Реакции Скачать
презентацию
<<  Закон сохранения массы веществ Ломоносова Биологическое окисление  >>
Фотографий нет
Фото из презентации «Органическая химия» к уроку химии на тему «Реакции»

Автор: Vip. Чтобы познакомиться с фотографией в полном размере, нажмите на её эскиз. Чтобы можно было использовать все фотографии на уроке химии, скачайте бесплатно презентацию «Органическая химия» со всеми фотографиями в zip-архиве размером 23 КБ.

Скачать презентацию

Органическая химия

содержание презентации «Органическая химия»
Сл Текст Эф Сл Текст Эф
1ОВР в органической химии. Автор: Тятин Павел3 11схемы: C6H12O6 +6H2O=6CO2+24H+ 0 +24 Они различны. Это0
Владимирович, 11М класс, МОУ лицей №6 Руководитель: связано с переходом электронов. C6H12O6
Дробот Светлана Сергеевна , учитель химии, МОУ лицей +6H2O-24e=6CO2+24H+.
№6. 12Рассмотрим, что произошло с ионом MnO4-. Он0
2Цель работы: Изучить и показать применение0 превратился в Mn2+, т.е. полностью потерял 4 атома
окислительно-восстановительных реакций в органической кислорода. Они будут связаны ионами водорода, которых в
химии. кислой среде избыток: MnO4-+H+=Mn2++H2O Для того чтобы
3Содержание. Степень окисления в органической химии0 связать четыре атома кислорода в молекулах воды,
Метод электронного баланса Метод полуреакций Вывод требуется 8 ионов H+: MnO4-+8H+=Mn2++4H2O Посчитаем
Список используемой литературы. заряды левой и правой частей схемы: MnO4-+8H+=Mn2++4H2O
4Степень окисления в органической химии. В0 +7 +2.
неорганической химии степень окисления – одно из 13MnO4-+8H++5e=Mn2++4H2O Изменение заряда системы от0
основных понятий, в органической химии – нет. +7 до +2 связано с принятием 5 электронов
5Для органической химии важна не степень окисления0 (восстановление). Электроны принял ион MnO4-. Этот ион
атома, а смещение электронной плотности, в результате является окислителем. 5. Итак, мы получили два
которого на атомах появляются частичные заряды, никак электронно-ионных уравнения. Запишем их вместе:
не согласующиеся со значениями степеней окисления. MnO4-+8H++5e=Mn2++4H2O 24 C6H12O6 +6H2O-24e=6CO2+24H+ 5
6Метод электронного баланса. При составлении0 Уравниваем число отданных и принятых электронов, найдя
уравнений ОВР, протекающих с участием органических доп. множители. Теперь Умножаем каждое уравнение на
веществ, в простейших случаях можно применить степень свой множите и одновременно складываем их. Получаем:
окисления. 145C6H12O6+24MnO4-+30H2O+192 H+ = =30CO2+24Mn2++120H+0
7CH3-CH2OH+ KMnO4 = CH3 - COOK + MnO2 + KOH + H2O0 +96H2O Найдя коэффициенты перед ионами, ставим их в
Определяем степени окисления элементов C -3 H+13 - молекулярное уравнение: 5C6H12O6+24MnO4-+72 H+ =
C-1H+12O-2H+1+ K+1Mn+7O-24 = C-3H+13 – C+3O-2O-2K+1 =30CO2+24Mn2++66H2O Найденные коэффициенты подставляем
+Mn+4O-22 + K+1O-2H+1 + H+12O-2 Составляем электронные в исходное уравнение: 5C6H12O6+24KMnO4+36H2SO4=
уравнения, выражающие процессы отдачи и присоединения =30CO2+24MnSO4+12K2SO4+66H2O.
электронов, и найдем коэффициенты при восстановителе и 15Преимущества метода полуреакций. 1.Рассматриваются0
окислителе: реально существующие ионы: MnO4-; Mn2+, и вещества
8C-1 - 4e = C+3 (процесс окисления) 3 Mn+7 + 3e0 C6H12O6; CO2; 2.Не нужно знать все получающиеся
=Mn+4(процесс восстановления)4 Числа 3 и 4 в вещества, они появляются при его выводе. 3.При
электронных уравнениях справа от вертикальной черты и использовании этого метода нет необходимости определять
являются коэффициентами в уравнении реакции. степени окисления атомов отдельных элементов, что
9В левой части уравнения пишем исходные вещества с0 особенно важно в случае ОВР, протекающих с участием
найденными коэффициентами, а в правой – формулы органических соединений, для которых подчас очень
образующихся веществ с соответствующими коэффициентами. сложно сделать это. 4.Этот метод дает не только
3CH3-CH2OH+ 4KMnO4 = 3CH3 - COOK + 4MnO2 + KOH + 4H2O. сведения о числе электронов, участвующих в каждой
10Метод полуреакций.0 полуреакции, но и о том, как изменяется среда. 5.
C6H12O6+KMnO4+H2SO4=CO2+MnSO4+K2SO4+H2O Расписываем все Сокращенные ионные уравнения лучше передают смысл
растворимые вещества на ионы. протекающих процессов и позволяют делать определенные
C6H12O6+K++MnO4-+2H++SO42-= предположения о строении продуктов реакции.
=CO2+Mn2++SO42-+2K++SO42-+H2O 2. Выпишем отдельно ионы, 16Список использованной литературы. Н.Б.0
которые в результате реакции претерпели изменения, и Сухоржевская. Применение метода полуреакций в
ионы, определяющие среду C6H12O6 +MnO4-+2H+= органической химии..//Приложение к газете «Первое
CO2+Mn2++H2O. сентября», Химия.№20,1996г. Г.М. Чернобельская, И.Н.
113. Надо разобраться в процессах, происшедших с0 Чертков Химия, «Учебная литература для медицинских
ионами. Кислород, очевидно, отщепился от воды. C6H12O6 училищ». М.: Медицина, 1986г.
+6H2O=6CO2+24H+ Посчитать заряды левой и правой частей
16 «Органическая химия» | Химия 3 3
http://900igr.net/fotografii/khimija/KHimija-3/Organicheskaja-khimija.html
cсылка на страницу
Урок

Химия

64 темы
Фото
Презентация: Органическая химия | Тема: Реакции | Урок: Химия | Вид: Фото
900igr.net > Презентации по химии > Реакции > Органическая химия