Химия

Презентации про химию

Законы химии

Слайдов: 7   Слов: 159   Звуков: 0   Эффектов: 0

Широко распростирает химия руки свои в дела человеческие… Греческий философ Демокрит (Vв. до н.э.). В основе окружающей природы лежит вечная первоматерия. Философский камень. Исцеление болезни. А.М.Бутлеров - химик органик. Систематизация органических веществ. Д.И.Менделеев - русский химик. - Химия 1.ppt

Состав атома

Слайдов: 20   Слов: 1221   Звуков: 0   Эффектов: 43

Демокрит (460–371гг. н.э.). Демокрит - ученик Левкиппа. Демокрит утверждал, что атомы движутся под влиянием господства необходимости. Ломоносов - русский ученый, с 1745г. академик Петербургской АН. Дальтон - английский химик и физик, с 1822г. член Лондонского королевского общества. Образование Дальтон получил самостоятельно. Томсон - английский физик, в 1930г. член Лондонского королевского общества. Томсон осуществил исследования по геометрии электронограмм, теории рассеяния. Эрнст - английский физик, с 1903г. член Лондонского королевского общества. Атом. Размер атомов. Все известные химические элементы приведены в таблице Д.И.Менделеева. - Атом.ppt

Заряжённые частицы

Слайдов: 13   Слов: 308   Звуков: 0   Эффектов: 0

Ядра и частицы. Счетчик Гейгера. Камера Вильсона. Пузырьковая камера. Метод толстослойных фотоэмульсий. Изотопы. Ядра изотопов водорода. - Частицы.ppt

Электроны и атомы

Слайдов: 41   Слов: 2169   Звуков: 0   Эффектов: 125

ПЗ и ПС Д.И. Менделеева в свете квантово-механической теории строения атома. 1. Современная модель строения атома. 4. ПЗ Д.И. Менделеева. - До каких пор можно делить порцию вещества? ~1900 г. 1911 г. Э. Резерфорд. Ядро (1,67 •10-27кг). В 1926 г Э. Шредингер. Создание современной квантово-механической модели строения атома. Т.е. нельзя описать движение электрона в атоме определенной траекторией (орбитой). … атомной орбиталью (АО) (или электронной плотностью). Уравнение Шредингера. Главное квантовое число n – определяет… Характеризует.. Характеризует… Число подуровней, на которые расщепляется энергетический уровень равно номеру уровня. - Электрон.ppt

Лиганд

Слайдов: 27   Слов: 1119   Звуков: 0   Эффектов: 12

Ф.А. Коттон, Дж. Анри Пуанкаре. Д. И. Менделеев. 1886. Илья Репин. Так выглядел первый вариант таблицы элементов, составленный Менделеевым в 1869 году. 6. K3 [Fe(CN)6]. Лиганды. Внутренняя сфера. Донорный атом – атом в лиганде, который непосредственно связан с центральным атомом. [Co(NH3)6]3+. Примеры лигандов. Этилендиаминтетрауксусная кислота. Этилендиамин (C2H4(NH2)2). Гемоглобин. Кофермент – витамин В12. Изомерия КС Геометрическая изомерия. [Pt(Gly)2] – диглицинатоплатина (II) Транс – менее растворим в воде, чем цис – изомер. Ос- (mer-) реберный. Для октаэдрических частиц. [Co(NH3)3Cl3]. - Лиганд.ppt

Строение атома

Слайдов: 22   Слов: 999   Звуков: 0   Эффектов: 8

Единый государственный экзамен по ХИМИИ (консультация 2). Темы: Атом состоит из трёх видов частиц: Электрон - (е) - заряд отрицательный, . q=-1,6 . 10-19Кл. Ядро атома - образование из протонов и нейтронов, находящееся в центральной части атома. Заполнение электронной оболочки. В ядре атома изотопа углерода 12С находится нейтронов. Составьте электронную формулу химического элемента № 17. На втором энергетическом уровне атома хлора находится 8 электронов. 17 - (2 + 7) = 8 12. Число электронов в атоме хлора на втором s - подуровне равняется 2. 14. Число электронов находящихся на одной р -орбитали не может быть больше чем 2. 16. - Ядро атома.ppt

