Химические элементы

Презентации про химические элементы

Кислород в воздухе

Слайдов: 15   Слов: 924   Звуков: 0   Эффектов: 58

Кислород. Радиус нейтрального атома кислорода 0,066 нм. Общая характеристика. Кислород входит в состав почти всех окружающих нас веществ ( вода, минералы, песок…). Нахождение в природе. Первые получения О2. Получение. Особенности строения молекулы О2. Энергия диссоциации молекулы О2 на атомы довольно высока и составляет 493,57 кдж/моль. При нормальных условиях плотность газа кислорода 1,42897 кг/м3. Открытие кислорода. - Кислород.ppt

Кислородные соединения

Слайдов: 32   Слов: 1602   Звуков: 0   Эффектов: 0

Диазот N2. Связывание диазота N2. Водородные соединения N. Аналогично для Li2NH (имид), Li3N (нитрид). Нитриды. Ox-red реакции. Кислородные соединения N+5. NO3- в нейтральной среде не обладает окислительными свойствами! HNO3. - Кислородные соединения.ppt

Атом водород

Слайдов: 20   Слов: 902   Звуков: 0   Эффектов: 0

Водород. История открытия. Свое название водород получил оттого, что при горении давал не дым, сажу и копоть, а воду. Водород занимает первое место в периодической системе (Z = 1). Электронная конфигурация 1s1. Содержание его в земной коре достигает 0,15% ее массы. Молекула водорода. Физические свойства. Мало растворим в воде (в 1 л воды при 20°С растворяется 18 мл водорода). Жидкий водород бесцветен. Получение. Эксперимент по получению водорода из воды с помощью солнечной энергии. Водородные автомобили. Водородные бомбы иногда сравнивают с Солнцем. - Водород.ppt

Урок Азот

Слайдов: 10   Слов: 315   Звуков: 0   Эффектов: 0

Методические рекомендации по изучению темы «Азот как простое вещество». Продолжить формирование наблюдательности, умений делать выводы на основе наблюдений. Оборудование и дидактический материал. 1 урок: Азот как простое вещество. 2. Операционно – исполнительский этап (15 мин.). Проверка выполнения основной части заданий. 4. Подведение итогов работы (5 мин). Обсуждают появившиеся вопросы. - Урок Азот.ppt

Азот и его соединения

Слайдов: 27   Слов: 1728   Звуков: 0   Эффектов: 114

Проектная работа по химии «Жидкий азот». Содержание. Именно Даниэль Резерфорд и считается первооткрывателем азота. Происхождение названия. В немецком языке используется название Stickstoff, что означает «удушающее вещество». Известны радиоактивные изотопы азота с массовыми числами 11, 12, 13, 16 и 17. Круговорот азота в природе. Получение. Молекулярный азот в промышленности получают фракционной перегонкой жидкого воздуха. Свойства. В высоких слоях атмосферы происходит фотохимическая диссоциация молекул N2. Наиболее распространён аммиачный способ связывания атмосферного азота. - Азот и его соединения.ppt

Оксид азота

Слайдов: 9   Слов: 569   Звуков: 0   Эффектов: 57

Оксиды азота. Несолеобразующие: N2O NO. N2O5. NO. NO2. Степень окисления не всегда совпадает с валентностью. No-оксид азота (II). В воде малорастворим. Окислитель: 2NO + 2SO2 = 2SO3 + N2 Нитрозный способ получения серной кислоты. Кислотный оксид: N2O3 + 2 KOH = 2 KNO2 = H2O. Оксид азота (IV). Хорошо растворяется в воде. 2NO2 + 2NaOH = NaNO3 + NaNO2 + H2O. N2O5 + H2O == 2HNO3. Легко разлагается (при нагревании – со взрывом): 2N2O5 == 4NO2 + O2. 1.Имеются три закрытых цилиндра: с оксидом азота (IV), с азотом, с аммиаком. В каких цилиндрах и как изменится окраска влажной фиолетовой лакмусовой бумажки? - Оксид азота.ppt

