Строение атома Скачать
презентацию
<<  Электроны и атомы Электронное строение атома  >>
Атомные частицы и их свойства
Атомные частицы и их свойства
Атомные частицы и их свойства
Атомные частицы и их свойства
Атомные частицы и их свойства
Атомные частицы и их свойства
Фото из презентации «Строение атома» к уроку химии на тему «Строение атома»

Автор: Charly Root. Чтобы познакомиться с фотографией в полном размере, нажмите на её эскиз. Чтобы можно было использовать все фотографии на уроке химии, скачайте бесплатно презентацию «Строение атома» со всеми фотографиями в zip-архиве размером 102 КБ.

Скачать презентацию

Строение атома

содержание презентации «Строение атома»
Сл Текст Эф Сл Текст Эф
1Единый государственный экзамен по ХИМИИ0 11хлора имеется 7 электронов. 7. Заряд ядра атома0
(консультация 2). О.П. Костенко, проректор ГОУ РК «ИПК элемента хлора равен +17. 8. На трёх энергетических
РО» по НМР. уровнях атома хлора располагаются 17 электронов. 9. На
2Темы: Современные представления о строении атомов0 первом энергетическом уровне атома хлора располагаются
Закономерности изменения химических свойств элементов и 2 электрона. 10. Первый электронный уровень любого
их соединений по периодам и группам периодической атома периодической системы, кроме атома водорода,
системы химических элементов Д.И. Менделеева Химическая можно представить так: 1s2.
связь. 12Строение атома. 11. На втором энергетическом уровне0
3Строение атома. Задание А1: число нейтронов в ядре0 атома хлора находится 8 электронов. 17 - (2 + 7) = 8
атома изотопа углерода с относительной атомной массой 12. На втором энергетическом уровне имеются два
равной 12 1) 4; 2)12; 3)6; 4)2. подуровня s и р. 13. Число электронов в атоме хлора на
4Строение атома. Атом (от греч. atomos - неделимый)0 втором s - подуровне равняется 2. 14. Число электронов
- наименьшая химическая частица, состоящая из в атоме хлора на втором р - подуровне равняется 6. 8 -
массивного положительно заряженного ядра и движущихся в 2 = 6 15. Число электронов находящихся на одной р
электрическом поле ядра отрицательно заряженных -орбитали не может быть больше чем 2. 16. На втором
электронов. энергетическом уровне в атоме хлора имеется три р -
5Атомные частицы и их свойства. Атом состоит из трёх8 орбитали, расположенных перпендикулярно друг-другу. 17.
видов частиц: Электрон - (е) - заряд отрицательный, . Расположение электронов на втором энергетическом уровне
q=-1,6 . 10-19Кл. Масса mе =9,1.10-31кг Протон – (р)- можно записать так: 2s22p6. Если прибавить эту запись к
заряд положительный . q = 1,6 . 10-19Кл, Масса mр = ранее сделанной записи первого энергетического уровня,
1840 mе Нейтрон –(n)- не заряжен, . Масса mn? mр. то получится: 1s22s22p6.
6Строение атома. Ядро атома - образование из0 13Строение атома. 18. На третьем энергетическом0
протонов и нейтронов, находящееся в центральной части уровне в атоме хлора имеется три подуровня s, р, d. Из
атома. Содержит в себе весь положительный заряд и них заполняется семью электронами только два s и р, d -
большую часть массы атома (>99,95%). Количество подуровень остаётся пустым. 19. Расположение электронов
протонов в ядре, которое равно порядковому номеру на третьем энергетическом уровне можно записать так:
элемента в Периодической системе Д.И.Менделеева и 3s23p5. Если добавить эту запись к ранее сделанной
