Химические свойства спиртов

Спирты Скачать презентацию
<< Свойства спиртов		Токсичность спиртов >>

Действие алкоголя на организм человека	Качественная реакция на многоатомные спирты	Техника безопасности	Подведение итогов	Подведение итогов
Домашнее задание

Фото из презентации «Химические свойства спиртов» к уроку химии на тему «Спирты»

Автор: химия. Чтобы познакомиться с фотографией в полном размере, нажмите на её эскиз. Чтобы можно было использовать все фотографии на уроке химии, скачайте бесплатно презентацию «Химические свойства спиртов» со всеми фотографиями в zip-архиве размером 380 КБ.

Скачать презентацию

Химические свойства спиртов

содержание презентации «Химические свойства спиртов»

Сл	Текст	Эф	Сл	Текст	Эф
1	Тема урока: Химические свойства спиртов.	1	9	галогеноводородными кислотами CH3-CH2-OH + HBr =	0
2	Подумай и запиши! Из названных веществ: этандиол,	4	9	CH3-CH2-Br + H2O.	0
	бутанон, этанол, пропаналь, пропантриол,		10	Химические свойства многоатомных спиртов: Кислотные	0
	3-метилбутанол-1 выберите: девочки – многоатомные			свойства. Реакции замещения. Реакции окисления.
	спирты, мальчики – одноатомные и составьте их			Качественная реакция. Взаимодействие с галогеновод-ми.
	структурные формулы. Часть А. Проверка: одноатомные			2. Этерификация. Горение Окисление KMnO4. Глицерин +
	спирты этанол CH3-CH2-OH; 3-метилбутанол -1			Cu(OH)2 ярко-синее окрашивание. Взаимодействие со щел.
	CH3-CH-CH2-CH2-OH CH3 многоатомные спирты этандиол CH2			металлом. 2. С нерастворимым основанием.
	– CH2, пропантриол CH2 –CH –CH OH OH OH OH OH.		11	Качественная реакция на многоатомные спирты.	1
3	Подумай! OH -функциональная группа. Что общего в	4	12	Экспериментальная деятельность учащихся. Выданы три	8
	строении молекул одноатомных и многоатомных спиртов? R			пронумерованных пробирки. В каждой пробирке бесцветные
	– O … H – O …H – O H R R водородная связь. Часть А.			растворы. Задание: Определите глицерин среди заданных
4	Изложение новой темы: План: Химические свойства	5		растворов; Напишите уравнение реакции.
	одноатомных спиртов. Химические свойства многоатомных		13	Техника безопасности.	0
	спиртов. Поисковая деятельность учащихся.		14	Качественная реакция на многоатомные спирты. СН2 –	0
	Экспериментальная часть. Решение задач.			ОН СН2 – О Сu СН – ОН +Си(ОН2) СН – О +Н2О СН2 – ОН СН2
5	Для этилового спирта характерны: А) хорошая	11		– ОН глицерин глицерат меди (ярко-синего цвета).
	растворимость в воде Б) наличие ?- связи в молекуле В)		15	Вывод: Число гидроксогрупп влияют на свойства	4
	пагубное действие на организм человека Г) горение на			спирта (за счет водородных связей); Общие свойства с
	воздухе Д) реакция гидрирования Е) реакция			одноатомных и многоатомных спиртов обусловлено наличием
	полимеризации. Проверка: Г. А. В. Часть В.			функциональной группы -ОН; На примере многоатомных
6	Действие алкоголя на организм человека.ppt.	1		спиртов ещё раз убеждаемся в том, что количественные
7	Установите соответствие между исходными веществами	2		изменения переходят в изменения качественные:
	и продуктами реакции: 1. C2H5OH + Na ? H2SO4,t >			накопление гидроксильных групп в молекуле обусловило в
	140?C 2. C2H5OH ???? H2SO4,t<140?C 3. C2H5OH ???? 4.			результате их взаимного влияния появление у спиртов
	CH3–OH + СН3-СО-ОН ?? метанол уксусная кислот [O] 5.			новых свойств по сравнению с одноатомными спиртами –
	R–СН2–OH ??? -H2О. А CH3?CH=CH2 + H2O Б CH3–СО-О-СН3 +			взаимодействие с нерастворимыми основаниями.
	H2О В C2H5O– na + H2 Г R–СН=O Д C2H5- O – C2H5 + H2O.		16	Подведение итогов. 12 баллов «5» 10 -11 балов «4» 7	3
	Часть В. Проверка: В А Д Б Г. В ответе запишите буквы в		16	-9 баллов «3». Молодцы! Мое состояние на уроке.	3
	алфавитном порядке.		17	Решение задач. Часть C. 1. Напишите уравнения	0
8	Спиртам характерны следующие реакции: 1. Замещения:	1		реакций, с помощью которых можно осуществить
	2C2H5OH + 2Na ? 2C2H5O– Na + H2 этилат натрия 2.			превращения и укажите условия их проведения: +H2O +HCl
	Дегидратации: межмолекулярная и внутримолекулярная			+H2O t<140?C бутен-1 X1 X2 X3 X4 H2SO4 H2SO4 H2SO4
	H2SO4 CH3?CH?CH2 ???? CH3?CH=CH2 + H2O \| \| t > 140?C			H2SO4 2. Какую молекулярную формулу имеет одноатомный
	H OH 3. Этерификации: CH3–OH + СН3-СО-ОН ??			спирт, при взаимодействии 14,8 г которого с
	CH3–СО-О-СН3 + H2О метанол уксусная кислот метилацетат			металлическим натрием выделяется 2,24 л водорода.
	4. Окисления: [O] [O] R–СН2–OH ??? R–СН=O ??? R–СOOH		18	Домашнее задание. §37.3, повторить §37.1 и §37.2.	0
	-H2О альдегид карбоновая кислота.			Знать особенности строения и свойств спиртов, уметь
9	Присутствие окислителей (нагретый оксид меди (II),	0		составлять уравнения реакций, характеризующих их
	растворы дихромата калия и перманганата калия)			свойства. №4,№9 письменно или приготовить сообщение-
	облегчает протекание реакции, отщепляющийся водород при			презентацию «Применение одноатомных и многоатомных
	этом превращается в воду. t O СН3-СН2-ОН+ CuO ? CH3-C +			спиртов» Дополнительно (часть С) стр.104 №6.
	Cu + H2O H K MnO4 O СН3-СН2-ОН ? CH3-C + H2O H 5. С
18	«Химические свойства спиртов» \| Химические свойства спиртов				45