Неметаллы Скачать
презентацию
<<  Простые вещества - неметаллы Общая характеристика неметаллов  >>
Фотографий нет
Фото из презентации «Характеристика неметаллов» к уроку химии на тему «Неметаллы»

Автор: Garik. Чтобы познакомиться с фотографией в полном размере, нажмите на её эскиз. Чтобы можно было использовать все фотографии на уроке химии, скачайте бесплатно презентацию «Характеристика неметаллов» со всеми фотографиями в zip-архиве размером 271 КБ.

Скачать презентацию

Характеристика неметаллов

содержание презентации «Характеристика неметаллов»
Сл Текст Эф Сл Текст Эф
1Общая характеристика неметаллов.0 25H2S– H2SO3 – H2SO4 Кислотные свойства усиливаются.0
2Элементы с неметаллическими свойствами находятся в0 26В периодической таблице металлические элементы0
IIIA-VIIA - группах Периодической системы: III IV V VI отделены от неметаллических элементов диагональной
VII B С N O F Si P S CI As Se Br Te I At. линией, проходящей от бора к астату.
3Общая электронная формула атомов неметаллов0 27Вдоль этой границы располагаются элементы,0
ns2np1?5, проявляющие свойства металлов и неметаллов. К ним
4Этому соответствует большое разнообразие степеней0 относятся бор, кремний, германий мышьяк, сурьма, теллур
окисления неметаллов в соединениях. S?? s s? и астат, которые называются полуметаллами или
5Характерной особенностью неметаллов является0 металлоиды.
большее (по сравнению с металлами) число электронов на 28Таким образом, внутри каждого периода имеется0
внешнем энергетическом уровне их атомов. Это определяет «пограничная зона», в которой располагается элемент,
их большую способность к присоединению дополнительных проявляющий двойственные свойства. Следовательно,
электронов и проявлению высокой окислительной переход от типичного металла к типичному неметаллу в
активности. периоде происходит постепенно. Внутри больших периодов
6Вот почему значения электроотрицательности у них0 переход от металлов к неметаллам происходит плавно.
велики. Отсюда многообразие в химических свойствах и 29Следовательно, переход от типичного металла к0
способах получения неметаллов. типичному неметаллу в периоде происходит постепенно.
7Другая характерная особенность неметаллов -0 Внутри больших периодов переход от металлов к
стремление образовывать ковалентные связи с атомами неметаллам происходит плавно.
других неметаллов и амфотерных элементов. Поэтому и 30Выводы. 1. Элементы-неметаллы расположены в главных0
простые вещества и соединения неметаллов имеют подгруппах III–VIII групп ПС Д.И. Менделеева, занимая
ковалентное строение. её верхний правый угол. 2. На внешнем электронном слое
8В свободном виде встречаются -газообразные вещества0 атомов элементов-неметаллов находятся от 3 до 8
- F2, Cl2, O2, N2 Н2, -твердые - I2, At, S, Te, P, As, электронов. 3. Неметаллические свойства элементов
C, Si и В, -при комнатной температуре известен один усиливаются в периодах и ослабевают в подгруппах с
жидкий неметалл - бром Br2. увеличением порядкового номера элемента. 4. Высшие
9Нередко для неметаллов наблюдается аллотропия,0 кислородные соединения неметаллов имеют кислотный
-кислорода (О2 и О3) -углерода (графит, алмаз, карбин, характер (кислотные оксиды и гидроксиды). 5. Атомы
фуллерен) -Фосфор (белый, красный, черный) - Сера элементов-неметаллов способны как принимать электроны,
(ромбическая, моноклинная, пластическая). проявляя окислительные функции, так и отдавать их,
10В природе встречаются самородные неметаллы - N2 и0 проявляя восстановительные функции. 6.У неметаллов
O2 (в воздухе), сера (в земной коре), но чаще неметаллы радиус атомов меньше чем у металлов.
в природе находятся в химически связанном виде. . 31Биологическая роль химических элементов в организме0
11Это вода и растворенные в ней соли, затем -0 человека. Основу живых систем составляют только шесть
минералы и горные породы (например, различные силикаты, элементов: углерод, водород, кислород, азот, фосфор,
алюмосиликаты, фосфаты, бораты, сульфаты и карбонаты). сера.
12По распространенности в земной коре неметаллы0 32Углерод, водород, кислород, азот, фосфор и сера0
занимают самые различные места: от трех самых относятся к макроэлементам, т.Е. Элементам, содержание
распространенных элементов (O, Si, H) до весьма редких которых в организме выше 10-2 %.
(As, Se, I, Te). 33К микроэлементам, содержание которых в организме0
13Гораздо богаче у неметаллов и спектр цветов:0 находится в пределах от 10-3 до10-5 %, из неметаллов
красный – у фосфора, красно-бурый – у брома, желтый – у относятся иод, мышьяк, фтор, бром.
серы, желто-зеленый – у хлора, фиолетовый – у паров 34По значимости для жизнедеятельности элементы0
