Кислород Скачать
презентацию
<<  Тест «Воздух» Элемент кислород  >>
Кислород
Кислород
Кислород в воздухе
Кислород в воздухе
Открытие кислорода
Открытие кислорода
Распространение элементов в природе ( по массе ):
Распространение элементов в природе ( по массе ):
Фото из презентации «Кислород в воздухе» к уроку химии на тему «Кислород»

Автор: славик. Чтобы познакомиться с фотографией в полном размере, нажмите на её эскиз. Чтобы можно было использовать все фотографии на уроке химии, скачайте бесплатно презентацию «Кислород в воздухе» со всеми фотографиями в zip-архиве размером 75 КБ.

Скачать презентацию

Кислород в воздухе

содержание презентации «Кислород в воздухе»
Сл Текст Эф Сл Текст Эф
1Кислород. Кислород (От латинского Oхygenium),2 7очень чистого кислорода можно получить при нагревании8
химический элемент с атомным номером 8, атомная масса перманганата калия KMnO4 : 2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2.
15,9994. В периодической системе элементов Менделеева Более чистый кислород получают разложением пероксида
расположен во втором периоде в группе VI. водорода H2O2 в присутствии каталитических количеств
2Природный кислород состоит из … Природный кислород3 твердого диоксида марганца MnO2 : 2Н2О2 = 2Н2О + О2.
состоит из смеси трех стабильных нуклидов с массовыми Кислород образуется при сильном (выше 600°C)
числами 16 (доминирует в смеси, его в ней 99,759 % по прокаливании нитрата натрия NaNO3 : 2NaNO3 =2NaNO2 +
массе), 17 (0,037%) и 18 (0,204%). Радиус нейтрального О2, При нагревании некоторых высших оксидов Тоже можно
атома кислорода 0,066 нм. Конфигурация внешнего получитьО2 : 4CrO3= 2Cr2O3 + 3О2; 2PbO2 = 2PbO + О2;
электронного слоя нейтрального невозбужденного атома 3MnO2 = Mn3O4 + О2.
кислорода 2 s 2 р 4. Энергии последовательной ионизации 8Кто придумал такое название? В 1775 Лавуазье пришел2
атома кислорода 13,61819 и 35,118 эВ, сродство к к выводу, что обычный воздух состоит из двух газов —
электрону 1,467 эВ. Радиус иона О2-при разных газа, необходимого для дыхания и поддерживающего
координационных числах от 0,121 нм (координационное горение, и газа «противоположного характера» — азота.
число 2) до 0,128 нм (координационное число 8). В Лавуазье назвал поддерживающий горение газ oxygene —
соединениях проявляет степень окисления -2 и, реже, -1. «образующий кислоты» (от греч. oxys — кислый и gennao —
По шкале Полинга, электроотрицательность кислорода 3,5 рождаю; отсюда и русское название «кислород»), так как
(второе место среди неметаллов после фтора ). В он тогда считал, что все кислоты содержат кислород.
свободном виде кислород — газ без цвета, запаха и Давно уже известно, что кислоты бывают как
вкуса. кислородсодержащими, так и бес кислородными, но
3Общая характеристика. Кислород – самый2 название, данное элементу Лавуазье, осталось
распространённый химический элемент в земной коре. неизменным. На протяжении почти полутора веков 1/16
Воздух содержит 0,209 объёмных долей, или 20,9% часть массы атома кислорода служила единицей сравнения
кислорода, что составляет примерно 1/5 по объёму. масс различных атомов между собой и использовалась при
Кислород входит в состав почти всех окружающих нас численной характеристике масс атомов различных
веществ ( вода, минералы, песок… ). элементов (так называемая кислородная шкала атомных
4История открытия. История открытия кислорода, как и2 масс).
азота, связана с продолжавшимся несколько веков 90
изучением атмосферного воздуха. О том, что воздух по 10Но как получали раньше? Ранее кислород получали2
своей природе не однороден, а включает части, одна из разложением бертолетовой соли KClO3 в присутствии
которых поддерживает горение и дыхание, а другая — нет, каталитических количеств диоксида марганца MnO2 :
знали еще в 8 веке китайский алхимик Мао Хоа, а позднее 2KClO3 = 2KCl + 3О2.
в Европе — Леонардо да Винчи. В 1665 английский 11При взаимодействии этих соединений с углекислым4
