Железо Скачать
презентацию
<<  Урок Железо Железо металл  >>
Фотографий нет
Фото из презентации «Химия железа» к уроку химии на тему «Железо»

Автор: Светланка. Чтобы познакомиться с фотографией в полном размере, нажмите на её эскиз. Чтобы можно было использовать все фотографии на уроке химии, скачайте бесплатно презентацию «Химия железа» со всеми фотографиями в zip-архиве размером 348 КБ.

Скачать презентацию

Химия железа

содержание презентации «Химия железа»
Сл Текст Эф Сл Текст Эф
1Физические и химические свойства железа. Учитель5 9Тест- тренажер. 1.У этого металла последние5
химии МОУ СОШ №97 Новикова Ирина Владимировна Урок электроны заполняют не внешний, а предвнешний
химии в 9 классе. энергетический уровень. 2.Этот металл относится к
2Почему из такого количества металлов побочных3 S-элементам. 3. На внешнем энергетическом уровне этого
подгрупп для изучения выбрали один- именно железо ? металла 2 электрона. 4. Для этого металла характерна
Наиболее широко используется в современной постоянная степень окисления. 5. Это один из самых
промышленности. Велика его распространенность в легких и мягких металлов. 6. Этот металл проявляет
природе. Важен с биологической точки зрения. восстановительные свойства в реакциях. 7. Этот металл
3Зависимость свойств от строения. Строение атома.9 не взаимодействует с растворами солей. 8. При
Строение простого вещества. Свойства вещества. взаимодействии с серой этот металл приобретает степень
Кристаллическая решетка. Химическая связь. окисления +2. 9. Этот металл вытесняет водород из
41. Выписать схему строения атома железа. 1.0 соляной и разбавленной серной кислоты. 10. Этот металл
Расставить степени окисления элементов: FeCl2, Fe2O3, относится к d-элементам. 11. Этот металл образует
FeCl3, FeS, FeO. металлическую кристаллическую решетку и металлическую
5Ответы. № 26 2.8.14.2. 1S22S22P63S23P63D64S20 связь. 12. На внешнем энергетическом уровне у атома
Fe+2Cl2-1 , Fe2+3O3-2 , Fe+3Cl3-1 , Fe+2S-2 , Fe+2O-2 . этого металла 3 электрона. 13. Для этого металла
6Химические свойства металла. Отношение к простым13 характерна переменная степень окисления. 14. Этот
веществам. К неметаллам. Металл. К воде. К кислотам. металл обладает сильными магнитными свойствами. 15.
Отношение к сложным веществам. К растворам солей. Этот металл при взаимодействии с кислородом образует
7Взаимодействие железа с простыми веществами. Fe0 +3 смесь оксидов МеО и Ме2О3 16. При взаимодействии с
S0 = Fe+2S-2 2Fe0 + 3Cl20 = 2Fe+3Cl3-1 3Fe0 + 2O20= хлором этот металл приобретает степень окисления +3 17.
Fe+2O-2 + Fe2+3O3-2 (Fe3O4). Этот металл не взаимодействует с концентрированной
8Взаимодействие железа со сложными веществами. 3Fe03 серной и азотной кислотами при нормальных условиях. 18.
+ 4H2O = Fe3O4 + H20 ( Fe+2O-2 + Fe2+3O3-2 ) Fe0 + Это серебристо- серый металл, ковкий и пластичный, с
2H+1Cl = Fe+2Cl2 + H20 Fe0 + Cu+2Cl2 = Fe+2Cl2 + Cu0. температурой плавления 15390С. .
9 «Химия железа» | Химия железа 41
http://900igr.net/fotografii/khimija/KHimija-zheleza/KHimija-zheleza.html
cсылка на страницу
Урок

Химия

64 темы
Фото
Презентация: Химия железа | Тема: Железо | Урок: Химия | Вид: Фото