Предельные углеводороды Скачать
презентацию
<<  Предельные углеводороды химия Алкан  >>
1.Строение предельных углеводородов
1.Строение предельных углеводородов
2.Гомологический ряд метана
2.Гомологический ряд метана
Таблица 1
Таблица 1
Фото из презентации «Химия Предельные углеводороды» к уроку химии на тему «Предельные углеводороды»

Автор: 1. Чтобы познакомиться с фотографией в полном размере, нажмите на её эскиз. Чтобы можно было использовать все фотографии на уроке химии, скачайте бесплатно презентацию «Химия Предельные углеводороды» со всеми фотографиями в zip-архиве размером 169 КБ.

Скачать презентацию

Химия Предельные углеводороды

содержание презентации «Химия Предельные углеводороды»
Сл Текст Эф Сл Текст Эф
1Презентация по органической. химии на тему:5 8переработке. 4.Изомеризация. Наличие катализаторов13
"Алканы". изомеризации ускоряет образование углеводородов с
2Содержание: 1.Строение предельных углеводородов.10 разветвленным скелетом из линейных углеводородов:
2.Гомологический ряд метана. 3.Таблица 1 гомологический катализатор,450С CH3 – CH2 – CH2 – CH2 – CH2 – CH2 –
ряд алканов. 4.Изомерия и номенклатура. 5.Получение. CH2 – CH3 ------------- н-октан CH3 | ------CH3 – C –
6.Нахождение в природе. 7.Физические свойства. CH2 –CH – CH3 | | CH3 CH3 изооктан Добавление
8.Химические свойства. 9.Применение. катализаторов позволяет несколько уменьшить
31.Строение предельных углеводородов. Алканы –5 температуру, при которой протекает реакция.
углеводороды, в молекулах которых атомы связаны 95.Гидрирование (присоединение водорода) алкенов. В6
одинарными связями и которые соответствуют общей результате крекинга образуется большое количество
формуле CnH2n+2. В молекулах алканов все атомы углерода непредельных углеводородов с двойной связью – алкенов.
находятся в состоянии SP3 – гибридизации. Это означает, Уменьшить их можно, добавив в систему водород и
что все четыре гибридные орбитали атома углерода катализаторов гидрирования – металлы (платина,
одинаковы по форме, энергии и направлены в углы палладий, никель): Pt CH3–CH2–CH=CH2+H2----
равносторонней треугольной пирамиды – тетраэдра. Углы CH3–CH2–CH2–CH3 Крекинг в присутствии катализаторов
между орбиталями равны 109 градусам 28 минутам. гидрирования с добавлением водорода называется
Отсутствие в молекулах предельных углеводородов восстановительным крекингом. 6.Гидролиз карбидов. При
полярных связей приводит к тому, что они плохо обработке некоторых карбидов, содержащих углерод в
растворяются в воде, не вступают во взаимодействие с степени окисления – 4 (например, карбида алюминия),
заряженными частицами (ионами). Наиболее характерными водой образуется метан: Al4C3 + 12H2O = 3CH4 +
для алканов являются реакции, протекающие с участием 4Al(OH)3.
свободных радикалов. 105.Нахождение в природе. Простейший представитель3
42.Гомологический ряд метана. Гомологи – это3 предельных углеводородов – метан – образуется в природе
вещества, сходные по строению и свойствам и в результате разложения остатков растительных и
отличающиеся на одну или более групп CH2. Например, животных организмов без доступа воздуха. Этим
мысленно к молекуле метана CH4 добавить группу CH2 объясняется появление пузырьков газа в заболоченных
(группу CH2 называют гомологической разностью), то водоёмах. Иногда метан выделяется из каменноугольных
получиться следующий углеводород – этан C2H6 и т.д. пластов и накапливается в шахтах. Метан составляет
Формулы углеводородов ряда метана даны в таблице 1. основную массу природного газа (80 – 97%). Он
Предельные углеводороды составляют гомологический ряд содержится и в газах, выделяющихся при добыче нефти. В
метана. состав природного газа и нефтяных газов входят также
5Таблица 1.2 этан C2H6, пропан C3H6, бутан C4H6 и некоторые другие.
64.Изомерия и номенклатура. В таблице 1 даны формулы11 Газообразные, жидкие и твердые предельные углеводороды
десяти первых и двадцатого предельных углеводородов. содержаться в нефти.
Если мысленно вычесть из их формул по одному атому 116.Физические свойства. Метан – газ без цвета и3
