Реакции Скачать
презентацию
<<  Химические и физические явления Классификация реакций  >>
Практическая работа №1
Практическая работа №1
Практическая работа №2
Практическая работа №2
Практическая работа №3
Практическая работа №3
Практическая работа №4
Практическая работа №4
Практическая работа №5
Практическая работа №5
Фото из презентации «Химические реакции практическая работа» к уроку химии на тему «Реакции»

Автор: Админ. Чтобы познакомиться с фотографией в полном размере, нажмите на её эскиз. Чтобы можно было использовать все фотографии на уроке химии, скачайте бесплатно презентацию «Химические реакции практическая работа» со всеми фотографиями в zip-архиве размером 189 КБ.

Скачать презентацию

Химические реакции практическая работа

содержание презентации «Химические реакции практическая работа»
Сл Текст Эф Сл Текст Эф
1Практическая работа №1. Признаки химических0 10Наблюдения. Выводы. Уравнения реакций. Исследовать0
реакций. свойства кислорода. Получить кислород. Собрать прибор,
2Оборудование. Реактивы. Правила ТБ. Алгоритм0 используя рисунок. Пробирка с газоотводной трубкой.
работы. ЛСМ к практической работе. Цель работы. Выделяющийся газ собрать в 2 стакана. Сжечь в О2 уголь
Гуманитарный фон (Практическое применение знаний). и серу. 1) При разложении KMnO4 выделяется O2. 1). 2) В
Наблюдения. Выводы. Уравнения реакций. промышленности используется как окислитель 3)
3Оборудование. Реактивы. Правила ТБ. ТБ при работе0 Используется в медицине. 2) В O2 тлеющая лучинка
со спиртовкой. Тигельные щипцы. Na2SO4, BaCI2. Ход вспыхивает. О2 поддерживает горение. 3)В О2 сера горит
опытов № 1, 2. Лучина. HCI, H2SO4. ТБ при работе с ярко-фиолетовым пламенем. О2 является сильным
кислотами. CaCO3+HCI. Спиртовка. CuO+H2SO4. Cu. Cu+O2. окислителем. 4)В О2 уголь горит ярко-желтым пламенем,
Инструкция к практической работе №1. Цель работы. Ca(OH)2 мутнеет. Провели реакции соединения,
KCNS+FeCI3. Na2SO4+BaCI2. Ход опытов № 3,4. разложения. O2 – Газ , без цвета, запаха, тяжелее
Гуманитарный фон (Практическое применение знаний). воздуха. 2kmno4=k2mno4+mno2+o2 разложение. S+O2 = SO2
Наблюдения. Выводы. Уравнения реакций. CaCO3, KCNS, соединение. С+ O2 = CO2 соединение.
FeCI3. Пробирки. 1). Сa(oh)2+co2=caco3+h2o.
4Оборудование. Реактивы. Правила ТБ. ТБ при работе0 11Практическая работа №4. Условия протекания0
со спиртовкой. Тигельные щипцы. Na2SO4, BaCI2. Ход химических реакций.
опытов № 1, 2. Лучина. HCI, H2SO4. ТБ при работе с 12Оборудование. Реактивы. Правила ТБ. Штатив для0
кислотами. CaCO3+HCI. Спиртовка. CuO+H2SO4. Cu. Cu+O2. пробирок. Ход опытов № 1, 2. ТБ при работе с кислотами.
Практическая работа №1. Цель работы. KCNS+FeCI3. Инструкция к практической работе №4. Цель работы. Ход
Na2SO4+BaCI2. 1)CO2 –газ, не поддерживает горение. Ход опыта №3. Гуманитарный фон (Практическое применение
опытов №3, 4. Гуманитарный фон (Практическое применение знаний). Уравнения реакций Наблюдения. Уравнения
знаний). Наблюдения. Выводы. Уравнения реакций. CaCO3, реакций Наблюдения. Пробирки. Naoh+ф/Ф +HCI. NaOH+
KCNS, FeCI3. Пробирки. Исследовать признаки химических CuSO4+ H2SO4. 1). 3) naoh,ф/Ф,HCI, cuso4, H2SO4. 2)
