Соли Скачать
презентацию
<<  Урок Соли Вещество соль  >>
Соли
Соли
Классификация
Классификация
Номенклатура средних солей
Номенклатура средних солей
Разложение при нагревании
Разложение при нагревании
Разложение при нагревании
Разложение при нагревании
Фото из презентации «Химия «Соли»» к уроку химии на тему «Соли»

Автор: . Чтобы познакомиться с фотографией в полном размере, нажмите на её эскиз. Чтобы можно было использовать все фотографии на уроке химии, скачайте бесплатно презентацию «Химия «Соли»» со всеми фотографиями в zip-архиве размером 396 КБ.

Скачать презентацию

Химия «Соли»

содержание презентации «Химия «Соли»»
Сл Текст Эф Сл Текст Эф
1Соли. Важнейшие классы неорганических соединений.2 9вытесняют более слабые из их солей!9
2PO4. Соли – это сложные вещества, состоящие из13 10Разложение при нагревании СаСО3= СО2 + Н2О.4
ионов металла и кислотного остатка. Na. Cl. K3. Ион Химические свойства.
металла. Ион металла. Кислотный остаток. Кислотный 11Способы получения. Основаны на химических свойствах12
остаток. оксидов, оснований, кислот. 1. Кислота + основание =
3Классификация. 1. По составу кислотного остатка.7 соль + вода H2SO4 +2NaOH = Na2SO4 + 2H2O 2. Кислота +
Средние. Кислые. Na 2SO4 K3PO4. NaHSO4 K2HPO4. Соли. металл = соль + водород 2HCL +Zn = ZnCL2 + H2 3.
4Номенклатура средних солей. Мgсl2. Название6 Кислота + основный оксид = соль + вода 2HCL + CuO =
кислотного остатка Наименование металла в родительном CuCL2 + H2O 4. Кислота + соль = новая кислота + новая
падеже. Хлорид. Магния. соль H2SO4 + BaCL2 = 2HCL + BaSO4 Условия: в результате
5NaHSO4. Номенклатура кислых солей. Указать название9 реакции должны получиться газ, осадок или вода. 10
кислотного остатка К названию кислотного остатка способов. 10 способов. 10 способов. 10 способов. 10
прибавить «гидро-» Наименование металла в родительном способов.
падеже. Гидро. Сульфат. Натрия. 12Способы получения. 5. Основание + соль = новое14
61. Взаимодействие с металлами: SnCl2 + Zn ? ZnCl2 +3 основание + новая соль 2КОН + СаSO4 = Са(ОН) 2 + К2SO4
Sn. Химические свойства. 6. Основание + кислотный оксид + = соль + вода 2NaOH +
7Химические свойства. 2. Взаимодействие со щелочами:4 SO3 = Na2SO4 + H2O 7. Кислотный оксид + основный оксид
2naон + cuso4 ? cu(oh)2 + na2so4. = соль СО2+ СаО = СаСО3 8. Соль + соль = новая соль +
83. Взаимодействие солей между собой. Ксl + agno3 ?4 новая соль КСl + AgNO3 ? AgCl + KNO3 9. Соль + металл =
agcl + KNO3. Химические свойства. новая соль + металл CuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu 10. Металл
9Химические свойства. 4.Взаимодействие с кислотами:9 + неметалл = соль Fe +S = FeS. 10 способов. 10
CO2 CaCO3 + HCl ? CaCl2 + H2CO3 H2O. Сильные кислоты способов. 10 способов. 10 способов.
12 «Химия «Соли»» | Химия «Соли» 87
http://900igr.net/fotografii/khimija/KHimija-Soli/KHimija-Soli.html
cсылка на страницу
Урок

Химия

64 темы
Фото
Презентация: Химия «Соли» | Тема: Соли | Урок: Химия | Вид: Фото