Серная кислота Скачать
презентацию
<<  Серная кислота и её свойства Производство серной кислоты  >>
Химические свойства серной кислоты
Химические свойства серной кислоты
Химические свойства серной кислоты
Химические свойства серной кислоты
Химические свойства серной кислоты
Химические свойства серной кислоты
Химические свойства серной кислоты
Химические свойства серной кислоты
Химические свойства серной кислоты
Химические свойства серной кислоты
Фото из презентации «Химические свойства серной кислоты» к уроку химии на тему «Серная кислота»

Автор: Светална Юрьевна. Чтобы познакомиться с фотографией в полном размере, нажмите на её эскиз. Чтобы можно было использовать все фотографии на уроке химии, скачайте бесплатно презентацию «Химические свойства серной кислоты» со всеми фотографиями в zip-архиве размером 1765 КБ.

Скачать презентацию

Химические свойства серной кислоты

содержание презентации «Химические свойства серной кислоты»
Сл Текст Эф Сл Текст Эф
1Тема урока: Серная кислота. Свойства разбавленной0 9реакция нейтрализации. Щёлочь + кислота = сульфат +0
серной кислоты, соли серной кислоты. Применение. Цель вода 2. С нерастворимыми гидроксидами, реакция обмена.
урока: 1. Рассмотрение свойств разбавленной серной Нераств. гидроксид + кислота = сульфат + вода.
кислоты с точки зрения электролитической диссоциации. 104. Взаимодействие с основаниями: 1. С щелочами,0
2. Продолжить формирова ние умений и навыков , реакция нейтрализации. Щёлочь + кислота = сульфат +
сравнивать и обобщать, отработать умения составлять вода H2SO4 + 2 NaOH = Na2SO4 + 2 H2O H+ + OH- = H2O 2.
уравнения реакций в молекулярном и ионном виде.. С нерастворимыми гидроксидами, реакция обмена. Нераств.
2Ход урока: Повторение предыдущей темы: 1. Что такое0 Гидроксид + кислота = сульфат + вода H2SO4 + Cu(OH)2 =
кислота с точки зрения ЭД. 2. Формула серной кислоты, CuSO4 + 2H2O 2H+ + Cu(OH)2 = Cu(2+) + 2H2O.
валентность атома серы и степень окисления. 3. Какова 11Взаимодействие с солями слабых (летучих) кислот,0
основность серной кислоты и число стадий диссоциации реакция обмена. Кислота + соль = сульфат + летучая
серной кислоты. 4. Какие соли образует серная кислота. кислота.
5. Как разбавляют конц. серную кислоту ( правила по 125. Взаимодействие с солями слабых (летучих) кислот,0
технике безопасности). 6. Физические свойства разб. реакция обмена. Кислота + соль = сульфат + летучая
серной кислоты. кислота H2SO4 + Na2CO3 = Na2SO4 + CO2 +H2O 2H+ +
3Новый материал: Разбавленная серная кислота0 CO3(2-) = CO2 + H2O.
проявляет все характерные свойства кислот: 1. Изменяет 13Качественная реакция на серную кислоту и её соли на0
цвет индикаторов. 2. Взаимодействует с металлами, ( сульфат анион SO4(2-)) реактивом является катион
стоящими в ряду напряжений до водорода( с выделением бария (Ba2+), растворимая соль бария. Выпадает белый
H2). 3. С оксидами металлов (основными и амфотерными). осадок-сульфат бария не растворимый ни в кислотах, ни в
4. С основаниями( растворимыми- щелочами и щелочах.
нерастворимыми). 5. С солями слабых(летучих) кислот. 6. 146. Качественная реакция на серную кислоту и её соли0
Качественная реакция на серную кислоту и её соли. на ( сульфат анион SO4(2-)) реактивом является катион
41. Разбавленная серная кислота сильный электролит,0 бария (Ba2+), растворимая соль бария. Выпадает белый
окислителем является катион водорода H+. Она изменяет осадок-сульфат бария не растворимый ни в кислотах, ни в
цвет индикаторов : Лакмус- краснеет Метилоранж- красно- щелочах. H2SO4 + BaCL2 = BaSO4 + 2 HCL SO4(2-) + Ba2+ =
розовый Фенолфталеин- не изменяет свой цвет. Уравнение BaSO4.
диссоциации ( 2 стадии): H2SO4 = 2H+ + SO4(2-) H2SO4 = 15Применение серной кислоты: 1. Синтез красителей и0
H+ +HSO4- первая стадия HSO4- = H+ +SO4(2-) вторая лекарственных препаратов. 2. Производство взрывчатых
стадия. веществ. 3. Очистка нефтепродуктов. 4. Производство
5Металлы стоящие после водорода в ряду напряжений, с0 минеральных удобрений, солей и кислот. 5. Электролит в
разбавленной серной кислотой не реагируют с выделением аккумуляторах. 6. В металлургической промышленности.
водорода . 2. Взаимодействие с металлами, стоящими в 16Закрепление: 1. Проявляет разбавленная серная0
ряду напряжений до водорода( с выделением водорода). кислота свойства, характерные свойствам кислот? 2.
Реакция замещения. Металл + кислота = сульфат металла + Какая из кислот ( концентрированная или разбавленная)
водород. химически более активная? Какую из кислот можно хранить
62. Взаимодействие с металлами, стоящими в ряду0 в железной посуде ( железо(+2))? ДОМАШНЕЕ ЗАДАНИЕ: 1.
напряжений до водорода( с выделением водорода). Реакция Учить запись в тетради и параграф № 27 стр. 197-202. 2.
замещения. Металл + кислота = сульфат металла + водород Упражнения письменно: На «3»- № 2 и № 3. На «4»- № 1 и
Zn + H2SO4 = ZnSO4 +H2 Zn + 2H+ = Zn(2+) +H2 Металлы № 4 На «5»- № 5 и № 7.
стоящие после водорода в ряду напряжений, с 17ПРОБЛЕМНАЯ СИТУАЦИЯ. В одном селе террористы в0
разбавленной серной кислотой не реагируют с выделением колодец вылили ведро с H2SO4. Рядом с селом находился
водорода . Cu + H2SO4 = не идёт. известняковый карьер. Люди умерли без воды, но один
7Взаимодействие с оксидами металлов ( основными и0 сельчанин вспомнил уроки химии и спас жителей села. Что
амфотерными), реакция обмена. Оксид металла + кислота= он сделал? Как знания химии спасло жизнь людям?
соль(сульфат металла) + вода. 180
83. Взаимодействие с оксидами металлов ( основными и0 190
амфотерными), реакция обмена. Оксид металла + кислота= 200
соль(сульфат металла) + вода MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O 210
MgO +2H+ = Mg(2+) +H2O. 220
9Взаимодействие с основаниями: 1. С щелочами,0 23Урок окончен ! всем спасибо !0
23 «Химические свойства серной кислоты» | Химические свойства серной кислоты 0
http://900igr.net/fotografii/khimija/KHimicheskie-svojstva-sernoj-kisloty/KHimicheskie-svojstva-sernoj-kisloty.html
cсылка на страницу
Урок

Химия

64 темы
Фото
Презентация: Химические свойства серной кислоты | Тема: Серная кислота | Урок: Химия | Вид: Фото
900igr.net > Презентации по химии > Серная кислота > Химические свойства серной кислоты