Карбоновые кислоты Скачать
презентацию
<<  Карбоновые кислоты Свойства карбоновых кислот  >>
Карбоновые кислоты — класс органических соединений, молекулы которого
Карбоновые кислоты — класс органических соединений, молекулы которого
Изомерия
Изомерия
Строение
Строение
Способы получения
Способы получения
Специфические способы получения
Специфические способы получения
Специфические способы получения
Специфические способы получения
Специфические способы получения
Специфические способы получения
Применение карбоновых кислот
Применение карбоновых кислот
Применение карбоновых кислот
Применение карбоновых кислот
Применение карбоновых кислот
Применение карбоновых кислот
Применение карбоновых кислот
Применение карбоновых кислот
Применение карбоновых кислот
Применение карбоновых кислот
Применение карбоновых кислот
Применение карбоновых кислот
Применение карбоновых кислот
Применение карбоновых кислот
Задача
Задача
Фото из презентации «Взаимодействие карбоновых кислот» к уроку химии на тему «Карбоновые кислоты»

Автор: Директор. Чтобы познакомиться с фотографией в полном размере, нажмите на её эскиз. Чтобы можно было использовать все фотографии на уроке химии, скачайте бесплатно презентацию «Взаимодействие карбоновых кислот» со всеми фотографиями в zip-архиве размером 140 КБ.

Скачать презентацию

Взаимодействие карбоновых кислот

содержание презентации «Взаимодействие карбоновых кислот»
Сл Текст Эф Сл Текст Эф
1Карбоновые кислоты.0 8NaHCO3 CH3COONa + СО2 + Н2О 5) Взаимодействие со0
2Карбоновые кислоты — класс органических соединений,0 спиртами (реакция этерификации): CH3COOH + СН3СН2ОН
молекулы которого содержат карбоксильную группу - COOH. CH3COOСН2СН3 + H2O 6) Взаимодействие с аммиаком:
Состав предельных одноосновных карбоновых кислот CH3COOH + NH3 CH3COONH4 При нагревании аммонийных солей
соответствует общей формуле О R – C OH. карбоновых кислот образуются их амиды: CH3COONH4
3Классификация. По числу карбоксильных групп0 CH3CONH2 + H2O 7) Под действием SOCl2 карбоновые
карбоновые кислоты делятся на: монокарбоновые или кислоты превращаются в соответствующие хлорангидриды.
одноосновные (уксусная кислота) дикарбоновые или CH3COOH + SOCl2 CH3COCl + HCl + SO2.
двухосновные (щавелевая кислота) В зависимости от 9Способы получения. Окисление альдегидов и первичных0
строения углеводородного радикала, с которым связана спиртов — общий способ получения карбоновых кислот: 2.
карбоксильная группа, карбоновые кислоты делятся на: Другой общий способ — гидролиз галогензамещенных
алифатические ( уксусная или акриловая) алициклические углеводородов, содержащих три атома галогена у одного
(циклогексанкарбоновая) ароматические (бензойная, атома углерода: 3. Взаимодействие реактива Гриньяра с
фталевая). СО2: -3NaCl.
4Примеры кислот.0 104. Гидролиз сложных эфиров: 5. Гидролиз ангидридов0
5Изомерия. 1.Изомерия углеродной цепи. 2. Изомерия0 кислот:
положения кратной связи, например: СН2=СН—СН2—СООН 11Специфические способы получения. Для отдельных0
Бутен-3-овая кислота (винилуксусная кислота) кислот существуют специфические способы получения: Для
СН3—СН=СН—СООН Бутен-2-овая кислота (кротоновая получения бензойной кислоты можно использовать
кислота) 3. Цис-, транс-изомерия, например: 4. окисление монозамещенных гомологов бензола кислым
Межклассовая изомерия: например: С4Н8О2 СН3 — СН2— СО — раствором перманганата калия: Уксусную кислоту получают
О — СНз метиловый эфир пропановой кислоты СН3 — СО — О в промышленных масштабах каталитическим окислением
— CH2— СН3 этиловый эфир этановой кислоты С3Н7 – СООН бутана кислородом воздуха: Муравьиную кислоту получают
бутановая кислота. нагреванием оксида углерода (II) с порошкообразным
6Строение. Карбоксильная группа СООН состоит из0 гидроксидом натрия под давлением и обработкой
карбонильной группы С=О и гидроксильной группы ОН. В полученного формиата натрия сильной кислотой:
группе СО атом углерода несет частичный положительный 12Применение карбоновых кислот. Парфюмерия,0
заряд и притягивает к себе электронную пару атома косметика. Клей. Гербициды. Искусственные волокна.
кислорода в группе ОН. При этом электронная плотность Консервант, приправа.
на атоме кислорода уменьшается, и связь О-Н 13Задача. Напишите уравнения реакций, соответствующие0
ослабляется: В свою очередь, группа ОН следующей схеме:
"гасит" положительный заряд на группе СО. 14Решение. 1) Этанол окисляется до ацетата натрия0
7Физические и химические свойства. Низшие карбоновые0 хроматом натрия в щелочном растворе: ЗС3Н5ОН + 4Na2CrO4
кислоты — жидкости с острым запахом, хорошо растворимые + 7NaOH + 4H2O 3CH3COONa + 4Na3[Cr(OH)6]. 2) Этилацетат
в воде. С повышением относительной молекулярной массы гидролизуется под действием щелочей: СН3СООС2Н5 + NaOH
растворимость кислот в воде уменьшается, а температура CH3COONa + С2Н5ОН. 3) Этанол окисляется до уксусной
кипения повышается. Высшие кислоты, начиная с кислоты дихроматом калия в кислом растворе: 5С2Н5ОН +
пеларгоновой С8Н17СООН — твердые вещества, без запаха, 4KMnO4 + 6H2SO4 5СН3СООН + 2K2SO4 +4MnSO4 + + 11H2O. 4)
нерастворимые в воде. Наиболее важные химические Этилацетат можно получить из ацетата натрия действием
свойства, характерные для большинства карбоновых этилиодида: CH3COONa + C2H5I СН3СООС2Н5 + Nal. 5)
кислот: 1) Взаимодействие с активными металлами: 2 Уксусная кислота — слабая, поэтому сильные кислоты
CH3COOH + Mg (CH2COO)2Mg + H2 2) Взаимодействие с вытесняют ее из ацетатов: CH3COONa + HCl СН3СООН + NaCl
оксидами металлов: 2СН3СООН + СаО (СН3СОО)2Са + Н2О. 6) Сложный эфир образуется при нагревании уксусной
83) Взаимодействие с основаниями: CH3COOH + NaOH0 кислоты с этанолом в присутствии серной кислоты:
CH3COONa + H2O 4) Взаимодействие с солями: CH3COOH + СН3СООН + С2Н5ОН СН3СООС2Н5 + Н2О.
14 «Взаимодействие карбоновых кислот» | Карбоновые кислоты 0
http://900igr.net/fotografii/khimija/Karbonovye-kisloty/Vzaimodejstvie-karbonovykh-kislot.html
cсылка на страницу
Урок

Химия

64 темы
Фото
Презентация: Взаимодействие карбоновых кислот | Тема: Карбоновые кислоты | Урок: Химия | Вид: Фото
900igr.net > Презентации по химии > Карбоновые кислоты > Взаимодействие карбоновых кислот