Валентность и степень окисления

Слайдов: 16   Слов: 1417   Звуков: 0   Эффектов: 0

Валентность и степень окисления. Выход. Химия:валентность и степень окисления содержание. Количественно валентность определяется числом химических связей, образованных атомом. Валентность – сложное понятие. Позднее валентность стали подразделять на положительную и отрицательную. Для некоторых элементов валентность – величина постоянная. Обозначим валентность известного элемента: II V2 O5 2). Пример 2: Определим валентность элементов в солях кислородсодержащих кислот: Al 2 (SO4)3 1). Определим число атомов неметалла: 1 * 3 = 3 6). Степень окисления характеризует состояние атома в молекуле. - Валентность.ppt

Химическая связь

Слайдов: 74   Слов: 2079   Звуков: 0   Эффектов: 0

Химическая связь. Характеристики связи. Полярная и неполярная ковалентная связь. Неполярная ковалентная связь. Ковалентная связь. Зависимость потенц. энергии двух атомов водорода от межъядерного расстояния. Обменный механизм образования ковалентной связи. Валентность. Типы перекрывания атомных АО. Гибридизация АО. Основные положения гибридизации. sp3 гибридизации АО атома С в СН4. Слабые стороны метода ВС. Связывающие и разрыхляющие МО. Линейная комбинация 1s орбиталей. связывающих и разрыхляющих МО при комбинации атомных орбиталей s и s pz и pz px и px. Ионная связь. Энергия кулоновского взаимодействия. - Химическая связь.ppt

Виды химической связи

Слайдов: 16   Слов: 677   Звуков: 0   Эффектов: 205

Повторение по теме: « Химическая связь. Цель урока: повторить. Охарактеризуйте виды химических связей. Определите вид химической связи. Какая из молекул соответствует схеме: A A ? Виды связи и типы решеток. Ионная решетка. Атомная решетка. Sio2 C n алмаз. Ионная. Степень окисления. Какая реакция является окислительно-восстановительной? Определите в каком веществе степень окисления серы равна +4. Какой коэффициент перед формулой окислителя? Окислитель. Какой коэффициент перед формулой восстановителя? Окисление. Итог. - Виды химической связи.ppt

Типы химических связей

Слайдов: 19   Слов: 574   Звуков: 0   Эффектов: 71

Типы химической связи. Ионы. Если е - присоединяются – ион заряжается отрицательно. ЭО атома, условная величина, характеризующая способность атома в молекуле притягивать электроны. Ионная связь. ИОННАЯ СВЯЗЬ, образуемая в результате электростатического притяжения. Вещества с ионном связью, образуют ионную кристаллическую решетку. Физические свойства. Ковалентная связь. Образование полярной и неполярной связи. Схема образования ковалентной полярной связи: •• •• H* + •Cl:=H : Cl: •• ••. АЛМАЗ(С), КРЕМНИЙ (Si), КВАРЦ (SiO2). Кристаллы твердые, тугоплавкие, без запаха, в воде нерастворимы. - Типы химических связей.ppt

Химические свойства

Слайдов: 40   Слов: 966   Звуков: 0   Эффектов: 2

Вспомним прошлый год… Основные понятия химии. Строение атома. Виды элементарных частиц: протоны (р), нейтроны (n), электроны (е). А= N + Р Химический элемент- вид атомов с определенным зарядом ядра. Изотопы отличаются друг от друга числом нейтронов в ядре. Энергетические уровни. Периодическая система. Периодическая система Менделеева- графическое отображение периодического закона. Каждый период начинается щелочными металлами и заканчивается инертными элементами. Химические явления (химические реакции). СаСО3 , Н2SO4 , СО2 , КОН. Индикаторы. По числу и составу исходных и образующихся веществ. - Химические свойства.ppt

Названия химических элементов

Слайдов: 31   Слов: 1390   Звуков: 5   Эффектов: 38

Знаки химических элементов. C. Fe. K. Цели. Как вас теперь называть, господа элементы? Серебро. Олово. Ртуть. Алхимики очень долго обходились без химических формул. Джон дальтон (1766 - 1844). То кружились, то мелькали, То водили хоровод, То взрывались, то пылали, То шипели, то сверкали. Углерод – arboneum – C Золото – rum – Au Серебро – r entum – Ag. Au. Произношение символа как звучит название элемента по-латыни. Другие названия напрямую связаны с мифами древних греков. Pm 61 [145] Прометий. Заполните пустые клетки русскими названиями следующих химических элементов: Ag, Br, Fe, H, I, O, Sn. - Элементы.ppt