Азотные удобрения

Слайдов: 17   Слов: 884   Звуков: 0   Эффектов: 0

Изучение влияния азотсодержащих удобрений на качество продукции по содержанию нитратов. Задачи работы. Роль азота в окружающей среде. Схема круговорота азота в природе. Влияние кислотности почв на содержание нитратов в растениях. Распределение нитратов в разных частях овощей. Описание условий проведения опыта. - Нитраты.ppt

Урок Кремний

Слайдов: 9   Слов: 557   Звуков: 0   Эффектов: 0

Обобщение и систематизация знаний по теме «Подгруппа углерода». Цель урока: Развивать внимание и наблюдательность, интерес к предмету, вырабатывать навыки самоконтроля и взаимоконтроля. Экспресс опрос. Углекислый газ о себе и о человечестве. Цветик - пятицветик. Силикатная промышленность. Итоговое тестирование. Экспресс - опрос: О проявлении неметаллических и металлических свойств. Какой из химических элементов важнейший в живой и не живой природе? Оксиды, гидроксиды углерода и кремния? Командная оценка, балы получают все. Вещество мягкое. Структура тетраэдрическая. Вещество прозрачное. - Урок Кремний.ppt

Кремний и его соединения

Слайдов: 23   Слов: 652   Звуков: 0   Эффектов: 11

Дать общую характеристику элементу кремний. Провести сравнительный анализ с соединениями углерода. Цели урока: Открытие кремния. Массовая доля кремния составляет 27,6%. Кремний. Лунный камень. Анализ образцов лунного грунта показал наличие SiO2 в количестве более 40%. Физические свойства кремния. Кристаллическая решетка кремния напоминает структуру алмаза. Получение кремния. Соединения кремния. Силикаты На силикаты приходится более 1/4 массы всей земной коры. Значит, и кирпич - керамика, и кафель, и осколки древнегреческой амфоры - тоже керамика. Кремний в отличии от углерода в свободном виде в природе не встречается. - Кремний и его соединения.ppt

Элемент фосфор

Слайдов: 10   Слов: 246   Звуков: 0   Эффектов: 8

Фосфор. Белый фосфор. Черный фосфор. Взаимодействие с металлами. Взаимодействие со щелочами. Для связывания соединений кальция добавляют кварцевый песок. - Фосфор.ppt

Фосфор 1

Слайдов: 29   Слов: 1032   Звуков: 1   Эффектов: 54

Муниципальное общеобразовательное учреждение «средняя общеобразовательная школа №22». Фосфор. В. Воспитательные 1. Формирование устойчивой положительной мотивации к изучению химии 2. Момент II. Подведение итогов урока, рефлексия VII. I. Организационный момент II. I. Сравнительная характеристика элементов азота и фосфора. Аллотропия фосфора (н.у.стр.159-160). Белый фосфор (Р4). Аллотропия фосфора. Химические свойства фосфора. Биологическое значение фосфора. Содержание фосфора в организме человека составляет приблизительно 1% от массы тела. - Фосфор 1.ppt

Урок Фосфор

Слайдов: 18   Слов: 782   Звуков: 0   Эффектов: 10

«Фосфор как элемент и вещество» урок химии 9 класс. Мотивационно-ориентационный этап. О каком элементе идет речь? Фосфор. 1669 г- Х.Бранд-первооткрыватель фосфора. Фосфор как элемент. Аллотропные возможности фосфора. Красный. Черный. Прокомментируйте отрывок из романа А.Конан-Дойля « Собака Баскервилей». Химические свойства фосфора. ( Работа с учебником стр.160 и дополнительной литературой). Первичное закрепление полученных знаний. Итоги урока. Рефлексия « Телеграмма» ученика учителю о впечатлениях об уроке. - Урок Фосфор.ppt