йода. . делятся на группы. К жизненно необходимым или
14Физические свойства неметаллов. Ковкость0 незаменимым элементам относится ряд металлов (Ca, K,
отсутствует Блеска нет Теплопроводность (только графит) Na, Mg, Mn, Cu, Co, Fe, Zn, Mo, V) и следующие
Цвет разнообразный: желтый, желтовато-зеленый, неметаллы: Н, О, N, P, S, Cl, C, I.
красно-бурый. Электропроводность (только графит и 35Кроме того, в организме человека постоянно0
черный Фосфор.) Агрегатное состояние: газообразное(H2, находятся следующие неме- таллы: Br, F, B, Si, As, Se.
O2, Cl2 ,F2, O3) твердое (Р, С) жидкое (Br2). Элементы, необходимые для построения и жизне-
15Химические свойства неметаллов. Неметаллы в0 деятельности различных клеток и организмов, называют
химических реакциях могут быть восстановителями и биогенными эле- ментами.
окислителями (кроме фтора, кислорода.). 36Для организма вреден не только недостаток, но и0
16Водородные соединения неметаллов. В отличие от0 избыток биогенных эле- ментов. В результате недостатка
металлов неметаллы образуют газообразные водородные или избытка того или иного элемента в ор- ганизме
соединения. Их состав зависит от степени окисления человека могут возникать различные заболевания.
неметаллов -4 -3 -2 -1 RH4 ? RH3 ? H2R ? HR. 37Закрепление изученного. 1) Вставьте слова,0
17Летучие водородные соединения неметаллов можно0 пропущенные в тексте. Атомы ____ в отличие от атомов
разделить на три группы: 1) Хорошо растворимые в воде ____ легко принимают наружные электроны, являются ____.
(HCl, HBr, HJ, H2S, H2Se, NH3), которые диссоциируют на 382) Вставьте слова , пропущенные в тексте.0
ионы, проявляя кислотные и основные свойства. Неметаллические свойства элементов с увеличением
182) Соединения, разлагаемые водой: BH3 + 3H2O =0 порядкового номера в периодах ____ В группах
H3BO3 + 3H2? неметаллические свойства элементов ____.
193) Летучие водородные соединения CH4, PH3, которые0 393) Пользуясь периодической таблицей, запишите0
не взаимодействуют с водой. молекулярные формулы высших кислородных соединений
20В группе с увеличением заряда ядра кислотные0 неметаллов III периода. Как будет изменяться кислотный
свойства и восстановительные свойства водородных характер?
соединений неметаллов увеличиваются: 404) Запишите формулы водородных соединений элементов0
21По периоду в ПСХЭ Д. И. Менделеева с увеличением0 VII А группы. Как изменяются кислотные свойства с
порядкового номера элемента – неметалла усиливается увеличением порядкового номера элемента?
кислотный характер водородного соединения. SiH4 ? PH3 ? 415) Водород занимает в периодической таблице два0
H2S ? HCl. места: в I А группе и в VII А группе. Запишите
22Кислородные соединения неметаллов. проявляют0 молекулярные формулы водородных соединений Na, K, Cl,
кислотные свойства. Неметаллы при взаимодействии с F.
кислородом (прямом или косвенном) обра- зуют кислотные 426) Какую высшую степень окисления имеют следующие0
оксиды, гидроксиды которых проявляют кислотные элементы? Азот Хлор Сера Кремний Фтор.
свойства: 437) Определите, окислителем или восстановителем0
23НеМе (Э) ? кислотный оксид (ЭхОу) ? гидроксид –0 является сера в следующих реакциях: H2+S=H2S 2SO2 + O2
кислота (НхЭОу) S + O2= SO2; SO2 + H2O = H2SO3 SO2 + ? 2SO3.
Na2O = Na2SO3; SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O. 448) Наиболее ярко выраженные неметаллические0
24Кислотные свойства оксидов и гидроксидов в периоде0 свойства проявляет вещество, образованное из атомов, в
увеличиваются, а группе уменьшаются.: SiO2 – P2O5 – SO3 которых число электронов во внешнем электронном слое
– Cl2O7 H2SiO3 – H3PO4 – H2SO4 – HClO4 Кислотные равно____. • 4 • 5 • 6 • 7.
свойства увеличиваются НNО3 – H3PO4 – H3 АsO4 Кислотные 459) Наиболее электроотрицательными являются атомы…..0
свойства уменьшаются. • серы • фосфора • кремния • хлора.
25Если неметалл может образовывать соединения с0 4610) Типичному неметаллу соответствует следующая0
разными степенями окисления, то свойства соединений схема распределения электронов по электронным слоям: -
будут зависеть от степени окисления элемента. С 2, 1 - 2, 8, 2 - 2, 8, 7.
увеличением степени окисления кислотные свойства 47Домашнее задание.0
соединений увеличиваются: НСIО – НСIО2 – НСIО3 – НСIО4
47 «Характеристика неметаллов» | Характеристика неметаллов 0
http://900igr.net/fotografii/khimija/KHarakteristika-nemetallov/KHarakteristika-nemetallov.html
cсылка на страницу
Урок

Химия

64 темы
Фото
Презентация: Характеристика неметаллов | Тема: Неметаллы | Урок: Химия | Вид: Фото
900igr.net > Презентации по химии > Неметаллы > Характеристика неметаллов