Характеристика углерода и кремния

Углерод Скачать презентацию
<< Подгруппа углерода		Углерод и его соединения >>

Простые вещества	Простые вещества	Простые вещества	Простые вещества	Простые вещества
Химические свойства				Химические свойства
Химические свойства	Химические свойства	Распространение в природе и важнейшие минералы	Распространение в природе и важнейшие минералы	Распространение в природе и важнейшие минералы
Распространение в природе и важнейшие минералы	Распространение в природе и важнейшие минералы	Распространение в природе и важнейшие минералы	Углерод: графит, алмаз, каменный уголь, нефть, природный газ	Углерод: графит, алмаз, каменный уголь, нефть, природный газ
Углерод: графит, алмаз, каменный уголь, нефть, природный газ	Углерод: графит, алмаз, каменный уголь, нефть, природный газ	Углерод: графит, алмаз, каменный уголь, нефть, природный газ	Углерод: графит, алмаз, каменный уголь, нефть, природный газ	Германий, олово и свинец
Германий, олово и свинец	Германий, олово и свинец	Германий, олово и свинец	Германий, олово и свинец	Германий, олово и свинец
Графит	Графит	Алмаз	Алмаз	Алмаз
Алмаз	Карбин и фуллерен	Карбин и фуллерен	Карбиды	Карбиды
Карбиды	Карбиды	Карбиды	Водородные соединения	Водородные соединения
Диоксид углерода CO2 (кислотный оксид)	Диоксид углерода CO2 (кислотный оксид)	Диоксид углерода CO2 (кислотный оксид)	Моногидрат CO2	Кремний
Кремний	Кремний	Кремний	Водородные соединения	Травление стекла
Травление стекла	Травление стекла	Травление стекла

Фото из презентации «Характеристика углерода и кремния» к уроку химии на тему «Углерод»

Автор: Comp. Чтобы познакомиться с фотографией в полном размере, нажмите на её эскиз. Чтобы можно было использовать все фотографии на уроке химии, скачайте бесплатно презентацию «Характеристика углерода и кремния» со всеми фотографиями в zip-архиве размером 2643 КБ.

Скачать презентацию

Характеристика углерода и кремния

содержание презентации «Характеристика углерода и кремния»

