H2O. H2O. OH. OH. Ti. Ti. OH. OH. OH.
открыт более 150 лет назад в цирконе Hf – открыт 75 лет OH. H O. O H.
назад, X-ray спектры Zr – малое сечение захвата 26Оловые мостики. 2-. OH. OH. O. OH. HO. Ti. Ti. +0
нейтронов ТВЭЛы, контейнеры для U Hf – большое сечение 2H+. OH. HO. O. OH. OH. Оксоловые мостики.
захвата нейтронов. 27Э4+ + H2O = ЭО2+ + 2H+ Солеобразующий характер0
12Механические свойства Ti чистого и загрязненного0 МОГ2, МО(NO3)2 Соли титанила, цирконила TiOCl2, ZrOBr2
(Ti – роза и лопата) Удельный вес Ti ? Zr ? Hf 4.5 TiOSO4 + H2O2 + H2SO4 = H2[TiO2(SO4)3] + H2O
г/см3 6.5 г/см3 13.2 г/см3 Коррозийная стойкость, пероксотитанил ион.
немагнитность E (Э4+/Э), В -1.17 -1.53 -1.70 ? Ti 882 28Соединения М (+3) 2TiOSO4 + Zn + 2H2SO4 = Ti2(SO4)30
?С ? Ti ( тоже для Zr и Hf) ГПУ ОЦК. + ZnSO4 +2H2O [Ti(H2O)6]3+ [Ti(H2O)6]3+ ? = 17·103 см-1
13Ti легкий конструкционный материал ( в 3-5 раз0 сиреневый [TiCl6]3- ? = 21·103 см-1 фиолетовый
прочнее al и mg) ферротитан ( 0,1% ti к стали - Ti2(SO4)3 + KMnO4 + H2O ? Ti(OH)2SO4 + K2SO4 + MnSO4 +
эластичность) ti – al сплавы (интерметаллиды tial и H2SO4.
tial3) подлодки – немагнитность (коррозия 20 мкм за 29Ti + TiO2 = “TiO” Ti3O, Ti6O – связи М-М кластеры0
1000 лет) niti – nitinol – niti navel ordnance lab. Zr Для Zr, а тем более для Hf – не характерны низшие
сплавы, отражатель нейтронов hf поглотитель нейтронов. степени окисления “TiO” ? Ti1-хO ? TiO1+y от Ti0.9O до
14Химические свойства. Восстановители, пассивация С0 TiO0.9.
водородом МНх (обратимость, аккумуляторы, 1 г Ti ? 2 л 30Дробная кристаллизация Экстрация трибутилфосфатом0
Н2). (ТБФ) Из нитратных растворов ZrO(NO3)2· xH2O
15с кислородом ЭО2 – фианиты TiO2 ZrO2 HfO2 ThO2 ??f0 Фракционная дистилляция.
кДж/моль 944 1080 1136 1190 Tпл, ?С 1825 2680 2812 3050 310
Химическая инертность, Ti – белила, не взаимодействуют 320
с H2O, HNO3(р), NaOH(р) МО2 + КОН (К2СО3) сплав К2МО3 330
К2TiO3 + H2O ? TiO2·H2O + KOH. 340
16BaTiO3 – Вул, сагнетоэлектрик – спонтанная0 350
ассиметрия структуры перовскита PbTiO3 – PbZrO3 – ЦТС 360
36 «Радиоактивные элементы» | Изотопы 0
http://900igr.net/fotografii/khimija/Izotopy/Radioaktivnye-elementy.html
cсылка на страницу
Урок

Химия

64 темы
Фото
Презентация: Радиоактивные элементы | Тема: Химические элементы | Урок: Химия | Вид: Фото