Кислород Скачать
презентацию
<<  Кислород - химический элемент Кислородные соединения  >>
1
1
1
1
Кислород
Кислород
Кислород в природе
Кислород в природе
Физические свойства О2
Физические свойства О2
Горение угля в кислороде
Горение угля в кислороде
Горение фосфора в кислороде
Горение фосфора в кислороде
Горение железа в кислороде
Горение железа в кислороде
Горение водорода в кислороде
Горение водорода в кислороде
Получение О2
Получение О2
Получение О2
Получение О2
Сильный окислитель
Сильный окислитель
Способы получения озона
Способы получения озона
Озон в природе
Озон в природе
Лабораторный способ получения озона
Лабораторный способ получения озона
Способы собирания
Способы собирания
Способы собирания
Способы собирания
Способы собирания
Способы собирания
Применение кислорода
Применение кислорода
Фото из презентации «Характеристика элемента кислорода» к уроку химии на тему «Кислород»

Автор: Admin. Чтобы познакомиться с фотографией в полном размере, нажмите на её эскиз. Чтобы можно было использовать все фотографии на уроке химии, скачайте бесплатно презентацию «Характеристика элемента кислорода» со всеми фотографиями в zip-архиве размером 889 КБ.

Скачать презентацию

Характеристика элемента кислорода

содержание презентации «Характеристика элемента кислорода»
Сл Текст Эф Сл Текст Эф
11.1 10элементы, кроме Au, Pt, He, Ne и Ar, во всех реакциях5
21. Элемент кислород находится в VI группе, главной7 (кроме взаимодействия со фтором) кислород - окислитель.
подгруппе, II периоде, порядковый номер №8, Ar = 16. 2. 10.
Строение атома: P11 = 8; n01 = 8; ? = 8 валентность II, 11Получение О2. Промышленный способ (перегонка0
степень окисления -2 (редко +2; +1; -1). 3. Входит в жидкого воздуха). Лабораторный способ (разложение
состав оксидов, оснований, солей, кислот, органических некоторых кислородосодержащих веществ) 2KClO3 –t?;MnO2?
веществ, в том числе живых организмов- до 65% по массе. 2KCl + 3O2? 2H2O2 –MnO2? 2H2O + O2? Перманганата калия
Кислород как элемент. 2. при нагревании: 2KMnO4 –t?? K2MnO4 + MnO2 + O2?
3Кислород в природе. 4. В земной коре его 49% по7 Разложение этой соли идёт при нагревании её выше 2000
массе, в гидросфере – 89% по массе. 5. В составе С. 11.
воздуха (в виде простого вещества) – 20-21% по объёму. 12Неустойчив: O3 ? O2 + O. Сильный окислитель: 2KI +6
Состав воздуха: О2 – 20-21 %; N2 – 78%; CO2 – 0,03%, O3 + H2O ? 2KOH + I2 + O2. Обесцвечивает красящие
остальное приходится на инертные газы, пары воды, вещества, отражает УФ - лучи, уничтожает
примеси. Кислород является самым распространённым микроорганизмы. Аллотропная модификация кислорода –
элементом нашей планеты. По весу на его долю приходится озон О3. 12.
примерно половина общей массы всех элементов земной 13Способы получения озона. Под воздействием7
коры. 3. солнечного излучения или электрического разряда может
4Физические свойства О2. Расворимость-0,031 м3 в 118 происходить реакция: 3О2 =2О3 В результате образуется
м3 воды Газ - без цвета, вкуса и запаха; в 100V H2O озон . Он отличается от обычного кислорода составом
растворяется 3V O2 (н.у.); t?кип= -183?С; t?пл = молекулы (О3 ) и свойствами. Вспомните какими? Чем по
-219?C; d по воздуху = 1,1. При давлении 760 мм. рт.ст. отношению друг к другу и к химическому элементу
и температуре –183 ?С кислород сжижается. -1830 с. кислороду являются простые вещества кислород и озон?
-2190 с. (Н. у.). 4. Газ без цвета и запаха. Жидкость Таким образом, кислород и озон – это два разных
синего цвета. Кристаллы синего цвета. вещества, которые называются аллотропными
5Химические свойства кислорода. Кислород энергично9 видоизменениями. Вспомните, что называется аллотропией?
реагирует со многими веществами- простыми и сложными. 13.
Наиболее известная из этих реакций сопровождается 14В чем причина образования «озоновых дыр»? Озон в5
выделением света и тепла. Это реакция горения. Обратите природе. Содержание озона в воздухе: Летом- до 7*10-9%
внимание как энергично сгорают в кислороде уголь, А (по объему), зимой- до 2*10-10% В атмосфере
также фосфор, железо, водород. Способны реагировать с максимальная его концентрация на высоте 20-25 км, где
кислородом и сложные вещества: СН4 + 2О2 = СО2 + 2Н2О озон образует слой, защищающий Землю от УФ- лучей. 14.
(горение метана) Взаимодействие веществ с кислородом 15Лабораторный способ получения озона. 15.2
называется реакцией окисления. Продуктами реакции 16Способы собирания. Вытеснение воды вытеснение1
окисления являются сложные вещества - оксиды, состоящие воздуха. 16.
из двух элементов, один из которых кислород. 5. 17Применение кислорода: Находит широкое применение в7
6Горение угля в кислороде. С+о2 = о2. 6.1 медицине и промышленности. При высотных полётах
7Горение фосфора в кислороде. 4P + 5O2 = 2 P2O5. 7.1 лётчиков снабжают специальными приборами с кислородом.
8Горение железа в кислороде. Образование железной1 При многих лёгочных и сердечных заболеваниях, а также
окалины. 3 Fe +2 O2 = Fe3O4. 8. при операциях дают вдыхать кислород из кислородных
9Горение водорода в кислороде. 2н2 + о2 = 2н2о. 9.1 подушек. Кислородом в баллонах снабжают подводные
10Химические свойства кислорода. С металлами 2Mg + O25 лодки. Горение рыхлого горючего материала, пропитанного
? 2MgO 2Cu + O2 ? 2CuO. Со сложными веществами 4FeS2 + жидким кислородом, сопровождается взрывом, что даёт
11O2 ? 2Fe2 O3 + 8SO2 2H2S + 3O2 ? 2SO2 + 2H2O CH4 + возможность применять кислород при взрывных работах.
2O2 ? CO2 + 2H2O. С неметаллами C + O2 ? CO2 S + O2 ? Жидкий кислород применяют в реактивных двигателях, в
SO2 2H2 + O2 ? 2H2O. С кислородом реагируют все автогенной сварке и резке металлов, даже под водой. 17.
17 «Характеристика элемента кислорода» | Характеристика элемента кислорода 79
http://900igr.net/fotografii/khimija/KHarakteristika-elementa-kisloroda/KHarakteristika-elementa-kisloroda.html
cсылка на страницу
Урок

Химия

64 темы
Фото
Презентация: Характеристика элемента кислорода | Тема: Кислород | Урок: Химия | Вид: Фото
900igr.net > Презентации по химии > Кислород > Характеристика элемента кислорода