Диссоциация Скачать
презентацию
<<  «Электролитическая диссоциация» химия Ионные уравнения  >>
Фотографий нет
Фото из презентации «Анод и катод» к уроку химии на тему «Диссоциация»

Автор: Я. Чтобы познакомиться с фотографией в полном размере, нажмите на её эскиз. Чтобы можно было использовать все фотографии на уроке химии, скачайте бесплатно презентацию «Анод и катод» со всеми фотографиями в zip-архиве размером 66 КБ.

Скачать презентацию

Анод и катод

содержание презентации «Анод и катод»
Сл Текст Эф Сл Текст Эф
1Электролиз. Цель: изучить сущность процесса7 10Если анод растворимый. Анод растворимый (активный),5
электролиза Задачи: раскрыть принцип работы изготовлен из Cu, Ag, Zn, Ni, Fe и др. металлы. Анионы
электролизёра суть катодных и анодных процессов примеры не окисляются. Окисляется сам анод: Мео – ne = Men+
электролиза применение электролиза. Катионы Men+ переходят в раствор. Масса анода
2Электролитическая ванна. Анод (+). Катод (-).3 уменьшается.
Окисление. Восстановление. Электроды. 11Электролиз расплавов. Расплав KOH = K+ + OH– (–)6
3Электролиз. Электролиз –4 Катод: K+ + 1e = Ko ¦х 4 (+) Анод: 4OH– – 4e = O2^+
окислительно-восстановительный процесс, протекающий на 2H2O ¦х 1 4K++ 4OH– = O2^ + 2H2O^+ 4K 4KOH > 4K +
электродах при прохождении постоянного электрического O2^ + 2H2O^.
тока через расплав или раствор электролита. 12Электролиз раствора NaCl. Раствор NaCl (–) Катод8
Электролиты: соли, щёлочи, кислоты. < Na+ Cl– > (+) Анод H2O H2O (–) Катод: 2H2O + 2e
4Процессы на катоде 1. Катионы активных металлов:6 = H2^+ 2OH– (+) Анод: 2Cl– – 2e = Cl2^ 2H2O + 2Cl– =
Li+, Cs+, Rb+, K+, Ba2+, Ca2+, Na+, Mg2+, Al3+, NH4+ H2^ + Cl2^ + 2OH– 2H2O+2NaCl=H2^+Cl2^+ 2NaOH.
Металлы не восстанавливаются, а восстанавливаются 13Если анод растворимый. Анод растворимый. Электролиз8
молекулы H2O: 2H2O + 2e = H2^ + 2OH–. раствора AgNO3 (анод растворимый – из Ag) (–) Катод:
5Процессы на катоде 2. Катионы металлов средней7 Ag+ + 1e = Ago (+) Анод: Ago – 1e = Ag+ Ago + Ag+ = Ag+
активности Mn2+, Zn2+, Cr3+, Fe2+, Co2+, Ni2+, Sn2+, + Ago Электролиз сводится к переносу серебра с анода на
Pb2+ Катионы металлов восстанавливаются совместно с катод.
молекулами воды: Men++ ne = Meo 2H2O + 2e = H2^+ 2OH–. 14Законы электролиза. Законы Фарадея. Масса веществ,9
6Процессы на катоде 3. Катионы водородаH+ Ионы H+5 выделившегося на электроде при электролизе,
восстанавливаются только при электролизе растворов пропорциональна количеству электричества, прошедшее
кислот: 2H++ 2e = H2^. через электролит: где , m–масса веществ продуктов
7Процессы на катоде 4. Катионы малоактивных6 электролиза, гр. Э – эквивалентная масса вещества, гр.
металлов: Cu2+, Hg2+, Ag+, Pt2+, Au3+ Восстанавливаются I – сила тока, А. F – постоянная Фарадея = 96500 Кл. t
только катионы металлов: Men++ne = Meo. – время электролиза, сек.
8Процессы на аноде 1-2. 1) Анионы бескислородных7 15Применение электролиза. Для получения щёлочных,5
кислот: I–, Br–, S2–, Cl– Окисляются кислотные остатки щёлочноземельных металлов, алюминия, лантаноидов Для
Am– – me = Ao. 2) Анионы OH– Окисляются только при получения точных металлических копий, что называется
электролизе растворов щёлочей 4OH– – 4e = O2^+ 2H2O. гальванопластикой Для защиты металлических изделий от
9Процессы на аноде 3-4. 3) Анионы кислородсодержащих7 коррозии и для придания декоративного вида. Отрасль
кислот: SO42–, NO3–, CO32–, PO43– Окисляются молекулы прикладной электрохимии, которая занимается покрытием
воды: 2H2O – 4e =O2^+ 4H+. 4) Анионы F– Окисляются металлических изделий другими металлами называется
только молекулы воды 2H2O – 4e = O2^ + 4H+. ГАЛЬВАНОСТЕГИЕЙ.
15 «Анод и катод» | Катод 93
http://900igr.net/fotografii/khimija/Katod/Anod-i-katod.html
cсылка на страницу
Урок

Химия

64 темы
Фото
Презентация: Анод и катод | Тема: Диссоциация | Урок: Химия | Вид: Фото