Кислоты карбоновые

Карбоновые кислоты Скачать презентацию
<< Карбоновая кислота		Непредельные карбоновые кислоты >>

Фотографий нет

Фото из презентации «Кислоты карбоновые» к уроку химии на тему «Карбоновые кислоты»

Автор: Кувакин Роман. Чтобы познакомиться с фотографией в полном размере, нажмите на её эскиз. Чтобы можно было использовать все фотографии на уроке химии, скачайте бесплатно презентацию «Кислоты карбоновые» со всеми фотографиями в zip-архиве размером 7659 КБ.

Скачать презентацию

Кислоты карбоновые

содержание презентации «Кислоты карбоновые»

Сл	Текст	Эф	Сл	Текст	Эф
1	Карбоновые кислоты. Выполнили: Веденский Д. Кувакин	0	8	стоящими в электрохимическом ряду напряжений до	0
1	Р. 10 класс МОУ СОШ №37.	0		водорода. Так, железо восстанавливает водород из
2	Строение. Карбоновые кислоты – это вещества,	0		уксусной кислоты: 2CH3 – COOH + Fe (CH3COO)2Fe + H2
	содержащие в молекуле одну или несколько карбоксильных			Взаимодействие с гидроксидами металлов с образованием
	групп. Карбоксильная группа – группа атомов Состав этих			соли и воды (реакция нейтрализации): 2R – COOH +
	кислот будет отражаться общей формулой CnH2nO2, или			Ca(OH)2 (R - COO)2Ca + 2H2O Взаимодействие с солями
	CnH2n+1COOH, или RCOOH.			слабых кислот с образованием последних: CH3COOH +
3	Органические кислоты, содержащие в молекуле одну	0		C17H35COONa CH3COONa + C17H35COOH.
	карбоксильную группу, являются одноосновными. Общая		9	Взаимодействие карбоновых кислот со спиртами с	0
	формула этих кислот RCOOH. Карбоновые кислоты,			образованием сложных эфиров – реакция этерификации: CH3
	содержащие две карбоксильные группы, называются			– C – OH + C2H5 – OH CH3 – C – OC2H5 + H2O
	двухосновными. К ним относится, например, щавелевая			Взаимодействие карбоновых кислот со спиртами
	кислота: Существуют и многоосновные карбоновые кислоты,			катализируется катионами водорода. Реакция этерификации
	содержащие более двух карбоксильных групп. Щавелевая			обратима. Реакции присоединения по кратной связи – в
	кислота.			них вступают непредельные карбоновые кислоты. Для
4	В зависимости от природы углеводородного радикала	0		кислоты, содержащей в радикале одну ?-связь, можно
	карбоновые кислоты делятся на предельные, непредельные,			записать уравнение в общем виде: CnH2n-1COOH + H2
	ароматические. Предельные (или насыщенные) карбоновые			CnH2n+1COOH. O. O. Катализатор.
	кислоты не содержат ?-связей в углеводородном радикале.		10	Взаимодействие с основными оксидами: 2RCOOH + СаО =	0
	Например, пропановая кислота: CH3 – CH2 – C В молекулах			(RCOO)2Ca + Н2О Окисление муравьиной кислоты (эта
	непредельных карбоновых кислот карбоксильная группа			реакция свойственна только данной кислоте): 2KMnO4 +
	связана с ненасыщенным, непредельным углеводородным			5HCOOH + 3H2SO4 ? K2SO4 + 2MnSO4 + +5CO2? + 8H2O
	радикалом. Например, акриловая кислота: CH2 = CH – COOH			Реакции замещения (с галогенами) – в нее способны
	Ароматические кислоты содержат в молекуле ароматическое			вступать предельные карбоновые кислоты. Например,
	(бензольное) кольцо. Например, бензойная кислота: O.			взаимодействие уксусной кислоты с хлором: CH3 – COOH +
	OH. O. - C. OH.			Cl2 CH2Cl – COOH + HCl. Хлоруксусная кислота. P
5	Номенклатура и изомерия. Название карбоновой	0		(красный).
	кислоты образуется от названия соответствующего алкана		11	Способы получения. Карбоновые кислоты могут быть	0
	с добавлением суффикса –ов, окончания –ая и слова			получены окислением первичных спиртов и альдегидов: R –
	кислота. Нумерация атомов углерода начинается с			CH2 – OH R – C Ароматические карбоновые кислоты
	карбоксильной группы. Например: H – C Количество			образуются при окислении гомологов бензола: - CH3 -
	карбоксильных групп указывается в названии префиксами			COOH Гидролиз различных производных карбоновых кисло
	ди-, три-, тетра-: C – C Многие кислоты имеют			также приводит к получению кислот: CH3 – C – O – C2H5 +
	исторически сложившиеся, или тривиальные, названия. H.			H2O CH3 – COOH + C2H5OH. O. [O]. OH. [O]. O. H+.
	OH. O. O. HO. OH. Метановая (муравьиная) кислота.			Бензойная кислота.
	Этандионовая (щавелевая) кислота.		12	Применение. Муравьиная кислота обладает	0
6	Физические свойства предельных одноосновных	0		дезинфицирующим свойством и поэтому находит свое
	карбоновых кислот. Низшие кислоты, содержащие в			применение в пищевой, кожевенной и фармацевтической
	молекуле до 4 атомов углерода – жидкости с характерным			промышленности, медицине. Она также используется при
	резким запахом. Кислоты, содержащие от 4 до 9 атомов			крашении тканей и бумаги.
	углерода – вязкие маслянистые жидкости с неприятным		13	Уксусная кислота – хороший растворитель многих	0
	запахом; содержащие более 9 атомов углерода в молекуле			органических веществ. Используется при крашении, в
	– твердые вещества, которые не растворяются в воде.			кожевенном производстве, в лакокрасочной
	Температуры кипения предельных одноосновных карбоновых			промышленности. Уксусная кислота является сырьем для
	кислот увеличиваются с ростом числа атомов углерода в			получения многих важных в техническом отношении
	молекуле и с ростом относительной молекулярной массы.			органических соединений: например, на ее основе
7	Молекулы предельных одноосновных карбоновых кислот	0		получают вещества, используемые для борьбы с сорняками,
	содержат полярную группу атомов – карбоксил и			- гербициды. Уксусная кислота является основным
	практически неполярный углеводородный радикал.			компонентом винного уксуса.
	Карбоксильная группа притягивается молекулами воды,		14	Соли пальмитиновой и стеариновой кислот – стеараты	0
	образуя с ними водородные связи. С увеличением числа			и пальмитаты – обладают моющим действием, поэтому их
	атомов в углеводородном радикале растворимость в воде			еще называют мылами. Широкое применение в технике
	карбоновых кислот снижается.			находят соли олеиновой кислоты. Щавелевая кислота
8	Химические свойства. Диссоциация с образованием	0		применяется при полировке металлов, в
	катионов водорода и анионов кислотного остатка: CH3 –			деревообрабатывающей и кожевенной промышленности.
	COOH CH3 – COO- + H+ Взаимодействие с металлами,
14	«Кислоты карбоновые» \| Карбоновые кислоты 4				0