Скачать
презентацию
<<  Распространение элементов в природе ( по массе ): Кислород в воздухе  >>
Кислород

Кислород. Кислород (От латинского Oхygenium), химический элемент с атомным номером 8, атомная масса 15,9994. В периодической системе элементов Менделеева расположен во втором периоде в группе VI.

Фото 1 из презентации «Кислород в воздухе» к урокам химии на тему «Кислород»

Размеры: 186 х 207 пикселей, формат: png. Чтобы бесплатно скачать фотографию для урока химии, щёлкните на изображении правой кнопкой мышки и нажмите «Сохранить изображение как...». Для показа фотографий на уроках Вы также можете бесплатно скачать всю презентацию «Кислород в воздухе» со всеми фотографиями в zip-архиве. Размер архива - 75 КБ.

Скачать презентацию

Кислород

краткое содержание других презентаций о кислороде

«Элемент углерод» - Среднее содержание углерода в земной коре 2,3·10-2%, в древесине 50%. Mgco3 - магнезит feco3 - сидерит. Число собственных минералов Углерода - 112. Уникальная роль углерода в живой природе обусловлена его свойствами. Латинское название сагboneum углерод получил от carbo - уголь. Углерод широко распространен в космосе.

«H2O и H2S» - Получение: Na2SO3 + S = Na2SO3S (+t, водн.р-р). Sp2-гибридизация. Условия осаждения: С(М2+) ? С(S2?) ? ПР (MS). 1. H2S + H2O ? HS– + H3O+ KK1 = 1,05 · 10?7. Y = [S2–] ? K K2 =1,23 · 10?13 моль/л. ?. y ? (y + x + C1). [...]: С0?x x x. H2SO4 в водной среде. [HS–]?[H3O+]. Cульфат-ион. [...]: С0?x x x + c1.

«Вопросы по химическим элементам» - Могут быть стабильными и радиактивными, естественными и искуственными. Находятся в постоянном движении. 2 тур «Заморочки из таблицы». 1) кислород, 2) водород, 3) сера, 4) фосфор. 4. Элемент, который алхимики называли «желчью бога Вулкана». Связана со способностью атомов отдавать и присоединять электроны.

«Микроэлемент йод» - Микроэлемент - йод. Йод регулирует работу щитовидной железы. Йод, стимулирует глюконеогенез, всасывание углеводов в кишечнике. Йод обеспечивает рост клеток нервной системы, улучшает нервно-психическое развитие. Основное действие йода. Йод. Йод регулирует работу щитовидной железы, восстанавливает гормональный баланс организма.

«Кальций Сa» - Температура плавления и кипения выше, чем у щелочных металлов. Кальций Ca. Получение Ca. Жесткость воды обусловлена наличием в ней ионов Ca и Mg. Кальций Ca серебристо белый и довольно твердый металл, легкий. Кальций в виде фосфата Ca3 (PO4)2 входит в состав апатитов, фосфоритов. Применение. Физические свойства Ca.

«Применение серы» - В чистом виде цинк — довольно пластичный серебристо-белый металл. При 100—150°C цинк пластичен. Название «натрий» (natrium) происходит от араб. Общеупотребительным название «цинк» стало только в 1920-х гг. Происхождение слова zincum точно не установлено. Долгое время не удавалось выделить чистый цинк.

Всего в теме «Кислород» 17 презентаций
Урок

Химия

64 темы
Фотография 1: Кислород | Презентация: Кислород в воздухе | Тема: Кислород | Урок: Химия