Серная кислота Скачать
презентацию
<<  Серная кислота урок Свойства серной кислоты  >>
Физические свойства
Физические свойства
Диссоциация
Диссоциация
Применение серной кислоты
Применение серной кислоты
Получение серной кислоты
Получение серной кислоты
Серная кислота в природе
Серная кислота в природе
Химия «Серная кислота»
Химия «Серная кислота»
Фото из презентации «Химия «Серная кислота»» к уроку химии на тему «Серная кислота»

Автор: Userrr. Чтобы познакомиться с фотографией в полном размере, нажмите на её эскиз. Чтобы можно было использовать все фотографии на уроке химии, скачайте бесплатно презентацию «Химия «Серная кислота»» со всеми фотографиями в zip-архиве размером 403 КБ.

Скачать презентацию

Химия «Серная кислота»

содержание презентации «Химия «Серная кислота»»
Сл Текст Эф Сл Текст Эф
1Серная кислота.0 10поместите CuO, в другую пробирку поместите MgO, в обе0
2«Я растворю любой металл. Меня алхимик получал В2 пробирки прилейте раствор серной кислоты. Что
реторте глиняной простой. Слыву я главной кислотой... наблюдаете? Запишите уравнения химических реакций в
Когда сама я растворяюсь в воде, то сильно молекулярном и ионном виде. !!! Помним и соблюдаем
нагреваюсь…». Серная кислота. правила техники безопасности.
3Основные вопросы. Нахождение в природе Физические0 11Задание 3: В пробирку налейте раствор NaOH, затем0
свойства Применение Получение Свойства. добавьте фенолфталеин. Что наблюдаете? Добавьте раствор
4Физические свойства. Сначала вода, потом кислота –1 серной кислоты. Что наблюдаете? Запишите уравнение
иначе случится большая беда! Бесцветная, тяжёлая, химических реакций в молекулярном и ионном виде. !!!
нелетучая жидкость Гигроскопичная (водоотнимающая) t Помним и соблюдаем правила техники безопасности.
кип. = 340?С. Н2о. 12!!! Помним и соблюдаем правила техники0
5Диссоциация: H2SO4 ? H+ + HSO4- HSO4- ? H+ + SO42-.0 безопасности. Задание 4: Возьмите две пробирки. В одну
Соли серной кислоты. Сульфаты( средние). Гидросульфаты пробирку налейте раствор Na2CO3, в другую пробирку
(кислые). раствор BaCl2, в обе пробирки прилейте раствор серной
6Применение серной кислоты.0 кислоты. Что наблюдаете? Запишите уравнения химических
7Получение серной кислоты.1 реакций в молекулярном и ионном виде.
8Серная кислота в природе. В одном из 3 кратеров0 13Химические свойства разбавленной серной кислоты.0
вулкана Малый Семячик (Камчатка) образовалось озеро Кислота + металл( до H2) = соль + водород Кислота +
шириной 500 метров и глубиной 140 метров состоит из оксид металла = соль + вода Кислота + основание = соль
прогретого до 40 градусов раствора серной и соляной + вода. Кислота + соль = соль + кислота (если
кислоты средней концентрации. образуется осадок или газ).
9Лабораторная работа: Свойства разбавленной серной0 142
кислоты. Задание 1: Возьмите две пробирки. В одну 15Свойства концентрированной серной кислоты. 4Zn +0
пробирку поместите Zn, в другую пробирку поместите Cu, 5H2SO4(конц)? H2S + 4ZnSO4 + 4H2О. Zn0 + 2е ? zn+2 4
в обе пробирки прилейте раствор серной кислоты. Что восстановитель, окисляется. S+6 + 8е? S-2 1 окислитель,
наблюдаете? Запишите уравнения химических реакций в восстанавливается. Cu + 2H2SO4(конц) ? SO2 + CuSO4 +
окислительно- восстановительном виде. !!! Помним и 2H2О. Cu0 + 2е ? cu+2 1 восстановитель, окисляется. S+6
соблюдаем правила техники безопасности. + 2е? S+4 1 окислитель, восстанавливается.
10Задание 2: Возьмите две пробирки. В одну пробирку0 16Домашнее задание. §23 упр.3,4 стр. 142.0
16 «Химия «Серная кислота»» | Химия «Серная кислота» 6
http://900igr.net/fotografii/khimija/KHimija-Sernaja-kislota/KHimija-Sernaja-kislota.html
cсылка на страницу
Урок

Химия

64 темы
Фото
Презентация: Химия «Серная кислота» | Тема: Серная кислота | Урок: Химия | Вид: Фото
900igr.net > Презентации по химии > Серная кислота > Химия «Серная кислота»