реакций. Провести эксперимент. 1)Проволока чернеет, при Na2SO3, Na2CO3, HNO3. AI2(SO4)3+BaCI2. 1)CuSO4,KCI,
t образуется голубой раствор. 2cu+o2=2cuo соединение. AI2(SO4)3 NaOH,Na3PO4,BaCI2. KCI+Na3PO4. CuSO4+NaOH.
1). Изменение цвета. Cuo+h2so4=cuso4+h2o обмен. 2) Na2SO3, Na2CO3+ HNO3.
Выделяется газ, лучина тухнет. 2) О химическом явлении 13Оборудование. Реактивы. Правила ТБ. Штатив для0
можно судить по признакам реакции. Выделение газа. пробирок. Ход опытов № 1, 2. ТБ при работе с кислотами.
Caco3+2hci=caci2+co2 +H2O обмен. 3)Образуется Практическая работа №4. Цель работы. Ход опыта №3.
красно-бурый раствор. Выпадение осадка. 4)Выпадает Гуманитарный фон (Практическое применение знаний).
белый осадок. 3kcns+feci3=3kci+fe(cns)3 обмен. Уравнения реакций Наблюдения. Уравнения реакций
Наблюдали признаки химических реакций. Наблюдения. Пробирки. Исследовать условия протекания
Na2SO4+BaCI2=2NaCI+BaSO4. реакций до конца. Провести эксперимент. Naoh+ф/Ф +HCI.
5Практическая работа №2. Получение водорода и0 NaOH+ CuSO4+ H2SO4. Уравнения реакций идут до конца,
определение его свойств. Если: Выделяется газ; Выпадает осадок; Образуется вода
6Оборудование. Реактивы. Правила ТБ. ТБ при работе0 или малорастворимое вещество. 1). 2) kci+na3po4= нет
со спиртовкой. Ппг. CuO. Ход опытов № 1, 2. Лучина. внешнего эффекта. 3) naoh,ф/Ф,HCI, cuso4, H2SO4. 2)
HCI, H2SO4. ТБ при работе с кислотами. H2+O2. Na2SO3, Na2CO3, HNO3. AI2(SO4)3+BaCI2. 1)CuSO4,KCI,
Спиртовка. AI+HCI. Zn, АI. Zn+H2SO4. Инструкция к AI2(SO4)3 NaOH,Na3PO4,BaCI2. KCI+Na3PO4. CuSO4+NaOH.
практической работе №2. Цель работы. CuO+H2. Ход опыта 1)Na2SO3+ 2HNO3= 2NaNO3+SO2+H2O Выделяется сернистый
№ 3. Гуманитарный фон (Практическое применение знаний). газ. 1)CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4 Голубой осадок.
Наблюдения. Выводы. Уравнения реакций. Пробирки. 1)NaOH +HCI=NaCI+H2O Ф/Ф Малиновая окраска исчезает.
Собрать прибор, используя рисунок. Выделяющийся газ 2)2NaOH+ CuSO4=Na2SO4+ Cu(OH)2 Голубой осадок. 3)
пропустить через CuO. 1). AI2(SO4)3+BaCI2=BaSO4 + AICI3 Белый молочный осадок.
7Оборудование. Реактивы. Правила ТБ. ТБ при работе0 3)Cu(OH)2 +H2SO4= CuSO4+2H2O Осадок растворился.
со спиртовкой. Ппг. CuO. Ход опытов № 1, 2. Лучина. Na2SO3, Na2CO3+ HNO3. 2) Na2СO3+ 2HNO3= 2NaNO3+СO2 +H2O
HCI, H2SO4. ТБ при работе с кислотами. H2+O2. Выделяется углекислый газ.
Спиртовка. AI+HCI. Zn, АI. Zn+H2SO4. Практическая 14Практическая работа №5. Свойства кислот, оснований,0
работа №2. Цель работы. H2 – легкий газ, В смеси с О2 оксидов.
образует «гремучую смесь». 2H2+ O2 = 2H2O Соединение. 15Реактивы. Оборудование. Правила ТБ. Штатив для0
CuO+H2. Ход опыта № 3. Гуманитарный фон (Практическое пробирок. Ход опыта № 1. ТБ при работе с кислотами,
применение знаний). Наблюдения. Выводы. Уравнения щелочами. Инструкция к практической работе №5. Цель
реакций. Пробирки. Исследовать свойства водорода. работы. Ход опытов №2,3. Гуманитарный фон (Практическое
Получить водород. Собрать прибор, используя рисунок. применение знаний). Уравнения реакций Наблюдения
Выделяющийся газ пропустить через CuO. 1)В 2-х (вариант2). Уравнения реакций Наблюдения(вариант1). ТБ
пробирках выделяется Н2. 1). 2) В промышленности при работе со спиртовкой. Пробирки. Ложка для сжигания.
