Химические свойства спиртов |
Спирты
Скачать презентацию |
||
<< Свойства спиртов | Токсичность спиртов >> |
![]() Действие алкоголя на организм человека |
![]() Качественная реакция на многоатомные спирты |
![]() Техника безопасности |
![]() Подведение итогов |
![]() Подведение итогов |
![]() Домашнее задание |
Автор: химия. Чтобы познакомиться с фотографией в полном размере, нажмите на её эскиз. Чтобы можно было использовать все фотографии на уроке химии, скачайте бесплатно презентацию «Химические свойства спиртов» со всеми фотографиями в zip-архиве размером 380 КБ.
Скачать презентациюСл | Текст | Эф | Сл | Текст | Эф |
1 | Тема урока: Химические свойства спиртов. | 1 | 9 | галогеноводородными кислотами CH3-CH2-OH + HBr = | 0 |
2 | Подумай и запиши! Из названных веществ: этандиол, | 4 | CH3-CH2-Br + H2O. | ||
бутанон, этанол, пропаналь, пропантриол, | 10 | Химические свойства многоатомных спиртов: Кислотные | 0 | ||
3-метилбутанол-1 выберите: девочки – многоатомные | свойства. Реакции замещения. Реакции окисления. | ||||
спирты, мальчики – одноатомные и составьте их | Качественная реакция. Взаимодействие с галогеновод-ми. | ||||
структурные формулы. Часть А. Проверка: одноатомные | 2. Этерификация. Горение Окисление KMnO4. Глицерин + | ||||
спирты этанол CH3-CH2-OH; 3-метилбутанол -1 | Cu(OH)2 ярко-синее окрашивание. Взаимодействие со щел. | ||||
CH3-CH-CH2-CH2-OH CH3 многоатомные спирты этандиол CH2 | металлом. 2. С нерастворимым основанием. | ||||
– CH2, пропантриол CH2 –CH –CH OH OH OH OH OH. | 11 | Качественная реакция на многоатомные спирты. | 1 | ||
3 | Подумай! OH -функциональная группа. Что общего в | 4 | 12 | Экспериментальная деятельность учащихся. Выданы три | 8 |
строении молекул одноатомных и многоатомных спиртов? R | пронумерованных пробирки. В каждой пробирке бесцветные | ||||
– O … H – O …H – O H R R водородная связь. Часть А. | растворы. Задание: Определите глицерин среди заданных | ||||
4 | Изложение новой темы: План: Химические свойства | 5 | растворов; Напишите уравнение реакции. | ||
одноатомных спиртов. Химические свойства многоатомных | 13 | Техника безопасности. | 0 | ||
спиртов. Поисковая деятельность учащихся. | 14 | Качественная реакция на многоатомные спирты. СН2 – | 0 | ||
Экспериментальная часть. Решение задач. | ОН СН2 – О Сu СН – ОН +Си(ОН2) СН – О +Н2О СН2 – ОН СН2 | ||||
5 | Для этилового спирта характерны: А) хорошая | 11 | – ОН глицерин глицерат меди (ярко-синего цвета). | ||
растворимость в воде Б) наличие ?- связи в молекуле В) | 15 | Вывод: Число гидроксогрупп влияют на свойства | 4 | ||
пагубное действие на организм человека Г) горение на | спирта (за счет водородных связей); Общие свойства с | ||||
воздухе Д) реакция гидрирования Е) реакция | одноатомных и многоатомных спиртов обусловлено наличием | ||||
полимеризации. Проверка: Г. А. В. Часть В. | функциональной группы -ОН; На примере многоатомных | ||||
6 | Действие алкоголя на организм человека.ppt. | 1 | спиртов ещё раз убеждаемся в том, что количественные | ||
7 | Установите соответствие между исходными веществами | 2 | изменения переходят в изменения качественные: | ||
и продуктами реакции: 1. C2H5OH + Na ? H2SO4,t > | накопление гидроксильных групп в молекуле обусловило в | ||||
140?C 2. C2H5OH ???? H2SO4,t<140?C 3. C2H5OH ???? 4. | результате их взаимного влияния появление у спиртов | ||||
CH3–OH + СН3-СО-ОН ?? метанол уксусная кислот [O] 5. | новых свойств по сравнению с одноатомными спиртами – | ||||
R–СН2–OH ??? -H2О. А CH3?CH=CH2 + H2O Б CH3–СО-О-СН3 + | взаимодействие с нерастворимыми основаниями. | ||||
H2О В C2H5O– na + H2 Г R–СН=O Д C2H5- O – C2H5 + H2O. | 16 | Подведение итогов. 12 баллов «5» 10 -11 балов «4» 7 | 3 | ||
Часть В. Проверка: В А Д Б Г. В ответе запишите буквы в | -9 баллов «3». Молодцы! Мое состояние на уроке. | ||||
алфавитном порядке. | 17 | Решение задач. Часть C. 1. Напишите уравнения | 0 | ||
8 | Спиртам характерны следующие реакции: 1. Замещения: | 1 | реакций, с помощью которых можно осуществить | ||
2C2H5OH + 2Na ? 2C2H5O– Na + H2 этилат натрия 2. | превращения и укажите условия их проведения: +H2O +HCl | ||||
Дегидратации: межмолекулярная и внутримолекулярная | +H2O t<140?C бутен-1 X1 X2 X3 X4 H2SO4 H2SO4 H2SO4 | ||||
H2SO4 CH3?CH?CH2 ???? CH3?CH=CH2 + H2O | | t > 140?C | H2SO4 2. Какую молекулярную формулу имеет одноатомный | ||||
H OH 3. Этерификации: CH3–OH + СН3-СО-ОН ?? | спирт, при взаимодействии 14,8 г которого с | ||||
CH3–СО-О-СН3 + H2О метанол уксусная кислот метилацетат | металлическим натрием выделяется 2,24 л водорода. | ||||
4. Окисления: [O] [O] R–СН2–OH ??? R–СН=O ??? R–СOOH | 18 | Домашнее задание. §37.3, повторить §37.1 и §37.2. | 0 | ||
-H2О альдегид карбоновая кислота. | Знать особенности строения и свойств спиртов, уметь | ||||
9 | Присутствие окислителей (нагретый оксид меди (II), | 0 | составлять уравнения реакций, характеризующих их | ||
растворы дихромата калия и перманганата калия) | свойства. №4,№9 письменно или приготовить сообщение- | ||||
облегчает протекание реакции, отщепляющийся водород при | презентацию «Применение одноатомных и многоатомных | ||||
этом превращается в воду. t O СН3-СН2-ОН+ CuO ? CH3-C + | спиртов» Дополнительно (часть С) стр.104 №6. | ||||
Cu + H2O H K MnO4 O СН3-СН2-ОН ? CH3-C + H2O H 5. С | |||||
18 | «Химические свойства спиртов» | Химические свойства спиртов | 45 |