Карбоновые кислоты Скачать
презентацию
<<  Карбоновая кислота Непредельные карбоновые кислоты  >>
Фотографий нет
Фото из презентации «Кислоты карбоновые» к уроку химии на тему «Карбоновые кислоты»

Автор: Кувакин Роман. Чтобы познакомиться с фотографией в полном размере, нажмите на её эскиз. Чтобы можно было использовать все фотографии на уроке химии, скачайте бесплатно презентацию «Кислоты карбоновые» со всеми фотографиями в zip-архиве размером 7659 КБ.

Скачать презентацию

Кислоты карбоновые

содержание презентации «Кислоты карбоновые»
Сл Текст Эф Сл Текст Эф
1Карбоновые кислоты. Выполнили: Веденский Д. Кувакин0 8стоящими в электрохимическом ряду напряжений до0
Р. 10 класс МОУ СОШ №37. водорода. Так, железо восстанавливает водород из
2Строение. Карбоновые кислоты – это вещества,0 уксусной кислоты: 2CH3 – COOH + Fe (CH3COO)2Fe + H2
содержащие в молекуле одну или несколько карбоксильных Взаимодействие с гидроксидами металлов с образованием
групп. Карбоксильная группа – группа атомов Состав этих соли и воды (реакция нейтрализации): 2R – COOH +
кислот будет отражаться общей формулой CnH2nO2, или Ca(OH)2 (R - COO)2Ca + 2H2O Взаимодействие с солями
CnH2n+1COOH, или RCOOH. слабых кислот с образованием последних: CH3COOH +
3Органические кислоты, содержащие в молекуле одну0 C17H35COONa CH3COONa + C17H35COOH.
карбоксильную группу, являются одноосновными. Общая 9Взаимодействие карбоновых кислот со спиртами с0
формула этих кислот RCOOH. Карбоновые кислоты, образованием сложных эфиров – реакция этерификации: CH3
содержащие две карбоксильные группы, называются – C – OH + C2H5 – OH CH3 – C – OC2H5 + H2O
двухосновными. К ним относится, например, щавелевая Взаимодействие карбоновых кислот со спиртами
кислота: Существуют и многоосновные карбоновые кислоты, катализируется катионами водорода. Реакция этерификации
содержащие более двух карбоксильных групп. Щавелевая обратима. Реакции присоединения по кратной связи – в
кислота. них вступают непредельные карбоновые кислоты. Для
4В зависимости от природы углеводородного радикала0 кислоты, содержащей в радикале одну ?-связь, можно
карбоновые кислоты делятся на предельные, непредельные, записать уравнение в общем виде: CnH2n-1COOH + H2
ароматические. Предельные (или насыщенные) карбоновые CnH2n+1COOH. O. O. Катализатор.
кислоты не содержат ?-связей в углеводородном радикале. 10Взаимодействие с основными оксидами: 2RCOOH + СаО =0
Например, пропановая кислота: CH3 – CH2 – C В молекулах (RCOO)2Ca + Н2О Окисление муравьиной кислоты (эта
непредельных карбоновых кислот карбоксильная группа реакция свойственна только данной кислоте): 2KMnO4 +
связана с ненасыщенным, непредельным углеводородным 5HCOOH + 3H2SO4 ? K2SO4 + 2MnSO4 + +5CO2? + 8H2O
радикалом. Например, акриловая кислота: CH2 = CH – COOH Реакции замещения (с галогенами) – в нее способны
Ароматические кислоты содержат в молекуле ароматическое вступать предельные карбоновые кислоты. Например,
(бензольное) кольцо. Например, бензойная кислота: O. взаимодействие уксусной кислоты с хлором: CH3 – COOH +
OH. O. - C. OH. Cl2 CH2Cl – COOH + HCl. Хлоруксусная кислота. P
5Номенклатура и изомерия. Название карбоновой0 (красный).
кислоты образуется от названия соответствующего алкана 11Способы получения. Карбоновые кислоты могут быть0
с добавлением суффикса –ов, окончания –ая и слова получены окислением первичных спиртов и альдегидов: R –
кислота. Нумерация атомов углерода начинается с CH2 – OH R – C Ароматические карбоновые кислоты
карбоксильной группы. Например: H – C Количество образуются при окислении гомологов бензола: - CH3 -
карбоксильных групп указывается в названии префиксами COOH Гидролиз различных производных карбоновых кисло
ди-, три-, тетра-: C – C Многие кислоты имеют также приводит к получению кислот: CH3 – C – O – C2H5 +
исторически сложившиеся, или тривиальные, названия. H. H2O CH3 – COOH + C2H5OH. O. [O]. OH. [O]. O. H+.
OH. O. O. HO. OH. Метановая (муравьиная) кислота. Бензойная кислота.
Этандионовая (щавелевая) кислота. 12Применение. Муравьиная кислота обладает0
6Физические свойства предельных одноосновных0 дезинфицирующим свойством и поэтому находит свое
карбоновых кислот. Низшие кислоты, содержащие в применение в пищевой, кожевенной и фармацевтической
молекуле до 4 атомов углерода – жидкости с характерным промышленности, медицине. Она также используется при
резким запахом. Кислоты, содержащие от 4 до 9 атомов крашении тканей и бумаги.
углерода – вязкие маслянистые жидкости с неприятным 13Уксусная кислота – хороший растворитель многих0
запахом; содержащие более 9 атомов углерода в молекуле органических веществ. Используется при крашении, в
– твердые вещества, которые не растворяются в воде. кожевенном производстве, в лакокрасочной
Температуры кипения предельных одноосновных карбоновых промышленности. Уксусная кислота является сырьем для
кислот увеличиваются с ростом числа атомов углерода в получения многих важных в техническом отношении
молекуле и с ростом относительной молекулярной массы. органических соединений: например, на ее основе
7Молекулы предельных одноосновных карбоновых кислот0 получают вещества, используемые для борьбы с сорняками,
содержат полярную группу атомов – карбоксил и - гербициды. Уксусная кислота является основным
практически неполярный углеводородный радикал. компонентом винного уксуса.
Карбоксильная группа притягивается молекулами воды, 14Соли пальмитиновой и стеариновой кислот – стеараты0
образуя с ними водородные связи. С увеличением числа и пальмитаты – обладают моющим действием, поэтому их
атомов в углеводородном радикале растворимость в воде еще называют мылами. Широкое применение в технике
карбоновых кислот снижается. находят соли олеиновой кислоты. Щавелевая кислота
8Химические свойства. Диссоциация с образованием0 применяется при полировке металлов, в
катионов водорода и анионов кислотного остатка: CH3 – деревообрабатывающей и кожевенной промышленности.
COOH CH3 – COO- + H+ Взаимодействие с металлами,
14 «Кислоты карбоновые» | Карбоновые кислоты 4 0
http://900igr.net/fotografii/khimija/Karbonovye-kisloty-4/Kisloty-karbonovye.html
cсылка на страницу
Урок

Химия

64 темы
Фото
Презентация: Кислоты карбоновые | Тема: Карбоновые кислоты | Урок: Химия | Вид: Фото