Сл	Текст	Эф	Сл	Текст	Эф
1	Химия элементов. Лекция 1. Общая характеристика	0	18	Na2CO3 + CH4? Горение: CH4 + O2 = С + 2H2O CH4 + 2O2	0
1	элементов IVA-группы. Углерод и кремний.	0	18	(изб.) = = СO2 + 2H2O. sp3.	0
2	C. Si. Ge. Sn. Pb. z. Ar. ? Элементы IVА-группы. 6.	0	19	Монооксид углерода CO – несолеобразующий оксид.	0
	14. 32. 50. 82. 12. 28,1. 72,6. 118,7. 207,2. 2,50.			Бесцветный газ, без запаха, легче воздуха,
	2,25. 2,02. 1,72. 1,55. Неметаллы. Амфотерные элементы.			малорастворим в воде, т.кип. –191,5 ?С, ядовит
3	Общая электронная формула: […] ns 2 (n–1)d 10np2.	0		(«угарный газ»). Восстановительные свойства (t): 4CO +
	Валентные возможности: С: 2, 4; Si, Ge, Sn, Pb: 2 ? 6.			Fe3O4 = 3Fe + 4CO2 (пирометаллургия).
	Степени окисления: –IV, 0, +II, +IV Устойчивые ст.ок.:		20	Монооксид углерода CO. : C ::: O. Донорные	10
	С, Si, Ge, Sn: +IV (PbIV – сильн.окисл.). Уст. ст.ок.:			свойства: CO образует прочные комплексы, например
	Pb: +II.			[Fe(CO)5]. Обнаружение: PdCl2 + CO + H2O = Pd? + CO2 +
4	Оксиды элементов IVА-группы. +II. +IV. Co2(г) уст.	0		2HCl I2O5 + 5CO = I2 + 5CO2.
	Sio2(т) уст. Geo2(т) уст. Sno2(т) уст. Pbo2(т) с.Окисл.		21	Диоксид углерода CO2 (кислотный оксид). Бесцветный	0
	CO sio geo sno pbo уст.			газ, без запаха, тяжелее воздуха, умеренно растворим в
5	Водородные соединения элементов IVА-группы. СH4	0		воде (при комн. т-ре в 1 л воды – около 1,7 л CO2). В
	SiH4 GeH4 SnH4 PbH4 неуст. Склонность к катенации			тв. сост. («сухой лёд») – молекулярная крист. решетка;
	(образование цепей состава Э—Э—Э—Э—Э в ряду C Si Ge Sn			т. возгонки –78 ?С, т.пл. –57 ?С (р = 5 атм).
	Pb.			Sp-гибридизация.
6	Простые вещества. Аллотропия Углерод: алмаз (sp3),	0	22	Моногидрат CO2 . H2O и угольная кислота H2CO3. В	0
	графит (sp2), карбин (sp), фуллерен. Олово «белое» и			водном растворе: CO2 (г) + H2O ? CO2 . H2O ? H2CO3
	«серое». Структура алмаза и графита.			H2CO3 – слабая двухосновная кислота: H2CO3 + H2O ?
7	Химические свойства. При комн. темп. С, Si, Ge +	0		HCO3– + H3O+ ; KK = 4,27 · 10–7 HCO3– + H2O ? CO32– +
	H2O ? С, Si, Ge + H3O+ ? Sn, Pb + H2O ? Sn + H3O+ ?			H3O+ ; KK = 4,68 · 10–11. Соли – карбонаты и
	Sn2+ + H2? Pb + H3O+ ? Pb2+ + H2?			гидрокарбонаты M2CO3 и MHCO3 подвергаются гидролизу (рН
8	Химические свойства. С(т) + KOH ? Si + 4NaOH =	0		> 7). Термическое разложение гидрокарбонатов:
	Na4SiO4 + 2H2? Si + 8OH– –4e – = SiO44– + 4H2O 2H2O +			2NaHCO3 = Na2CO3 + CO2? + H2O. Видеофрагмент.
	2e – = H2 + 2OH– Ge + 2KOH + 2H2O2 = K2[Ge(OH)6] Ge +		23	Строение: sp2-гибридизация.	0
	6OH– –4e – = [Ge(OH)6]2– H2O2 + 2e – = 2OH– Sn + NaOH +		24	Карбамид и цианамид. Синтез карбамида: NH4NCO ?	0
	2H2O = Na[Sn(OH)3] + H2? Sn + 3OH– –2e – = [Sn(OH)3]–			(NH2)2CO (+t) (Фридрих Вёлер, 1828 г.). Цианамид NH2CN
	2H2O + 2e – = H2 + 2OH–.			и цианамид кальция Ca(CN2) – соль цианамида H2(CN2).
9	Простые вещества. Эiva. ЭГ2, ЭГ4 (sn, pb). ЭO, ЭO2	0	25	Псевдогалогениды. : C:::N–. Циановодород HCN –	0
	(sn, pb). Эs, эs2. Sio44– [Э(OH)3]– + H2? (sn, pb). Э2+			бесцв.ж., т. пл. –13,3 ?С, т.кип. +25,6?С). В водн.
	+ H2? (sn, pb). Sn2+, Pb2+. CO2, Pb2+, SnO2 · nH2O.			р-ре – слабая «синильная кислота»: HCN + H2O ? CN– +