Урок Соединения фосфора

Слайдов: 8   Слов: 350   Звуков: 0   Эффектов: 0

Цели: Формирование навыков работы с обучающими компьютерными программами. Оборудование и дидактический материал. Оборудование- пробирка, держатель, спички, спиртовка, вата. CH 11_23_ 04 ЦОР (генетический ряд фосфора). CH 09_28_05 ЦОР (биологическое значение фосфора). ЦОР (Опыт, иллюстрирующий переход красного фосфора в белый). Тестирующая программа по теме «Фосфор”. Ход урока: Этап1.Ориентировачно-мотивационный(5 мин.). Этап 2.Операционно исполнительский. Положение фосфора в Периодической системе Д.И.Менделеева. Химические свойства фосфора. - Урок Соединения фосфора.ppt

Элемент хром

Слайдов: 11   Слов: 555   Звуков: 0   Эффектов: 62

Хром. Был найден в Сибири петербургским профессором химии И.Леманом в 1762г. В сравнительно чистом виде новый элемент был выделен в 1799г. Ф.Тассером. Больше всего хрома применяют для выплавки хромистых сталей. Наглядное применение хрома. Важные факты. Функции хрома в жизни человека. Месторождения хрома. Наша страна обладает огромными запасами хромитов. - Хром.ppt

Кальций Сa

Слайдов: 10   Слов: 392   Звуков: 1   Эффектов: 2

Кальций Ca. Нахождение в природе. Общее содержание кальция Ca в земной коре составляет 3,6%. Физические свойства Ca. Температура плавления и кипения выше, чем у щелочных металлов. Химические свойства Ca. Применение. Опишите физические свойства Ca. - Кальций.ppt

Свойства селена

Слайдов: 25   Слов: 866   Звуков: 0   Эффектов: 105

Селен. Селен (лат. selenium, от греческого Selene — Луна). История открытия. Нахождение в природе. Содержание в земной коре 1,4·10–5% по массе. Получение. Физические свойства. Плотность жидкого селена при 221°C — 4,06 кг/дм3. Se красного цвета, плотность 4.33 кг/дм3. Плотность красного селена - 4,28 кг/дм3. Селен химически активен. С иодом селен сплавляется, но иодиды не образует. При нагревании реагирует с металлами, образуя селениды. С неокисляющими и разбавленными кислотами селен не взаимодействует. Серый Se применяется в изготовлении диодов, фоторезисторов и др. Микроэлемент (массовая доля в организме 10–5–10–7%). - Селен.ppt

Атом серы

Слайдов: 13   Слов: 467   Звуков: 2   Эффектов: 15

---1--- Действующие лица(главные персонажи.). ---2--- Действующие лица: Квартира, рабочее место ученика. В реакции с водородом ведёт себя как окислитель, а с кислородом – как восстановитель. Безобразие!» Читает дальше. Светит солнце. Ученик просыпается. Ученик: «Красота- тс какая! К ученику подходит атом. Я ещё урок по химии не приготовил. Ты что, смеёщься на до мной, что ли?» Атом: « Ну, будет тебе! Помогу я твоему горю. Действие 4. Предгорья Кавказа. Выходит из под Земли ученик и атом. Рыба что ли какая, не пойму никак.» Атом: «Да нет, не рыба. Давай поближе подойдём и узнаем.» Идут к берегу. - Сера.ppt

Химический элемент - сера

Слайдов: 8   Слов: 454   Звуков: 0   Эффектов: 21

Сера. Большинство серосодержащих солей малорастворимы в воде. Встречается в свободном (самородном) состоянии и связанном виде. Серные руды добывают разными способами — в зависимости от условий залегания. Добыча руды открытым способом. Физические свойства. Возможны молекулы с замкнутыми (S4, S6) цепями и открытыми цепями. Природный сросток кристаллов самородной серы. Горение серы. Сера применяется для производства бумаги, краски, удобрений, бензина и многого другого. - Сера 1.ppt

Применение серы

Слайдов: 17   Слов: 801   Звуков: 0   Эффектов: 0

Натрий использовался с давних времён. Сам натрий ранее именовался содием (лат. Sodium). В промышленном масштабе выплавка цинка началась в 17 веке. Zincum переводится как «белый налет». Общеупотребительным название «цинк» стало только в 1920-х гг. При 100—150°C цинк пластичен. Цинк используется для извлечения серебра, золота и др. Большинство серосодержащих солей малорастворимы в воде. - Сера 2.ppt

