Химические элементы Скачать
презентацию
<<  Значение цинка Металл медь  >>
Пропускание углекислого газа через воду и через раствор гидроксида
Пропускание углекислого газа через воду и через раствор гидроксида
Фото из презентации «Кальций Сa» к уроку химии на тему «Химические элементы»

Автор: user. Чтобы познакомиться с фотографией в полном размере, нажмите на её эскиз. Чтобы можно было использовать все фотографии на уроке химии, скачайте бесплатно презентацию «Кальций Сa» со всеми фотографиями в zip-архиве размером 45 КБ.

Скачать презентацию

Кальций Сa

содержание презентации «Кальций Сa»
Сл Текст Эф Сл Текст Эф
1Ca. Кальций.0 5часть фторида кальция CaF 2. Последний добавляется для0
2Жесткость воды обусловлена наличием в ней ионов Ca0 понижения температуры плавления хлорида кальция, при
и Mg. Карбонатная – временная Ca(HCO3)2 , Mg(HCO3)2 , которой проводится электролиз.
Fe(HCO3)2 . Удаление («смягчение воды»): - кипячением 64.Химические свойства Ca. С простыми веществами:0
Ca(HCO3)2 =CaCO3 +CO2 +H2O - добавление соды Ca(HCO3)2 Ca+H2 =CaH2 3Ca+Cl2 =CaCl2 (галогениды) 3) 2Ca+O2=2CaO
+Na2CO3 =CaCO3+2NaHCO3. Некарбонатная -постоянная CaCl2 (кирпично-красное пламя) Ca+O2 =CaO2 (пероксиды) 4)
, CaSO4 , MgCl2 ,MgSO4 Удаляется: добавлением соды 3Ca+N2 =Ca3N2 Ca+2C=CaC (карБИТ). Ca+2H2O=Ca(OH)2 +H2
CaSO4 +Na2CO3 =CaCO3 +Na2SO4 MgSO4 +Na2CO3 +H2 Ca+2HCl=CaCl2+H2 Ca+2NH3=Ca(NH2)2 +H2.
O=(Mg(OH))2 CO2 +CO2+Na2SO4. 7Соединения Ca. Оксид кальция CaO - «негашеная0
3Нахождение в природе. Кальций относится к0 известь» Получение:CaCO3 =CaO+CO2 (обжиг) Химические
распространенным элементам. общее содержание его в свойства:CaO – основной оксид. CaO+H2O=Ca(OH)2 –
земной коре составляет 3,6%. В природе наиболее широко гашеная известь CaO+SiO2 =CaSiO3 CaO+CO2 =CaCO3
распространены следующие соединения кальция: минерал CaO+2HCl = CaCl2+H2O CaO+3C=CaC2 +CO (нагревание)
кальцит CaCO3 (из него образованы массивы известняка, Гидроксид кальция Ca(OH)2 - «гашеная известь».
мрамора и мела), гипс CaSO4 *2H 2O ангидрит CaSO 4 . Получение: CaO+H2O=Ca(OH)2 Физические свойства: твердое
Кальций в виде фосфата Ca3 (PO4)2 входит в состав вещество белого цвета, малорастворимое в воде.
апатитов, фосфоритов и костей животных. Он содержится в Качественная реакция на Ca Ca(OH)2 +CO2 =CaCO3+H2O –
природных водах и почвах. раствор мутнеет, при дальнейшем пропускании CO2 раствор
42.Физические свойства Ca: Кальций – серебристо0 становится прозрачным:CaCO3 +CO2 +H2O=Ca(HCO3)2
белый и довольно твердый металл, легкий. Температура Применение соединений Ca:CaCl2 – водопоглащающее
плавления и кипения выше, чем у щелочных металлов. средство; CaS – для выделки кожи; Ca(OH)2 – в сельском
Природный кальций состоит из смеси шести изотопов с хозяйстве, строительство.
массовыми числами 40 (основной изотоп), 42, 43,44,46 и 8Применение. Для изготовления свинцово-кальциевых0
48. В природе: CaCO3 – мел, мрамор, известняк; CaSO4 * сплавов, необходимых при производстве подшипников.
2H2O – гипс; Ca3(PO4)2 - фосфорит. 9Пропускание углекислого газа через воду и через2
53.Получение Ca. Электролиз расплавов солей0 раствор гидроксида кальция.
CaCl2=Ca+Cl2; Из оксидов 2Cao+2Al=2Ca+Al2O3 ; В 10Задание для повторения. Опишите физические свойства0
промышленности кальций получают электролизом смеси Ca. Получение кальция в промышленности.
расплавленных солей:6 частей хлорида кальция CaCl2 и 1
10 «Кальций Сa» | Кальций 2
http://900igr.net/fotografii/khimija/Kaltsij/Kaltsij-Sa.html
cсылка на страницу
Урок

Химия

64 темы
Фото
Презентация: Кальций Сa | Тема: Химические элементы | Урок: Химия | Вид: Фото