Реакции Скачать
презентацию
<<  Скорость реакции Скорость химической реакции  >>
Схема реактора
Схема реактора
Фото из презентации «Химическая кинетика» к уроку химии на тему «Реакции»

Автор: Valery. Чтобы познакомиться с фотографией в полном размере, нажмите на её эскиз. Чтобы можно было использовать все фотографии на уроке химии, скачайте бесплатно презентацию «Химическая кинетика» со всеми фотографиями в zip-архиве размером 225 КБ.

Скачать презентацию

Химическая кинетика

содержание презентации «Химическая кинетика»
Сл Текст Эф Сл Текст Эф
1Колпаков В.А. Химическая кинетика.0 11кинетике используют понятия: скорость реакции по i– му0
2Основные понятия химической кинетики. Химическая0 веществу и скорость реакции.
кинетика – это наука, изучающая механизм и 12Скоростью химической реакции по i– му веществу (i),0
закономерности протекания химических процессов во то есть скорость изменения данного i- го вещества
времени. Химическая кинетика рассматривает и называется изменение количества этого вещества (числа
устанавливает зависимость скорости химических реакций молекул или количества молей) в единицу времени t в
от концентрации реагентов и температуры, от условий единице реакционного пространства R: где R –величина
проведения реакций. реакционного пространства, - изменение количества молей
3Химическая реакция (химический процесс) состоит в0 i-го .
превращении одного или нескольких химических веществ, 13Если реакция гомогенная, то реакционным0
называемых исходными веществами, в одно или несколько пространством является объем и изменение количества
других химических веществ, называемых продуктами вещества рассматривается в единице объема. Если реакция
реакции. В большинстве случаев химический процесс гетерогенная и протекает на границе раздела фаз, то
состоит из нескольких стадий, называемых элементарными реакционным пространством является поверхность и
стадиями. изменение количества вещества относят к единице
4Элементарная стадия является наиболее простой0 поверхности. Соответственно, скорость реакции выражают
составной частью сложного химического процесса и в моль/л с или в моль/м3 с и в моль/м2с.
представляет собой совокупность большого числа 14При рассмотрении скорости реакции в закрытой0
однотипных элементарных актов непосредственного гомогенной системе (не обменивающейся с окружающей
превращения одной или взаимодействия нескольких частиц. средой веществом) реакционным пространством является
5Совокупность всех реакций, которые могут в данных0 объем (V) и тогда.
условиях протекать в реакционной системе и в сумме 15Скорости реакции по i– му веществу зависит от0
реализуют превращение исходных веществ в конечные выбора реагента. Поэтому вводится понятие скорости, не
продукты, называется механизмом химической реакции. Все зависящей от того, по какому из участников реакции она
элементарные стадии являются двусторонними определяется. Скорость химической реакции (v) – это
(обратимыми), то есть состоят из двух взаимно изменение количества вещества (исходного или продукта)
противоположных элементарных реакций, которые в единицу времени t в единице реакционного
одновременно протекают в прямом и обратном направлении. пространства, рассчитанного на единицу его
6Реакции называются односторонними или необратимыми0 стехиометрического коэффициента vi:
, если равновесие сильно смещено в сторону образования 16Скорость реакции не зависит от выбора реагента, она0
продуктов реакции. Например, реакция протекает по всегда положительна. Поэтому для исходных веществ
следующему механизму: стехиометрический коэффициент нужно брать со знаком
7Эта сложная реакция состоит из трех элементарных0 минус, а для продуктов реакции - со знаком плюс, так
стадий, первая из которых обратимая, а вторая и третья как количество исходного вещества в ходе реакции
стадии – необратимые. Одной из основных характеристик уменьшается. Например, для гомогенной реакции. Скорость
элементарных реакций является их молекулярность. реакции запишется.
Молекулярность – это минимальное число частиц, 17Скорость реакций в открытых системах. Системы, в0
необходимых для реализации данной реакции . которых имеет место материальный обмен с окружающей
8Если в элементарном акте участвует одна частица, то0 средой, называются открытыми системами. Наиболее
молекулярность равна единице и такую элементарную простыми типами открытых систем являются реактор
стадию называют мономолекулярной. Если в элементарном идеального смешения и реактор идеального вытеснения. В
акте участвует две частицы, то молекулярность равна реактор идеального смешения (рис.2 ) непрерывно с
двум и такую элементарную стадию называют определенной объемной скоростью подается реакционная
бимолекулярной, если участвуют три частицы, то смесь. Одновременно реакционная смесь, содержащая
молекулярность равна трем и реакция называется продукты реакции, выводится из реактора. Как правило,
тримолекулярной. скорость подачи реакционной смеси равна скорости вывода
9В ходе химического превращения достигается0 продуктов реакции из реактора. Принимается, что
некоторое промежуточное состояние, называемое содержимое реактора перемешивается настолько хорошо,
переходным состоянием или активированным комплексом. что условия во всем реакторе одинаковы и соответствуют
Превышение средней энергии активированного комплекса условиям на выходе из реактора.
над средней энергией исходных веществ или продуктов 18Рис.2. схема реактора идеального Рис. 3. Схема0
реакции при данной температуре называется энергией реактора идеального смешения. вытеснения.
активации прямого или обратного процесса. Энергия 19В реакторе идеального смешения изменение количества0
активации. i-го вещества может происходить не только в результате
10Рис.1. Схематическое изображение элементарной0 химической реакции, но и в результате массообмена.
стадии химической реакции: а) – эндотермическая Тогда, изменение количества вещества в единицу времени
реакция; б) – экзотермическая реакция. Е1 – энергия в открытой системе, то есть производная , будет равна:
активации прямой реакции; Е2 - энергия активации Изменение количества. I-го вещества в результате
обратной реакции; ?Н – тепловой эффект химической массопереноса и в результате химической реакции. Где.
реакции, равный разности между средней энергией И.
продуктов реакции и средней энергией исходных веществ. 20Скоростью химической реакции по некоторому веществу0
?Н – тепловой эффект химической реакции, равный в открытой системе называется изменение количества
разности между средней энергией продуктов реакции и этого вещества только в результате химической реакции в
средней энергией исходных веществ. единицу времени в единице объема реакционной смеси.
11Скорость химической реакции. Важнейшей0 Следовательно. Где V - объем реакционной смеси. Где.
количественной кинетической характеристикой химической 21Одной из характерных особенностей реакций в0
реакции является ее скорость. Скорость химической открытых системах является установление через некоторое
реакции – это число элементарных актов химического время после начала реакции стационарного режима. При
взаимодействия, совершающихся за единицу времени в стационарном режиме концентрации реагентов становятся
единице реакционного пространства. В химической практически постоянными, то есть. В этом случае.
21 «Химическая кинетика» | Химическая кинетика 0
http://900igr.net/fotografii/khimija/KHimicheskaja-kinetika/KHimicheskaja-kinetika.html
cсылка на страницу
Урок

Химия

64 темы
Фото
Презентация: Химическая кинетика | Тема: Реакции | Урок: Химия | Вид: Фото
900igr.net > Презентации по химии > Реакции > Химическая кинетика