H2O и H2S

Слайдов: 27   Слов: 1619   Звуков: 0   Эффектов: 0

Общая и неорганическая химия. Особенности химии серы. Сульфаны H2Sx (x = 1 ? 8). Автопротолиз в жидком сероводороде H2S + H2S ? HS– + H3S+; KS ? 10–33. Сульфиды. Расчет концентрации сульфид-иона в растворе H2S (0,1 моль/л). 2. HS– + H2O ? S2– + H3O+ KK2 = 1,23 · 10?13. [S2–] ? [H3O+]. [...]: С0?x x x. (x?y). [S2–]?[H3O+]. [...]: x?y y y + x + C1. C1 C1 C1. y ? (y + x + C1). [HS–]?[H3O+]. x ? (x + C1). Условия осаждения: С(М2+) ? С(S2?) ? ПР (MS). Восстановительные свойства. Кислородные соединения. Sp 2 –гибридизация. В водном растворе: Строение анионов SO32– и HSO3–. Cульфит-ион. Триоксид серы (SO3)x. - Соединения серы.ppt

Микроэлемент йод

Слайдов: 7   Слов: 552   Звуков: 0   Эффектов: 28

Микроэлемент - йод. Источники йода. В 1750 году Руссел применил йодсодержащую морскую воду для лечения зоба. Йод регулирует работу щитовидной железы, восстанавливает гормональный баланс организма. Основное действие йода. Йод принимает участие в синтезе гормонов трийодтиронина и тироксина. Йод участвует в пролиферации клеток костно-хрящевой системы. Йод обеспечивает рост клеток нервной системы, улучшает нервно-психическое развитие. Йод повышает липолиз, активизируя функцию щитовидной железы. Йод, стимулирует глюконеогенез, всасывание углеводов в кишечнике. Почему так важны микроэлементы? - Йод 1.ppt

Применение йода

Слайдов: 9   Слов: 291   Звуков: 0   Эффектов: 23

Происхождение названия. Ioeides - похожий цветом на фиалку, фиолетовый. Йод открыл в 1811 французский химик Б.Куртуа. Среднее содержание йода в земной коре 4*10-5 % по массе. Йодом особенно богаты морские продукты: рыба, мидии, кальмары, креветкию В мясе животных йода не много. Йод в жизни растений - один из важнейших микроэлементов. Для извлечения йода из нефтяных вод на них сначала действуют хлором или азотистой кислотой. Применение в медицине. - Йод 2.ppt

Инертные газы

Слайдов: 19   Слов: 1145   Звуков: 0   Эффектов: 80

Гелий. Гелий является вторым по лёгкости химическим элементом. Символ элемента, выполненный из газоразрядных трубок, наполненных гелием. Спектральные линии гелия. Неон. Схема атома неона. Схема атома аргона. Крипто?н находится в атмосферном воздухе. Схема атома ксенона. Ксеноновая лампа. Физиологическое действие. С конца XX века ксенон стал применяться как средство для общего наркоза. При комнатной температуре радон является одним из самых тяжелых газов. - Газы.ppt

Галогены 9 класс

Слайдов: 6   Слов: 201   Звуков: 0   Эффектов: 0

Презентация учебного проекта для учащихся 9 класса по теме «Галогены». Что я могу узнать о галогенах? Галоген я самый главный. Бром разлился океаном, Хоть зловонным. Не кто-нибудь!..» Фтор молчал и думал: «Эх!.. Почему фтор самый электроотрицательный элемент? Хлор. - Галогены 9 класс.ppt

Металл алюминий

Слайдов: 16   Слов: 365   Звуков: 0   Эффектов: 0

Открытие алюминия. Применение. Физические свойства. Химические свойства. Соли алюминия (алюминаты). Взаимодействие с неметаллами. С галогенами реагирует при нормальных условиях. Взаимодействие с водой. При взаимодействии с разбавленными кислотами алюминий образует соли. Взаимодействие с оксидами металлов. - Алюминий.ppt