водорода, то получаются группы атомов, которые называют запаха, почти в 2 раза легче воздуха, мало растворим в
радикалами. Названия радикалов образуются от названий воде. Этан, пропан, бутан при нормальных условиях –
соответствующих углеводородов путем изменения суффикса газы, от пентана до пентадекана – жидкости, а следующие
–ан на –ил, например: метил CH3 –, этил CH3 – CH2 –, гомологи – твердые вещества (таблица 1). Пропан и бутан
пропил CH3 – CH2 –CH2 – и т.д. Для составления названий под давлением могут находиться в жидком состоянии и при
предельных углеводородов с разветвленной цепью обыкновенной температуре. Как видно по данным таблицы
принимают, что во всех молекулах атомы водорода 1, с увеличением относительных молекулярных масс
замещены различными радикалами. Для определения предельных углеводородов закономерно повышается их
названий данного углеводорода придерживаются температуры кипения и плавления.
определенного порядка: 1.Выбирают в формуле наиболее 127.Химические свойства. 1.Наиболее характерными9
длинную углеводородную цепь и символы атомов углерода в реакциями предельных углеводородов являются реакции
ней нумеруют, начиная с того конца к которому ближе замещения. Так, например, при освещении метан реагирует
разветвление: 1 2 3 4 5 3 4 5 а) CH3 – CH–CH2 –CH2 –CH3 с хлором (при сильном освещении может произойти взрыв):
б) CH3 – CH–CH2 –CH3 | |2 CH3 CH2 |1 CH3 2.Называют H H | t | H – C – H + Cl –Cl ----H – C –Cl + HCl | | H
радикалы и при помощи цифр указывают их место у H хлорметан.
нумерованных атомов углерода. Число одинаковых 132.Все предельные углеводороды горят с образованием12
радикалов указывают при помощи чисел на греческом языке оксида углерода (IV) и воды. Метан горит бесцветным
(«ди»-два, «три»-три, «тетра»-четыре и т.д.) а) 2 – пламенем, с выделением теплоты: CH4+2O2=CO2+H2O+880 кДж
метил… б) 3 – метил … Смесь метана с кислородом (в объемном отношении 1:2)
75.Получение. 1.Декарбоксилирование натриевых солей10 или с воздухом (1:10) при поджигании сгорает со
карбоновых кислот. В лаборатории метан получают при взрывом. Взрыв может происходить и при др.соотношениях
нагревании ацетата натрия CH3COONa с твердым смеси с воздухом. 3.При сильном нагревании(выше 1000
гидроксидом натрия: CH3COONa+NaOH –-- CH4 +Na2CO3 градусов) без доступа воздуха предельные углеводороды
2.Синтез Вюрца. Этан и другие предельные углеводороды с разлагаются: CH4 ----C+2H2 Если метан нагреть до более
более длинной цепью можно получить при взаимодействии высокой температуры (1500 градусов), то реакция
однородных галогенпроизводных предельных углеводородов происходит так: 2CH4 ---- C2H2 +3H2 ацетилен
с металлическим натрием: CH3 - I Na + –--CH3 – CH3 +2Na 4.Углеводороды нормального строения под влиянием
I CH3- I Na йодметан этан Первым эту реакцию в 1855 катализаторов и при нагревании подвергаются реакциям
году осуществил французский химик А.Вюрц (реакция изомеризации и превращаются в углеводороды
Вюрца). разветвленного строения: CH3- CH2- CH2- CH2- CH3 ----
83. Выделение углеводородов из природного сырья.13 CH3 - CH- CH2- CH3 | CH3.
Источниками предельных углеводородов являются нефть и 148.Применение. Применяется в виде природного газа3
природный газ. Основной компонент природного газа – метан используется в качестве топлива. Метан является
простейший углеводород метан, который используется исходным продуктом для получения метанола, уксусной
непосредственно или подвергается переработке. Нефть, кислоты, синтетических каучуков, синтетического бензина
извлеченная из земных недр, также подвергается и многих других ценных продуктов.
14 «Химия Предельные углеводороды» | Химия Предельные углеводороды 95
http://900igr.net/fotografii/khimija/KHimija-Predelnye-uglevodorody/KHimija-Predelnye-uglevodorody.html
cсылка на страницу
Урок

Химия

64 темы
Фото
Презентация: Химия Предельные углеводороды | Тема: Предельные углеводороды | Урок: Химия | Вид: Фото
900igr.net > Презентации по химии > Предельные углеводороды > Химия Предельные углеводороды