используется как восстановитель 3) Экологически чистое Naoh+ф/Ф +HCI. NaOH+FeCI3. 1). HCI+AgNO3. H2SO4+BaCI2.
топливо. Zn+H2SO4 = ZnSO4+H2 Замещение. В смеси с HCI+Лакмус+ KOH. H2SO4+KOH. HCI+Zn. H2SO4+Zn. CaO+H2O.
воздухом- взрывоопасен. 3)Н2 горит светло-желтым S+O2. Fe(OH)3. SO2+H2O+ Лакмус. t.
пламенем. Н2 восстанавливает металлы из оксидов. 16Реактивы. Оборудование. Правила ТБ. Штатив для0
2AI+6HCI=2AICI3+3H2 Замещение. 4) Черный CuO становится пробирок. Ход опытов № 1, 2. ТБ при работе с кислотами,
красным, на стенках пробирки образуется H2O. Провели щелочами. Практическая работа №5. Цель работы. Ход
реакции соединения, замещения. CuO+H2 = Cu+H2O опытов №3, 4. Гуманитарный фон (Практическое применение
Замещение. Н2 – Газ , без цвета, запаха, легче воздуха. знаний). Уравнения реакций Наблюдения (вариант2).
2)Чистый Н2 взрывается с глухим хлопком, Н2 с Уравнения реакций Наблюдения(вариант1). ТБ при работе
примесями- лающий звук. со спиртовкой. Пробирки. Исследовать свойства кислот,
8Практическая работа №3. Получение и свойства0 оснований, оксидов, солей. Провести эксперимент. Ложка
кислорода. для сжигания. Naoh+ф/Ф +HCI. NaOH+FeCI3. Кислотность,
9Оборудование. Реактивы. Правила ТБ. ТБ при работе0 основность веществ определяем с помощью индикатора.
со спиртовкой. Ложка для сжигания. Ход опыта № 1. 2HCI+Zn= ZnCI2+H2 Выделяется газ. 1). Представление о
Лучина. KMnO4. ТБ при нагревании веществ. Спиртовка. t. различных классах веществ. 3) CaO,S, H2O,HCI Лакмус. 2)
C,S,P. KMnO4. Инструкция к практической работе №3. Цель NaOH,FeCI3, HCI,Ф/ф. HCI+AgNO3. 1)HCI,H2SO4, KOH, zn,
работы. Ход опыта № 2. Гуманитарный фон (Практическое agno3,baci2, лакмус. H2SO4+BaCI2. HCI+Лакмус+ KOH.
применение знаний). Наблюдения. Выводы. Уравнения H2SO4+KOH. HCI+Zn. H2SO4+Zn. CaO+H2O. S+O2. 1)H2SO4+Zn=
реакций. Собрать прибор, используя рисунок. Пробирка с ZnSO4+H2. Fe(OH)3. SO2+H2O+ Лакмус. 2) HCI+KOH= KCI+
газоотводной трубкой. Выделяющийся газ собрать в 2 H2O Цвет лакмуса с красного на фиолетовый.
стакана. Сжечь в О2 уголь и серу. 1). 2)H2SO4+2KOH=K2SO4+2H2O. 3) h2so4+baci2= 2HCI+ baso4
10Оборудование. Реактивы. Правила ТБ. ТБ при работе0 белый молочный осадок. 3) HCI+ AgNO3= HNO3+AgCI
со спиртовкой. Ложка для сжигания. Ход опыта № 1. Выпадает белый хлопьевидный осадок. 4) 3NaOH+FeCI3=
Лучина. KMnO4. ТБ при нагревании веществ. Спиртовка. t. 3NaCI+Fe(OH)3. 4) NaOH +HCI=NaCI+H2O Ф/Ф Малиновая
C,S,P. KMnO4. Практическая работа №3. Цель работы. О2 – окраска исчезает. 5) 2Fe(OH)3 = Fe2O3+ H2O. 5) CaO+H
необходим для жизни на Земле. Ход опыта № 2. 2O=Ca(OH)2 – Взвесь Ca(OH)2+2HCI=CaCI2+2H2O Помутнение
Гуманитарный фон (Практическое применение знаний). исчезает. 6) SO2+H2O=H2SO3 Лакмус розовый. t.
16 «Химические реакции практическая работа» | Химические реакции практическая работа 0
http://900igr.net/fotografii/khimija/KHimicheskie-reaktsii-prakticheskaja-rabota/KHimicheskie-reaktsii-prakticheskaja-rabota.html
cсылка на страницу
Урок

Химия

64 темы
Фото
Презентация: Химические реакции практическая работа | Тема: Реакции | Урок: Химия | Вид: Фото
900igr.net > Презентации по химии > Реакции > Химические реакции практическая работа