Свойства алюминия

Слайдов: 15   Слов: 700   Звуков: 0   Эффектов: 30

Тема урока: «Алюминий». Почему алюминий так нужен человеку? - Al (металл). Нечётный. Металлические. Алюминий как химический элемент: б) нахождение в природе. Рассмотрите диаграмму. Рассмотрите электрохимический ряд металлов. Алюминий в природе встречается в виде алюмосиликатов, боксита, корунда и криолита. Алюминий как простое вещество: а) физические свойства (общие и индивидуальные); Алюминий как простое вещество: химические свойства: Алюминий как простое вещество: получение. Тест по теме:”Алюминий”. - Свойства алюминия.ppt

Металл платина

Слайдов: 3   Слов: 135   Звуков: 0   Эффектов: 14

Наш символ – платина, его дороже нет! Некоторую информацию о платине мы можем представить. Платина - Pt, химический элемент VIII группы периодической системы. Атомная масса платины - 195,08. Плотность платины 21,45 г/см3, tпл 1769 °С. Платина используется в электро- и радиотехнике, ювелирном деле и т.д. - Платина.ppt

Урок о железе

Слайдов: 27   Слов: 835   Звуков: 0   Эффектов: 1

Урмарская средняя общеобразовательная школа №1. Использование информационных технологий в образовательном процессе на примере дисциплины «химии». Для учащихся на уроке создаются условия для: Создание мультимедийных сценариев уроков. HBr. Просмотр видео и анимационных фрагментов при изучении нового материала. Ионы – это… Химический диктант. Практическая работа с использованием ИКТ. ИКТ и здоровье учащихся. Интернет – ресурсы для учителя химии. Тип: Изучение новой темы Форма: мультимедиа презентация. Исследовать и изучить физические и химические свойства простого вещества железа. Железо- биогенный элемент. - Железо.ppt

Химия железа

Слайдов: 9   Слов: 430   Звуков: 0   Эффектов: 41

Физические и химические свойства железа. Важен с биологической точки зрения. Строение атома. Свойства вещества. Химическая связь. 1. Расставить степени окисления элементов: FeCl2, Fe2O3, FeCl3, FeS, FeO. Металл. Отношение к сложным веществам. К воде. К растворам солей. Взаимодействие железа со сложными веществами. - Химия железа.ppt

Железо металл

Слайдов: 11   Слов: 473   Звуков: 0   Эффектов: 36

Железо. Методическая разработка урока. Нахождение в природе. Пирит. Магнитный железняк магнетит Fe3O4. Бурый железняк Лимонит 2 Fe2O3•3H2O. Физические свойства. Химические свойства железа. Проверь себя ! 3. Реагирует с растворами солей металла согласно электрохимическому ряду напряжений металлов. Вывод: Биологическая роль железа. Основным источником железа для человека является пища. - Железо металл.ppt

Металл медь

Слайдов: 7   Слов: 135   Звуков: 0   Эффектов: 14

Химический элемент побочной подгруппы 1 группы – Cu (Медь). Простое вещество медь — красивый розовато-красный пластичный металл. Плотность 8,92 г/см3, температура плавления 1083,4 °C, температура кипения 2567 °C. Особенно велика была роль бронзы. Всего в организме среднего человека (масса тела 70 кг) содержится 72 мг меди. Попадание солей меди в организм приводит к различным заболеваниям человека. - Медь.ppt

Щелочные металлы

Слайдов: 25   Слов: 460   Звуков: 5   Эффектов: 95

Щелочные металлы. Информационная табличная модель. Химические свойства щелочных металлов. Пероксиды. Na. OH. NaOH. H. С кислотами. С растворами солей менее активных металлов. 2Li+CuCl2=2LiCl+Cu. Применение щелочных металлов. Охладитель в ядерных реакторах. В металлургии для удаления примесей. При изготовлении фарфора. Бертолетова соль – обязательная часть праздничного фейерверка. Тугоплавкое стекло. Изготовление фотоэлементов. В научных исследованиях. Промотор в каталитических процессах. Производство специальных стекол. K. 2NaCl=2Na+Cl2. Графическая информационная модель. - Щелочные металлы.ppt