10	Распространение в природе и важнейшие минералы. 2.	0		H3O+; KK = 4,93 · 10–10 Цианид-ион CN? : донорные
	Si 25,80% (27,72% в литосфере) 13. C 0,087% (0,032% в			св-ва, образует прочные комплексы, ядовит. HCN –
	литосфере) 31. Sn 0,0035% 35. Pb 0,0018% 46. Ge 6			производное дициана C2N2.
	·10–4% (РРЭ). Кремний: кварц, яшма, агат, опал,		26	Псевдогалогениды. Тиоцианат водорода HNCS	0
	силикаты, алюмосиликаты.			(«родановодород») не ядовит. В водном растворе HNCS -
11	Углерод: графит, алмаз, каменный уголь, нефть,	0		сильная к-та Ион NCS? : слабые донорные свойства. HNCS
11	природный газ, орг. в-ва, карбонаты.	0		– производное дитиоциана (SCN)2.
12	Германий, олово и свинец.	0	27	Кремний. Химическое растворение 3Si + 4HNO3 + 18HF	0
13	Шкала степеней окисления углерода. CO2, CO32?,	0		= 3H2[SiF6] + 4NO? + 8H2O Si + 4NaOH = Na4SiO4 + 2H2?
	H2CO3, Na2CO3, CS2, CF4, CCl2O, C(NH2)2O. CO, HCN,			Получение кремния SiO2 + 2Mg = 2MgO + Si SiCl4 + 2H2 =
	C2F4. C (графит, алмаз, карбин, фуллерен). СH4, be2c,			Si + 4HCl (кремний ос.ч.).
	al4c3, sic.		28	Водородные соединения SinH2n+2 (силаны). Моносилан	0
14	Графит. Т. пл. 3800 ?С, т. кип. 4000 ?С, плотность	0		SiH4: SiH4 + 2O2 = SiO2 + 2H2O Получение силанов: SiO2
	2,27 г/см3, электропроводен, устойчив. Типичный			+ 4Mg(изб) = Mg2Si + 2MgO (силицид магния) Mg2Si + 4H2O
	восст-ль (реагирует с водородом, кислородом, фтором,			= 2Mg(OH)2 + SiH4? Mg2Si + 4H3O+ = 2Mg2+ + 4H2O + SiH4?
	серой, металлами). Кристаллическая решетка слоистая			Видео: магниетермия и получение силана.
	(sp2-гибридизация).		29	Кислородные соединения. Полиморфизм диоксида	0
15	Алмаз. Бесцветные прозрачные кристаллы, диэлектрик,	0		кремния: Кварц. Тридимит. Кристобалит. Sio2(ж)
	ювелирный драгоценный камень (бриллиант), плотность			(расплав). SiO2 GeO2. SiO2 GeO2. + H2O ? + H3O+ ? Sio2
	3,515 г/см3. Крист. решетка атомная (sp3-гибридизация).			+ 4naoh(р) = na4sio4 + 2H2O (ортосиликат натрия) geo2 +
	Выше 1200 ?С переходит в графит. При прокаливании на			2naoh(т) = na2geo3 + H2O (метагерманат натрия).
	воздухе сгорает.		30	Травление стекла. Sio2 + 4HF = sif4? + 2H2O sio2 +	0
16	Карбин и фуллерен. Карбин: линейные макромолекулы	0		6HF (изб.) = H2[sif6] + 2H2O (гексафторосиликат
	(С2)n, бесцветен и прозрачен, полупроводник; плотность			водорода).
	3,27 г/см3; выше 2300 ?С переходит в графит. Фуллерен:		31	? ? При подкислении водных растворов силикатов и	0
	С60 и С70 (полые сферы), темно-окрашенный порошок,			германатов. SiO2 . nH2O? ( n ? 300). GeO2 . nH2O?
	полупроводник, т. пл. 500-600 ?C, плотность 1,7 г/см3			Дикремниевая к-та h6si2o7 трикремниевая к-та h6si3o10,
	(С60).			тетраметакремниевая к-та (h2sio3)4, полиметакремниевая
17	Карбиды.	0		к-та (h2sio3)n. H4sio4 kк ?10–10. H2geo3 kк ?10–9.
18	Водородные соединения. Метан CH4. СН4 – газ без	0		Na4sio4(р) + 2CO2 + 2H2O = h4sio4? + 2na2co3 na2co3 +
	цвета и запаха, горюч, главная сост. часть природного			sio2(т) = na2sio3(т) + CO2? (сплавление).
	газа. Получение в лаборатории: CH3COONa + NaOH (+t) = =
31	«Характеристика углерода и кремния» \| Характеристика углерода и кремния				10