Периодическая система химических элементов

Слайдов: 19   Слов: 606   Звуков: 0   Эффектов: 106

Строение атома». Название страны: «Химический элементарий». Вокруг тебя творится мир живой. Станция теоретическая «Менделеевская викторина». Станция узнавай-ка «Расскажи мне обо мне». Вариант 1 Z=11. Проверь себя: 6-7 верных ответов – «4» балла. Станция узнавай-ка "Мои соседи". Объяснить, как изменяются свойства в периодах и группах. а) Аl ; Nа; Р; С ; б) Рв; Si; С; Sn. Станция практическая «Составь код». Тестирование. А. 3 Б. 4 В. 14 Г. 28 2. Сколько нейтронов в атоме брома? А. 4 Б. 29 В. 63 Г. 64. А. 3 Б. 6 В.16 Г. 32 5. Сколько протонов в атоме хлора? - Химические элементы.ppt

Менделеев

Слайдов: 30   Слов: 1119   Звуков: 0   Эффектов: 0

Рождение будущего гения. В том же году ослеп и вскоре лишился места (умер в 1847 г.). Женщина выдающегося ума и энергии. Тобольская гимназия. Увлекся иностранными языками. Педагогическая деятельность. Поездка за границу. «Органическая химия». Работа. Газы. Жидкости. Новый этап жизни. Менделеев, прежде всего, гениальный ученый, первоклассный химик. Попытки систематизации элементов до Менделеева. «Закон октав» Ньюлендса. Создание Менделеевым периодической системы элементов. Открытие периодического закона (1869). «Основы химии» (1869-71). Периодическая система элементов (длинная форма). Менделеев скончался 20 января 1907 г. от воспаления легких. - Менделеев.ppt

Жизнь Менделеева

Слайдов: 10   Слов: 136   Звуков: 0   Эффектов: 42

Жизнь и деятельность Д.И.Менделеева. 1834, 27 января (6 февраля) – родился Д.И.Менделеев в городе Тобольске, в Сибири. Иван Павлович Менделеев (1783 - 1847), отец ученого. 9 августа 1850 - 20 июня 1855 время учебы в Главном Педагогическом институте. Семья. - Жизнь Менделеева.ppt

Жизнь и деятельность Менделеева

Слайдов: 22   Слов: 667   Звуков: 0   Эффектов: 43

Жизнь и деятельность Д.И.Менделеева. Родители Менделеева русского происхождения. Иван Павлович Менделеев (1783 - 1847), отец ученого. Село Боблово. Сооружение сгорело в 1919 г. Семья. Увековечение памяти Д.И.Менделеева. Музеи. Образовательные учереждения. Д.И. Менеделеева (Южно-Казахстанской области, города Шымкента). Д.И.Менделеева (г. Омск). Д. И. Менделеева (Москва) Благотворительный общественный фонд сохранения наследия Д.И.Менделеева "БОБЛОВО". Промышленность. - Жизнь и деятельность Менделеева.ppt

Исследование материалов

Слайдов: 35   Слов: 2118   Звуков: 0   Эффектов: 4

Методы исследования. Нуль-эллипсометр ЛЭФ-3М. Комплекс для рентгенографичекого анализа. Минимальный угол поворота детектирующей головки: 0.002 град. Скорость сканирования. Объекты исследований. Нано кристаллы. Люминесценция пористого кремния при адсорбции озона из газовой фазы. Алмаз. Различные модификации углерода. Упаковка молекул С70 в элементарной ячейке. Определение атомной структуры N-оксида Zn методом порошковой дифракции. Скручивание. - Материалы.ppt

Дефекты твердых тел

Слайдов: 89   Слов: 5451   Звуков: 0   Эффектов: 695

Лекция 1. 1.1.1. Энергетическое обоснование различных агрегатных состояний вещества. Рис.1. Энергетическое состояние системы двух взаимодействующих частиц. Лекция 2. Трансляционная симметрия. Решетки Бравэ. (продолжение). Рис.2. Гранецентрированная тетрагональная ячейка сводится к объемоцентрированной в 2 раза меньше по объему. Лекция 3. Структуры неорганических соединений (продолжение). Точечные дефекты кристаллической структуры. Рис.2. Образование междлузельного дефекта в атомном кристалле: Рис.3. Точечные дефекты в кристалле АВ по Френкелю. Рис.6. Примесные дефекты внедрения. - Дефекты.ppt