Щелочноземельные металлы

Слайдов: 23   Слов: 820   Звуков: 0   Эффектов: 138

Щелочноземельные металлы. Общая характеристика. Металлические свойства. Максимальная степень окисления +2. Взаимодействуют с водородом с образованием гидридов. Бериллий. Берилл 3Be * Al2O3 *6SiO2. Аквамарин. Изумруд. Александрит редкий камень. Be. Тугоплав- кий металл t = 1287 C. Химические свойства. Be+2NaOH+2H2O= Na2 ? Be(OH)4 ? +H2. Поучение. Мягкий и пластичный. Температура плавления 650 С. Входит в состав минералов. Доломит MgCO3 CaCO3. Химически активен Сильный восстанови- тель. Автомобильная , авиационная и ракетная промышленность. Гипс CaSO4 2H2O. Апатит ca5(po4)3(oh). - Щелочноземельные.ppt

Элемент Уран

Слайдов: 22   Слов: 3202   Звуков: 0   Эффектов: 77

Презентация по теме «Металлы» «Уран». Уран-(устаревший вариант ураний)-. Физические свойства:Уран — очень тяжёлый, серебристо-белый глянцеватый металл. Уран может проявлять степени окисления от +III до +VI. При сильном встряхивании металлические частицы урана начинают светиться. Тетрахлорид урана UCl4 и диоксид урана UO2 — примеры четырёхвалентного урана. Пятьдесят лет уран Клапрота числился металлом. Прежде атомный вес урана считали равным 120. Изотопы. Нахождение в природе. Значительная масса урана сконцентрирована в осадочных породах, особенно обогащённых органикой. Железоурановые сланцы и фосфатные руды составляют четвертый источник отложений. - Уран.ppt

Радиоактивные элементы

Слайдов: 36   Слов: 1175   Звуков: 0   Эффектов: 0

Химия элементов IV группы ДПВПС. Ti, Zr, Hf, Rf (Th). Zr (0.02%), 21-й элемент по распространенности zrsio4 – циркон zro2 – бадделит. Графит, анод. Расплав CaCl2. Chen (Nature) TiO2 + 2Ca2+ + 4e- ? Ti + 2CaO 4Cl- - 4e- ? 2Cl2. Химические свойства. Фотокатализ (нанопроволока TiO2). Ti4+. Фотонный кристалл TiO2. Наноолимпиада. H2O. -2H2O. O H. + 2H+. O. Оксоловые мостики. - Изотопы.ppt

Получение радиоактивных изотопов

Слайдов: 11   Слов: 261   Звуков: 0   Эффектов: 82

Элементы, не существующие в природе. Меченые атомы. Метод при решении многочисленных проблем биологии, физиологии, медицине. Радиоактивные изотопы широко применяются в науке, медицине и технике. Получают радиоактивные изотопы в атомных реакторах и на ускорителях элементарных частиц. Биологии. Промышленности. Радиоактивные изотопы в медицине. Радиоактивный натрий используется для исследования кровообращения. Радиоактивные изотопы в сельском хозяйстве. Радиация вызывает мутации у растений и микроорганизмов. Таким методом узнают возраст египетских мумий, остатков доисторических костров. - Получение радиоактивных изотопов.ppt

Ртуть в организме

Слайдов: 36   Слов: 2030   Звуков: 0   Эффектов: 0

В большинстве случаев нет наблюдения за уровнем алюминия в питьевой воде. У нас под кухонными мойками находятся настоя-щие токсичные бомбы. Мы не упражняемся. В наших продуктах питания содержится более 3 000 химикатов. Мы знаем, что каждый человек имеет разную восприимчивость. Большинство рыб содержат 0,2 – 0,3 мкг Hg на 1 г рыбы. Более 25% ртути уходит из зубных амальгам в первые пять лет. Спите хорошо и спите необходимое для вас время. Научитесь приемам релаксации. Ешьте расслабленно, не спешите. Сведите к минимуму употребление молочных продуктов. Пейте необходимое количество чистой воды. - Ртуть.ppt