естествоиспытатель Р. Гук писал, что воздух состоит из газом освобождается кислород: 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 +
газа, содержащегося в селитре, а также из неактивного O2, 4КО2 + 2СО2 = 2К2СО3 + 3О2. Если использовать смесь
газа, составляющего большую часть воздуха. История Na2O2 и КО2, взятых в молярном отношении 1:1, то на
открытия кислорода, как и азота, связана с каждый моль поглощенного из воздуха углекислого газа
продолжавшимся несколько веков изучением атмосферного будет выделяться 1 моль кислорода, так что состав
воздуха. О том, что воздух по своей природе не воздуха не будет изменяться за счет поглощения при
однороден, а включает части, одна из которых дыхании кислорода и выделения СО2.
поддерживает горение и дыхание, а другая — нет, знали 12Особенности строения молекулы О2. Атмосферный3
еще в 8 веке китайский алхимик Мао Хоа, а позднее в кислород состоит из двухатомных молекул. Межатомное
Европе — Леонардо да Винчи. В 1665 английский расстояние в молекуле О2 0,12074 нм. Молекулярный
естествоиспытатель Р. Гук писал, что воздух состоит из кислород (газообразный и жидкий) — парамагнитное
газа, содержащегося в селитре, а также из неактивного вещество, в каждой молекуле О2 имеется по 2 не
газа, составляющего большую часть воздуха. спаренных электрона. Этот факт можно объяснить тем, что
5Нахождение в природе. Кислород — самый1 в молекуле на каждой из двух разрыхляющих орбиталей
распространенный на Земле элемент, на его долю (в находится по одному не спаренному электрону. Энергия
составе различных соединений, главным образом диссоциации молекулы О2 на атомы довольно высока и
силикатов), приходится около 47,4% массы твердой земной составляет 493,57 кдж/моль.
коры. Морские и пресные воды содержат огромное 13Физические и химические свойства кипения жидкого2
количество связанного кислорода — 88,8% (по массе), в кислорода. При нормальных условиях плотность газа
атмосфере содержание свободного кислорода составляет кислорода 1,42897 кг/м3. Температура кипения жидкого
20,95 % (по объему). Элемент кислород входит в состав кислорода (жидкость имеет голубой цвет) –182,9°C. При
более 1500 соединений земной коры. температурах от –218,7°C до –229,4°C существует твердый
6Первые получения О2. Шведский аптекарь и химик Карл2 кислород с кубической решеткой (a-модификация), при
Шееле начал изучать состав воздуха в 1768. В течение температурах от –229,4°C до –249,3°C — b-модификация с
трех лет он разлагал нагреванием селитры (KNO3, NaNO3) гексагональной решеткой и при температурах ниже
и другие вещества и получал «огненный воздух», –249,3°C — кубическая g-модификация.
поддерживающий дыхание и горение. Но результаты своих 14Открытие кислорода. Кислород был открыт английским2
опытов Шееле обнародовал только в 1777 году в книге химиком Дж Пристли, который пытался выяснить, какие
«Химический трактат о воздухе и огне». В 1774 виды воздуха могут выделиться из различных химических
английский священник и натуралист Дж. Пристли веществ при их нагревании сфокусированными солнечными
нагреванием «жженой ртути» (оксида ртути HgO) получил лучами.
газ, поддерживающий горение. Будучи в Париже, Пристли, 15Распространение элементов в природе ( по массе ): 123
не знавший, что полученный им газ входит в состав – кислород 49% 2 – алюминий 7% 3 – железо 5% 4 –
воздуха, сообщил о своем открытии А. Лавуазье и другим кальций 4% 5 – натрий 2% 6 – калий 2% 7 – магний 2% 8 –
ученым. водород 1% 9 – остальные 2% 10 – кремний 26%.
7Получение. В лаборатории небольшие количества не8
15 «Кислород в воздухе» | Кислород 58
http://900igr.net/fotografii/khimija/Kislorod/Kislorod-v-vozdukhe.html
cсылка на страницу
Урок

Химия

64 темы
Фото
Презентация: Кислород в воздухе | Тема: Кислород | Урок: Химия | Вид: Фото
900igr.net > Презентации по химии > Кислород > Кислород в воздухе