поэтому называется атомным номером элемента, определяет записи первого и второго энергетического уровней, то
благодаря электронейтральности атома число электронов, получится электронная формула атома хлора:
а следовательно, электронное строение и определяемые им 1s22s22p63s23p5 Ответ: электронная формула атома хлора
химические свойства элемента. Количество нейтронов в 1s22s22p63s23p5.
ядрах атомов одного элемента может различаться; такие 14Строение атома. Электронная формула иона br- 1)…0
атомы называются изотопами этого элемента. 2)…. 3)… 4)…
7Заполнение электронной оболочки.0 15Строение атома. Электронная формула атома брома br00
8Строение атома. Задание А1: число нейтронов в ядре0 1s22s22p63s23p63d104s24p5 атома брома br0 превращается
атома изотопа углерода с относительной атомной массой в ион брома br – присоединяя 1 e электронная формула
равной 12 1) 4; 2)12; 3)6; 4)2. иона брома br- 1s22s22p63s23p63d104s24p6.
9Строение атома. Ядро любого химического элемента0 16Строение атома. Атом металла имеет электронную0
состоит из нуклонов. 2. Относительная масса одного конфигурацию 1s2 2s2 2p6 3s2, формула оксида,
нуклона равна 1 3. Масса ядра изотопа углерода гидроксида и сульфата этого элемента 1)ЭО; Э(ОН)2;ЭSO4
составляет 12 атомных единиц массы, следовательно, в 2) Э2О; ЭОН;Э2SO4 3)ЭО; ЭОН;ЭSO4 4)Э 2 О 2; Э(ОН)2;Э 2
составе его ядра 12 нуклонов. 4. В ядре химического SO4.
элемента имеется два вида нуклонов, одни имеют заряд 171s2 2s2 2p6 3s2 Э+2 1)Э+2О-2; Э+2 (ОН)-2;Э+2SO4-2.0
+1, другие 0. 5. Элементарная частица, имеющая массу 1 Строение атома.
и заряд +1, называется протон. 6. В ядре атома изотопа 18Химическая связь. Задание :Укажите соединение с0
углерода 12С находится 6 протонов 7. Элементарная ионной связью 1) CaCl2; 2)SO2; 3)Br2 4)H2O.
частица, имеющая массу 1 и заряд 0, называется нейтрон. 19Окислительно-восстановительные процессы. Используя0
8. Определим число нейтронов в ядре изотопа углерода метод электронного баланса, составьте уравнение
12С. С этой целью из числа нуклонов вычтем число реакции: Cr2O3 + … + KOH ? KNO2+ K2CrO4 + … Определите
протонов. Число нейтронов = число нуклонов - число окислитель и восстановитель.
протонов. В ядре атома изотопа углерода 12С находится 20Окислительно-восстановительные процессы. Cr2O3 +0
нейтронов. Ответ: в составе ядра изотопа углерода 12С KNO3+ KOH ? KNO2+ K2CrO4 + H2O.
имеется 6 протонов и 6 нейтронов. 21Окислительно-восстановительные процессы. 1)0
10Строение атома. Составьте электронную формулу0 Составлен электронный баланс: N+5 + 2? ? N+3 3 2Cr+3–
химического элемента № 17. 6? ? 2Cr+6 1.
11Строение атома. 1. Элемент № 17 называется хлор и0 22Окислительно-восстановительные процессы. Cr2o3 +0
имеет химический символ Cl. 2. Элемент хлор находится в 3KNO3+ 4KOH ? 3KNO2+ 2k2cro4 + 2H2O хром в степени
третьем периоде. 3. Внешним энергетическим уровнем в окисления +3 является восстановителем, азот в степени
атоме хлора является уровень под номером 3. 4. Элемент окисления +5 (или нитрат калия за счет азота в степени
хлор находится в группе номер VII. 5. Хлор входит в окисления +5) – окислителем.
подгруппу А. 6. На внешнем электронном уровне атома
22 «Строение атома» | Ядро атома 8
http://900igr.net/fotografii/khimija/JAdro-atoma/Stroenie-atoma.html
cсылка на страницу
Урок

Химия

64 темы
Фото
Презентация: Строение атома | Тема: Строение атома | Урок: Химия | Вид: Фото